A~E是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如表：
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图：___ ，B原子的电子式：___ ，E离子的电子式：___ 。
（2）和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：_________ 。
（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：____ 。
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是___ ；写出钾离子的电子式：____ 。
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 性质或结构信息 | 其原子核内只有1个质子 | 其单质在空气中体积含量最多 | 其原子M层有3个电子 | 食盐中的金属元素 | 单质在常温、常压下是黄绿色的气体 |
（1）D离子的结构示意图：
（2）和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：
（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
更新时间：2019/10/25 19:24:43
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【推荐1】
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均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，原子的电子层数等于其核外电子数，与可形成离子化合物
，原子的
层电子数是
层电子数的3倍。
(1)的元素符号是_______ 。
(2)、组成的化合物的电子式是_______ 。
(3)、、的原子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号回答)。
(4)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___ 。
(5)欲证明
的氧化性强于的，可进行的实验操作是__ ，观察到的现象是___ ，有关反应的离子方程式是___ 。
、、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，原子的电子层数等于其核外电子数，与可形成离子化合物，原子的层电子数是层电子数的3倍。(1)
的元素符号是(2)
、组成的化合物的电子式是(3)
、、的原子半径由大到小的顺序为(4)
的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是(5)欲证明
的氧化性强于的，可进行的实验操作是
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【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为
。F与D同主族。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是________ 。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________ (填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)简单D离子和E离子的半径由大到小____________ （填离子符号）
(4)B和D简单气态氢化物的稳定性;_______ ＜_______ (填化学式）
(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：__________________________________________________ 。
(6)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。则甲中氯元素的化合价是________ ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的结构式为________ 。
。F与D同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是
(2)C与E形成的化合物E3C属于
(3)简单D离子和E离子的半径由大到小
(4)B和D简单气态氢化物的稳定性;
(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：
(6)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。则甲中氯元素的化合价是
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【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)a、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)；
(2)表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______ (填水化物的化学式)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______ (填水化物的化学式)。
(3)利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱，并说明理由_______ 。
(4)b2的电子式为_______ 。
(5)e2c2属于_______ 化合物(填“离子”或“共价”)，其所含化学键的类型是_______ 。
a | b | c | d | |||||
e | f | g | ||||||
h | —————— |
(2)表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(3)利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱，并说明理由
(4)b2的电子式为
(5)e2c2属于
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【推荐1】X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：
(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______ (用元素符号表示)。
(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______ 。
(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______ ，该分子为______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)元素M基态原子的价电子排布式为______ ，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______ 。
(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______ ，分子中Z-R-Z的键角______ 120°(填“＞”、“=”或“＜”)。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 |
| Y | 常见化合价只有0、-1、-2 |
| Z | 单质为黄绿色有毒气体 |
| M | 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 |
| R | 第五周期，与X处于同一主族 |
(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为
(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是
(4)元素M基态原子的价电子排布式为
(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为
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【推荐2】有A、B、C、D、E五种前三周期主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、A、B、D、C的顺序依次增大。D的最高价氧化物的相对分子质量与其最简单气态氢化物的相对分子质量之比约为2.35：1，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子。
(1)写出D的元素符号：____ 。
(2)请用电子式表示A与C的化合物的形成过程：____ 。
(3)写出A的单质与CuSO4溶液反应的离子方程式：____ 。
(4)C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____ (用化学式表示)。
(5)B的最高价氧化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____ 。
(6)向30mL物质的量浓度为c的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y相应的实验中，溶液M的溶质为____ ；c=____ ；由图知，曲线X、曲线Y相应的实验通入CO2的体积之比为____ 。
(1)写出D的元素符号：
(2)请用电子式表示A与C的化合物的形成过程：
(3)写出A的单质与CuSO4溶液反应的离子方程式：
(4)C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
(5)B的最高价氧化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(6)向30mL物质的量浓度为c的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y相应的实验中，溶液M的溶质为
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【推荐1】有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，由 B、C、D 形成的离子具有相同的电子层结构。C、D 单质都能跟水剧烈反应，1mol C 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)B 气体单质，1mol D 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)A 气体单质，此时 D 转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：
(1)B 元素的名称为_____ ；D 在元素周期表中位置为_____ 。
(2)C 原子的结构示意图为_____ ，A 与 D 形成化合物的电子式为_____ 。
(3)写出 C、D 单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：_____ ； D+H2O：_____ 。
(4)B 与 D 形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_____ ，该物质属于_____ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(1)B 元素的名称为
(2)C 原子的结构示意图为
(3)写出 C、D 单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：
(4)B 与 D 形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为
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解题方法
【推荐2】A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B＋具有相同的电子构型：C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号)
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______ (填分子式)，原因是_______ ；
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为_______ ，中心原子的杂化轨道类型为_______ 。
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_______ ；晶胞中A原子的配位数为_______ ；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)_______ 。
(1)四种元素中电负性最大的是
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为
(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为
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解题方法
【推荐3】通过简单地推理或计算填空：
(1)X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是______ 元素(写元素符号)。
(2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是______ 。
(3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74.则R是______ 元素(写元素符号)，n=______ 。
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ______ 。
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：______ 。
(1)X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是
(2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是
(3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74.则R是
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
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