回答下列问题：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与2 mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：_______ 。
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4 NO(g)=2 NO2(g)+N2(g) △H1=- 293 kJ·mol-l
②CH4(g)+4NO(g)=2 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 1160 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______ kJ·mol-1，该反应能在_______ 下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)
(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g)+H2S(g)⇌COS (g) +H2 (g)， 若反应前只充10molCO和xmolH2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=_______ mol。
②恒温恒容时，能表明Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是_______ (填字母)
A.单位时间内生成n molCO同时消耗n molCO2
B. c(CO)不随时间改变
C. CO2的体积分数不变
D. Fe 的浓度不变
E.容器内压强不再变化
F.正反应的平衡常数不再变化
G.气体的总质量不再变化
(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
_
图中物质Y的电子式_______ ， 图中b%_______ a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO2的空气一极的电极反应式为_______ 。
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与2 mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4 NO(g)=2 NO2(g)+N2(g) △H1=- 293 kJ·mol-l
②CH4(g)+4NO(g)=2 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 1160 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=
(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g)+H2S(g)⇌COS (g) +H2 (g)， 若反应前只充10molCO和xmolH2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=
②恒温恒容时，能表明Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是
A.单位时间内生成n molCO同时消耗n molCO2
B. c(CO)不随时间改变
C. CO2的体积分数不变
D. Fe 的浓度不变
E.容器内压强不再变化
F.正反应的平衡常数不再变化
G.气体的总质量不再变化
(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
_
图中物质Y的电子式
更新时间：2022-09-27 22:58:07
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【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)______ ＞_______ ；
(2) A、B、C形成的化合物的晶体类型为__________ ；电子式为__________ ；
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________ ；
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式_________________________ ；
(5)A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式_______________ ；
(6)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式__________ 。
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)
(2) A、B、C形成的化合物的晶体类型为
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式
(5)A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式
(6)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
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【推荐2】某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即1 mol CH3COOH完全电离所吸收的热量)，原理如下：
I．测定强酸与强碱的中和热
取50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L－1的HCl溶液进行反应。
(1)仪器a的名称___________ 。
(2)NaOH溶液稍过量的原因是___________ 。
(3)测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为______ J(反应放出的热量Q可用公式Q =cρV总·ΔT计算，其中c和ρ分别取4.18J·g－1·℃－1和1.0g·mL－1，忽略水以外各物质的热量，下同)。
(4)①已知：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，实验I测得中和热数值偏低，产生偏差的原因可能为______ (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．读取混合液的最高温度记为反应后体系的温度值
②实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请推荐一种酸______ 和一种碱______ 替代。
Ⅱ．测定醋酸与NaOH溶液的中和热
取50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L－1的醋酸溶液反应，测定反应放出的热量。
(5)实验I测得ΔH中和= －a kJ·mol－1，实验Ⅱ测得ΔH’中和=－b kJ·mol－1。写出表示醋酸电离热的电离方程式___________ (ΔH用含a、b的计算式表示)。
I．测定强酸与强碱的中和热
取50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L－1的HCl溶液进行反应。
(1)仪器a的名称
(2)NaOH溶液稍过量的原因是
(3)测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为
(4)①已知：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，实验I测得中和热数值偏低，产生偏差的原因可能为
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．读取混合液的最高温度记为反应后体系的温度值
②实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请推荐一种酸
Ⅱ．测定醋酸与NaOH溶液的中和热
取50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L－1的醋酸溶液反应，测定反应放出的热量。
(5)实验I测得ΔH中和= －a kJ·mol－1，实验Ⅱ测得ΔH’中和=－b kJ·mol－1。写出表示醋酸电离热的电离方程式
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解题方法
【推荐3】Ⅰ中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称为_______ ，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______ 。
(2)用相同浓度和体积的氨水代替
溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为_______ 。
Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到
转化为
，于是又设计了如下实验(电压表读数：
)。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
(3)步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______ 。
(4)结合信息，解释实验步骤ⅳ中
的原因_______ 。
(5)能说明转化为的实验现象是_______ 。
(1)仪器a的名称为
(2)用相同浓度和体积的氨水代替
溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，原因为Ⅱ.在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到
转化为，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。| 装置 | 步骤 | 电压表读数 |
 | ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K | a |
ⅱ.向B中滴入 ，至沉淀完全 | b | |
ⅲ.再向B中投入一定量 | c | |
| ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量 | a |
(3)步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是
(4)结合信息，解释实验步骤ⅳ中
的原因(5)能说明
转化为的实验现象是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】
的综合利用是实现碳中和、碳达峰的重要措施之一、中科院的科学家已实现实验室条件下到汽油及淀粉的合成。和
合成甲醇是人工合成淀粉的第一步，请根据信息回答下列问题。
I.
