【推荐2】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置是___________，写出C元素的两种同素异形体的化学式___________。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是___________。
(3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．和中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．、中阴阳离子个数比均为

D．和均能溶于，并发生化合反应

(5)含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐的化学式为___________，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为___________。
(6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是___________(填序号)。
①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊
②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强
③M的简单阴离子比易被氧化
④比M的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁

【推荐3】I．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S(填“＞　”或“＜”)，反应的离子方程式为_____。
II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)实验步骤：
连接仪器、_____、加药品后，打开_____的活塞滴入液体，然后……(填步骤中所的操作或仪器)
(4)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有KMnO₄固体，则A中试剂为____，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明非金属性：Cl＞I。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____吸收尾气。
(5)若要证明非金属性是C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____。但有的同学认为根据本实验的B装置中有气体产生，还可以证明氯元素的非金属性强于碳元素，你认为这种说法是否正确___(填“是”或“否”)。

【推荐1】A、B、C、D、E五种主族元素，它们的原子序数依次增大且均小于20。A、B为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D是地壳中含量最高的金属元素；C的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B的原子最外层电子数之和等于C、D、E原子的最外层电子数之和。
请回答下列问题：
(1)A的简单氢化物化学式：___________，D的高价氧化物化学式：_____________。
(2)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序：_________________(用离子符号填写)。
(3)A、B的非金属性由强到弱顺序为________________________(用元素符号表示)。
(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______________
(5)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为________

【推荐3】下图为元素周期表的一部分。根据元素①~⑦在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
						②	③
	④	⑤				⑥	⑦

(1)元素①~⑦的单质中氧化性最强的是___________。(填化学式)
(2)元素③⑤⑥的原子的半径从大到小的顺序是___________。(用元素符号表示)
(3)元素②的简单气态氢化物的沸点高于元素⑥的，原因是___________。
(4)元素②④⑦按原子数组成化合物甲，甲中所含化学键的类型是___________。
(5)元素①与④组成的化合物可与水反应，写出反应的化学方程式___________。
(6)元款④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为A、B、C．相同条件下。相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中最大的是___________。(填化学式)
(7)元素①与⑦组成的化合物为乙。用电子式表示乙的形成过程___________。

【推荐1】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大，是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为______．
(2)、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为写元素离子符号______．
(3)、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：用离子方程式表示______溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______．
(4)的电子式为______，与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______．
(5)、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为______．
(6)的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．

【推荐2】I.表中所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

(1)③、④、⑦的离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
(2)下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_____(填字母)。

A．⑦的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B．⑦的单质可以将铁氧化为正三价，而⑥的单质将铁氧化为正二价

C．⑦的氢化物为强酸，而⑥的氢化物为弱酸

D．⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2)：_____。
(4)⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：______。
II.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	T元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池
Y	原子的M层比K层少1个电子
Z	Z的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨

(5)下列能够证明Y的金属性比Z强的是_____。

A．Y离子的氧化性比Z离子的氧化性强

B．1molY从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1molZ置换出的氢气多

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强

D．Y在常温下能与水剧烈反应，而Z不能

(6)关于T元素，下列说法正确的是_____。

A．T的氧化物常被用来制造光导纤维

B．自然界中存在T的单质

C．T的氧化物既可以与HF反应又可以与NaOH反应，因此该氧化物为两性氧化物

D．可以用T的氧化物溶于水制取T的含氧酸

【推荐3】W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,其中W的原子序数均大于X、Y、Z，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。
请回答：
（1）W元素是________；Z元素是________。
（2）化合物WY和WX₂的化学式分别是____________和 ____________。
（3）写出Y和Z形成的两种常见化合物之一的分子式是________________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________________________________。

【推荐1】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)常温下(BA₄)DC₄溶液显______性，用离子方程式解释原因______。
(2)B、C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)，基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。
(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl₄，请解释原因______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。
(4)A₂C内的C—A键、A₂C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A₃C⁺中A—C—A键角比A₂C中的______(填“大”或“小”或“相等”)
(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。

【推荐2】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为___________、___________；
(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___________和___________；
(3)Q的元素符号是___________，它属于第___________周期，它的核外电子排布式为___________，在形成化合物时它的最高化合价为___________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________。

【推荐3】3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H₂A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
(1) A的原子序数为______；
(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；
(3) 气态氢化物的化学式是_____，并书写气态氢化物的电子式_______。