【推荐1】如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置：

(1)试管A中反应的化学方程式是_______。
(2)加热一段时间后，试管B中溶液褪色，说明SO₂具有_______性。若要立即终止铜与浓硫酸的反应，恰当的方法是_______。
A.撤去酒精灯                 B.上移铜丝，使其脱离浓硫酸                 C.拔掉橡胶塞倒出浓硫酸
(3)试管C中品红溶液褪色，体现了SO₂具有_______的性质，试管C可以探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)装置D中NaOH溶液的作用是_______，反应停止后，试管D中溶液依然澄清，待装置冷却，把D取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	结论
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	沉淀为_______(写化学式)
第二份	加入H2O2溶液	有白色沉淀生成	沉淀为_______(写化学式)

【推荐3】某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________。
(2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为___________(用化学式表示)。
(3)C装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)。
(4)为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是___________。

A．无色酚酞溶液

B．紫色石蕊试液

C．红色品红溶液

D．淀粉混合溶液

(5)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液完全吸收，则该样品中的含量是___________。

【推荐2】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原法，化学反应可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)=2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0。
①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N₂(g)生成时，转移电子的物质的量为______mol。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867kJ/mol
则CH₄(g)将NO(g)还原为N₂(g)的热化学方程式是______________。
（3）还可利用ClO₂消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：
NO NO₂ N₂
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO₂物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N₂(标准状况)，则消耗ClO₂_____g。
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

   

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，工作时电流方向为____（用a、b和箭头表示）。
②负极的电极反应式为________________。
③电极表面镀铂粉的原因为____________。

【推荐1】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数为偶数

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)
(1)D位于周期表中_______区，E的核外电子排布式是_____________________。
(2)B、C、D第一电离能由大到小为__________________。
(3)A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_________。
(4)1molABC分子中含有σ键数目为_________。
(5)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_________。
(6)B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

	X	Y	Z
原子半径/pm	71	186	143
主要化合价	-1	+1	+3

请回答下列问题：
(1)W原子的价电子排布图为___________。
(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的最高价氧化物反应的离子方程为___________。
(3)W、R元素的最高价氧化物水化物的酸性较强的为___________(填化学式)，请从结构的角度解释其原因___________。
(4)在一定条件下，WR₂与NH₃反应生成W₈、W₄N₄和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物的电子式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①-⑧号元素回答下列问题。

(1)②③元素中最高化合价更高的是___________。
(2)短周期元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________。
(3)下列事实不能证明④的金属性比⑤强的是___________(填序号)。

A．④单质的密度小于⑤单质的密度

B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑤的单质不能

C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑤强

D．④的化合价小于⑤

(4)请写出元素④、⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________。
(5)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为___________；KH能与水反应生成一种气体，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。

【推荐1】TiCl₄是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
2FeTiO₃(s) + 7Cl₂(g) + 6C (s)2TiCl₄(g)+ 2FeCl₃(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)
回答下列问题：
1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）
a.加压                  b.加入碳               c.升温                 d.及时移走CO
2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）
a. 反应物不再转化为生成物             
b. 炉内FeTiO₃与TiCl₄的质量比保持不变
c. 反应的热效应不再改变                 
d. 单位时间内，n(FeTiO₃)_消耗：n(FeCl₃）_生成=1:1
3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。
4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。
5.为方便获得氯气，工业制TiCl₄厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H₂_______mol。

【推荐2】硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
(1)某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出R原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
②常温下，不能与R单质发生反应的是___________(选填序号)。
a．CuCl₂溶液     b．Fe₂O₃ c．浓硫酸       d．NaOH溶液       e．Na₂CO₃固体
(2)氮化硅(Si₃N₄)陶瓷材料硬度大、熔点高，不溶于水。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂Si₃N₄+CO
①C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：___________。
②配平上述反应的化学方程式：___________。
(3)一种用工业硅(含少量铁、铜等金属的氧化物)制备Si₃N₄的主要流程如下：

适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。x可能是___________(选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)，理由是___________。

【推荐3】X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。