【推荐1】浓硫酸的特性吸水性、脱水性、强氧化性。
(1)吸水性与脱水性
①吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。
②脱水性

浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按水的元素组成比脱去。向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成____固体，并放出有_____气味的气体。
(2)强氧化性

实验操作
实验现象	a试管中铜丝表面_______；b试管中的溶液_______；c试管中的_______；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_______。
实验结论	在反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。请写出与浓硫酸反应的化学方程式：_______。

【推荐3】如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：

Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
Ⅲ、将Cu丝上提离开液面。
(1)实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为____________(填化学式)。
(2)熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是____________；
(3)支管B的作用是____________；
(4)实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO， CuS， Cu₂S，以及被掩蔽的Cu₂O，已知Cu₂O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO； CuS和Cu₂S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。为探究X的成分，该小组同学向m₁g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m₂g，将该滤渣在氧气流中煅烧、冷却称量至恒重为m₃g。
①若m₂> m₃，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为____________；
②若m₂= m₃，则固体X中一定含有____________ (填化学式)。
(5)为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：
I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；
Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快。
①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有____________种；
②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：
a．使品红溶液褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你认为结论a是否正确____________ (填“是”或“否”)，理由是____________；
b．使品红溶液褪色的微粒是____________ (填微粒符号)。(已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7)

【推荐1】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的相关性质，进行了如下几个实验：
实验I：在一个白色点滴板的两个孔穴中先分别放入一张小纸片、少量胆矾晶体；然后再分别滴加几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：
(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变黑，说明浓硫酸具有___性；
硫酸滴入胆矾晶体中，胆矾变________ (填颜色变化)，说明浓硫酸具有吸水性。
实验II：该小组同学还设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

(2) mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②________________；
(3)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式________________；
(4)B中(盛放品红溶液)的现象是____________，C(盛放酸性KMnO₄溶液)的作用是_________；
(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，可据此求算铁的质量分数。但本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可) _________________。

【推荐2】将适量的蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)

(1)固体变黑体现了浓硫酸的________性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是________________。
③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：_________。
(3)大量燃煤会产生与上述混合气体相同的废气，不仅污染空气还可能导致__________，请你提出至少一条防治措施____________________。

【推荐3】在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：
（1） 生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。
（2） 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，写出生成这种气体的化学方程式分别为：__________________；
（3） 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______________(填序号)。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

（4） 将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。
（5） 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________。

【推荐1】某同学在实验室研究Fe与H₂SO₄的反应

【实验分析】
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为___。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe₃O₄)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___。
(3)实验Ⅲ，加热试管A，生成硫酸铁和SO₂气体，写出化学方程式___。
B中可用于检验产生气体为SO₂的试剂有___。
A.BaCl₂溶液        B.品红溶液        C.酸性高锰酸钾溶液        D.饱和NaHSO₃溶液
(4)实验Ⅲ过程中，D处始终未检测到可燃性气体；结束后，经检验A中既有Fe³⁺又有大量Fe²⁺，产生Fe²⁺的原因可能是___(写离子方程式)；检验反应后溶液中含有Fe²⁺的具体操作方法是___。
【实验反思】
(5)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：影响反应产物的可能因素有___。

【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

根据图示回答下列问题：
(1)的化学式为_______，将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(2)过量的粉与一定量浓溶液混合加热反应，生成_____(填化学式)气体。转化①可由粉与热的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为______。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)工业制硫酸中进行转化③时，不用水而用的浓吸收，原因是______。
(5)溶液显强酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某学习小组用如下实验装置测定某生铁(铁碳合金)样品中的碳元素含量及浓硫酸的还原产物。

(1)仪器A的名称是 _______ 。
(2)装置B中品红溶液的作用是_______；装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是_______。
(3)取生铁样品15g，与足量浓硫酸完全反应后无固体剩余。假设产生的全部进入装置E中，称得装置E增重2.2g，则该生铁样品中的碳元素含量为 _______；甲同学认为装置F多余，若撤去装置F，则测得样品中的碳元素含量_______     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。