(1)某课题小组研究了不同催化剂对反应
的影响。下图是某铜基催化剂催化该反应的反应历程。反应过程中
共发生了___________ 次。生成
的化学方程式为___________ ，该反应与
相比，在同一条件更___________ (填“难”或“易”)进行。
二氧化碳加氢制甲醇反应在铜基催化剂催化作用下的反应历程
II．和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ⅱ。
反应i： 
反应ii：
(2)已知反应
，则
_____ 
。
(3)恒压下将和按体积比
混合，在不同催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，在相同的时间段内
的选择性和产率随温度的变化如图。
已知：选择性
100％。
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________ 。
a．210℃ b．230℃ c．CZT催化剂 d．
催化剂
②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但的转化率增大，原因是___________ 。
(4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入
、
进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。
①请计算反应开始至
的平均反应速率
___________ 
。
②此时的选择性为80％，则反应ⅰ的压强平衡常数
___________ 
(只列计算式，压强平衡常数；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。
的综合利用是实现碳中和、碳达峰的重要措施之一、中科院的科学家已实现实验室条件下到汽油及淀粉的合成。和合成甲醇是人工合成淀粉的第一步，请根据信息回答下列问题。I.
(1)某课题小组研究了不同催化剂对反应
的影响。下图是某铜基催化剂催化该反应的反应历程。反应过程中共发生了的化学方程式为相比，在同一条件更 二氧化碳加氢制甲醇反应在铜基催化剂催化作用下的反应历程
II．
和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ⅱ。反应i：
反应ii：
(2)已知反应
，则。(3)恒压下将
和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。 已知：
选择性100％。①在上述条件下合成甲醇的工业条件是
a．210℃ b．230℃ c．CZT催化剂 d．
催化剂②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但
的转化率增大，原因是(4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成
，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
压强 | 120 | 105 | 95 | 90 | 88 | 88 |
的平均反应速率。②此时
的选择性为80％，则反应ⅰ的压强平衡常数(只列计算式，压强平衡常数；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。
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【推荐2】肼(N2H4)作为火箭发射的燃料助力神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。回答下列问题：
(1)以Fe2+配合物为催化中心，可实现NH2OH与NH3转化为N2H4，反应历程如下所示：___________ ，形成的化学键是___________ (填标号)。
a．N-H键 b．O-H键 c．N-O键 d．N-N键
②若将NH2OH替换为ND2OD，反应所得含氮物质是___________ 。
(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：
则N2H4(g)和O2(g)反应的热化学方程式是___________ 。
若用F2(g)代替O2(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。
已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)
H =-538kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =-484kJ/mol
则N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H =_______ kJ/mol。
(3)N2H4是二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。N2H4第二步电离的方程式是________ ，N2H4与H2SO4形成正盐的化学式是___________ 。
(1)以Fe2+配合物为催化中心，可实现NH2OH与NH3转化为N2H4，反应历程如下所示：
a．N-H键 b．O-H键 c．N-O键 d．N-N键
②若将NH2OH替换为ND2OD，反应所得含氮物质是
(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：
| 化学键 | N-H | O-H | O=O | N≡N | N-N |
| 键能/(kJ·mol-1) | 391 | 463 | 497 | 945 | 193 |
若用F2(g)代替O2(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。
已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)
H =-538kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
H =-484kJ/mol则N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的
H =(3)N2H4是二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。N2H4第二步电离的方程式是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】阅读题目，回答问题。
（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。请回答：PCl3(g)和氯气反应生成PCl5(g)的热化学方程式为________________________________ ，Cl—Cl 键的键能为_________________________ 。
（2）离子液体是一种室温熔融盐非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-利AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。则钢制品应接电源的__________ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_________________________ 。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图
①电源的负极为_____________ （填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应为_____________________ ，______________________ 。
③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将____________________ 。
（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。请回答：PCl3(g)和氯气反应生成PCl5(g)的热化学方程式为
（2）离子液体是一种室温熔融盐非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-利AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。则钢制品应接电源的
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图
①电源的负极为
②阳极室中发生的反应为
③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将
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【推荐1】尿素[CO(NH2)2][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) 
H1=-119.2 kJ∙mol-1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+15.5kJ∙mol-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=___________ kJ∙mol-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________ (填标号)。
A ．
B． 
C． 
D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为___________ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中
=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：
若平衡时A点容器内总压强为
，则上述反应的平衡常数Kp=___________ 
。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) H1=-119.2 kJ∙mol-1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+15.5kJ∙mol-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=A ．
B． C． D．(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①NH3的平衡转化率为
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：若平衡时A点容器内总压强为
