【推荐3】含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。
   
①NO的作用是________________________。
②已知：O₃(g)+O(g) ＝2O₂(g)       △H=-143kJ·mol^-1
反应l：O₃(g)+NO(g) ＝NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.2kJ·mol^-1
则反应2的热化学方程式为____________________________。
(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H₂NCH₂COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下三种离子的物质的量分数(δ)与[]的关系如图所示。
   
①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。
②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。
(3)肌红蛋白(Mb)可与O₂结合生成MbO₂：。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O₂)的关系如下表。
[结合度(α)指已与O₂结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]

p(O2)／kPa	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
α(MbO2)%	50.0	66.7	80.0	85.7	88.9	90.9	92.3

①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa^-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。
②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。
③温度不变时，游客在山顶时体内MbO₂的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究发现，v_正=k_正·c(Mb)·p(O₂)，v_逆=k_逆·c(MbO₂)。已知37℃时k_逆=60 s^-1，则k_正=______________(注明速率常数单位)。

【推荐1】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。

①太阳能电池的能量转化形式为___________(填字母)。
A．化学能转化为电能          B．电能转化为化学能             C．光能转化为电能
②装置x工作时，产生O₂的电极为___________极。
③装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为___________。
(2)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。
(3)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-+3H₂↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。已知Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________。

【推荐2】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是：(至少答出两点)_______。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______。
(2)氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g) + A(l) =B(l) ΔH₁
O₂(g) + B(l) =A(l) + H₂O₂(l) ΔH₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g) + O₂(g)= H₂O₂(l)的ΔH=_______(用含ΔH_1、ΔH₂的式子表示)。
(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
(4)化工生产的副产品氢气，也是氢气的一种来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe + 2H₂O + 2OH^-FeO+ 3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

① 电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③ c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与2 mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：_______。
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4 NO(g)=2 NO₂(g)+N₂(g) △H₁=- 293 kJ·mol^-l
②CH₄(g)+4NO(g)=2 N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂= - 1160 kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=_______kJ·mol^-1，该反应能在_______下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)
(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g)+H₂S(g)⇌COS (g) +H₂ (g)， 若反应前只充10molCO和xmolH₂S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=_______mol。
②恒温恒容时，能表明Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g)达平衡状态的是_______(填字母)
A.单位时间内生成n molCO同时消耗n molCO₂
B. c(CO)不随时间改变
C. CO₂的体积分数不变
D. Fe 的浓度不变
E.容器内压强不再变化
F.正反应的平衡常数不再变化
G.气体的总质量不再变化
(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
_
图中物质Y的电子式_______， 图中b%_______a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO₂的空气一极的电极反应式为_______。

【推荐1】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。

(1)A为电源_______极。
(2)丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为_____________________________。
(3)通电一段时间后，甲中出现浑浊，甲中发生反应的化学方程式为：_________________。
(4)工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)₃胶粒带________电，在电场作用下向Y极移动。
(5)若工作一段时间后停止通电，此时，乙中E、F两极上都产生2.24L气体(标准状况)，E极气体为___________(填化学式)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____________(填序号)。
A．CuO               B．Cu₂(OH)₂CO₃ C．Cu(OH)₂ D．CuCO₃

【推荐2】（1）如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池。装置(Ⅰ)中a和b为气体进口，其中a口进入的是(填名称)____________， 写出电极②发生反应的电极反应式_______________

（2）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
①若闭合K₁，铁棒上的电极反应为__________________________
②若闭合K₂，铁棒附近观察到的现象是_______________________写出石墨棒上发生的电极反应式____________________________电路中通过0.02 N_A个电子时，两极共产生_______ mol气体

【推荐2】已知甲池的总反应式：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

(1)甲池是_______装置；乙池是_______。装置。
(2)通入的电极名称是_______，B(石墨)电极的名称是_______。
(3)通入的电板的电板反应式是_______。
(4)乙池中反应的化学方程式为_______。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗_______mL(标准状况下)。

【推荐3】铅酸蓄电池(图1)是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。
I.图2是利用微生物将废水中的乙二胺氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。

(1)用该微生物电池对铅酸蓄电池充电时，铅酸蓄电池的A极应该连接图2中的___________极(M或N)，此时A处的电极反应方程式为___________。
(2)充电过程中如果B极质量减轻48g，理论上可处理乙二胺的质量为___________g。(保留两位小数)
II．铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、、)是废旧铅蓄电池需要回收的部分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为)，其工艺流程如下：

已知：，。请回答下列问题：
(3)加入溶液的目的是___________；浆液中转化为的离子方程式是___________。
(4)流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
III．废旧铅酸电池处理不当会产生含铅废水，化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法，根据其原理不同可以分为：氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。

(5)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，时，溶液中发生的主要离子方程式为___________。
(6)向酸性含铅废水中加可将转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致___________。已知，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.50mg/L，若某工厂处理过的废水中浓度为，该废水中铅含量为___________mg/L。(保留两位小数)