【推荐1】有A、B、C、D、四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A_______、B_______、C _______、D_______。
(2)画出A离子的结构示意图_______，       B离子的结构示图_______，C的原子结构示意图_______ ，D的原子结构示意图_______。
(3)写出B单质与A单质反应的化学方程式：_______。
(4)在生活中B的一种化合物可以用来做漂白粉，其有效成分化学是：_______。漂白粉需要密封避光保存的原理用化学方程式书写出来：_______。
(5)写出由C元素构成的互为同素异形体的两种物质：_______。

【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为_______。
(2)元素Y与氢元素形成一离子YH的电子式为_______
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_______。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成_______化合物(填“共价”或“离子”)。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7

(1)元素X位于周期表中的位置___，它的一种核素可测定文物的年代，这种核素的符号___
(2)元素Y的原子结构示意图为____，写出YH₃和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是__。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(填酸的化学式，下同)，酸性最弱的是___。

【推荐1】主族元素A、B、C、D都属于短周期元素，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体M。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
（1）写出B的单核阴离子结构示意图__________。
（2）A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式___________，写出C在足量B单质中充分反应后生成物的电子式___________。
（3）以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极___________，正极__________。
（4）写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式_________，其中含有的化学键有__________。用电子式表示B、D的单质在常温下反应生成的化合物的形成过程：__________。

【推荐2】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
(2)用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程为_______。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_______。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H₂S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_______。
②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为_______。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是_______(填字母)。
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性碱
D.铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸
Y	Y形成的一种单质可以做消毒剂
Z	Z的单质在常温下与浓硫酸发生钝化
W	W的基态原子L层电子数是M层电子数的2倍

(1)Y位于元素周期表第___________周期第___________族；Y的原子半径比X的___________(填“大”或“小”)。
(2)W的最简单的氢化物稳定性比X的___________(填“强”或“弱”)；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是___________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称___________。
(3)向Z单质与NaOH溶液反应后的无色溶液中，滴加稀盐酸直至过量，能观察到的现象是___________；
(4)氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，其中的原因是___________(用化学反应方程式表示)

【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃， 在1 mol C₂AB₃中共有52 mol电子。0.5 molD元素的单质与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置为___________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为____（用离子符号表示）。
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式________；每生成标准状况下1.12L0₂，转移了电子数为___________。
（4）元素E的单质与水发生反应的离子方程式为：_________；其中具有漂白性的微粒是：____。

【推荐2】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期。元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，元素与、元素均能形成两种常见的二元化合物，其中与形成的化合物分别为和，可以用来杀菌消毒：、、元素原子的最外层电子数之和为元素原子所含质子数的一半。据此回答下列问题。
(1)画出元素简单离子的离子结构示意图___________，元素在周期表中的位置为___________。
(2)分子的空间结构为___________，的电子式为___________，与所形成的简单化合物中含有的化学键类型为___________。
(3)请写出的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(4)的单质与的单质能反应生成一种气体，将集满该气体的试管倒立于水槽中，产生的现象是___________。
a．试管中液面略有上升       b．液体几乎充满试管
c．液面升至距管口处       d．无现显现象
(5)与组成的电子带电微粒不能在强碱性溶液中大量共存，请写出反应的离子方程式___________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层上的电子数比最内层多5。
②常温下B₂是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂，D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答:
(1)E位于第___周期___族；
(2)C的离子结构示意图是_____，F中的化学键为______；
(3)AB₂的电子式为___； F和AB₂反应的化学方程式为_______；
(4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为___； (用元素符号回答)
(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 __________。