，则上述反应的平衡常数Kp=。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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【推荐2】汽车尾气净化器中的主要反应：
，某科研小组在
密闭容器中充入
和
，对该反应进行了一系列的研究，在一定温度
下，测得
随时间
变化的曲线如图所示。
(1)该反应的
___________ 0(填“>”“<”或“=”)。下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是___________ 。
A．
B．
的浓度不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体密度不变
(2)在温度为
时，若反应从开始到
时
的平均反应速率
则
___________ ，此温度下平衡常数
___________ ，平衡时，向此容器中再通入
和
，则平衡___________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，原因是___________ 。
，某科研小组在密闭容器中充入和，对该反应进行了一系列的研究，在一定温度下，测得随时间变化的曲线如图所示。(1)该反应的
A．
B．的浓度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体密度不变
(2)在温度为
时，若反应从开始到时的平均反应速率则和，则平衡
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【推荐3】国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙烯脱氢法，反应原理为
(g)
(g)+ H2(g)
。
(1)已知：部分化学键的键能数据如下表所示：
则
_____ 。
(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压
的条件下进行反应、乙苯的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。
①掺入水蒸气的目的是_____ 。
②投料比
由大到小的顺序为_____ 。
③若投料比
，反应温度为
，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是_____ (填字母)。
a、
b、容器内气体密度不再变化
c、容器内气体的平均相对分子质量不再变化
d、苯乙烯的体积分数不再变化
e、容器内苯乙烯与
的物质的量之比不再变化
④若
，保持体系总压为常压
，则A点温度下，该反应的平衡常数
_____ 
(列出计算式即可，
为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率_____ (填“>”“<”或“=”)
。
(3)近年来，用
作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展，在气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图所示。
则CO2(g)+
(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)，反应的平衡常数
_____ (用含
、
的代数式表示)。
(4)某光电催化反应器如图所示，A极是
电极，B极是
电极。写出A极由制异丙醇的电极反应式：_____ 。
(g) (g)+ H2(g)。(1)已知：部分化学键的键能数据如下表所示：
| 共价键 |  |  |  |  |
键能 | 347.7 | 413.4 | 615 | 436 |
则
(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压
的条件下进行反应、乙苯的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。①掺入水蒸气的目的是
②投料比
由大到小的顺序为③若投料比
，反应温度为，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是a、
b、容器内气体密度不再变化
c、容器内气体的平均相对分子质量不再变化
d、苯乙烯的体积分数不再变化
e、容器内苯乙烯与
的物质的量之比不再变化④若
，保持体系总压为常压，则A点温度下，该反应的平衡常数(列出计算式即可，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率。(3)近年来，用
作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展，在气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图所示。则CO2(g)+
(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，反应的平衡常数、的代数式表示)。(4)某光电催化反应器如图所示，A极是
电极，B极是电极。写出A极由制异丙醇的电极反应式：
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。
I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：
已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。
②Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。
（1）盐泥a除泥沙外，还含有____________________________________ 。
（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________________ 。
（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为________________________ 。
（4）过程IV调pH目的是____________ 。
II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X是____________ （填化学式）。
（2）Y在装置B中发生的电极反应式为____________ 。
（3）写出A装置中发生的总反应离子方程式____________ ，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:________________________ 。
（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________ （一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。
I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：
已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。
| Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | |
| pH | ≥11.5 | ≥9.2 |
②Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。
（1）盐泥a除泥沙外，还含有
（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为
（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为
（4）过程IV调pH目的是
II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X是
（2）Y在装置B中发生的电极反应式为
（3）写出A装置中发生的总反应离子方程式
（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_______ 。不能 说明该反应已达平衡状态的是_______。
(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。_______ (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式_______ 。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______ L。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为
| A．升高温度 | B．充入He | C．加入合适的催化剂 | D．降低压强 |
| A．CO2、H2的浓度均不再变化 |
| B．体系压强不变 |
| C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 |
| D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1 |
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)分析上述反应，下列判断正确的是___________ 。
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 molH2
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。该温度下，
的平衡常数K=___________ 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡后，_________ 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________ 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的___________ ，产生的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为___________ 。
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 molH2
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。该温度下，
的平衡常数K= a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
的速率将增大。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为
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