【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重娶意义。
(1)已知：
       
       
       
某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度c(CO)与时间关系如图所示：

①a、b、c三点的正反应速率明v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。
②下列可说明反应到达图中c点的是_______。
A.NO、CO、、的浓度比值保持2：2：2：1不变
B.CO的浓度不再改变
C.反应消耗2mol NO的同时消耗1mol
D.容器中气体质量不发生变化
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，其反应速率与时间的关系如图所示，在时刻某条件发生改变。

①由图可判断该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)T℃时，存在如下平衡：。该反应正逆反应速率与、的度关系为：，(、是速率常数)，图中直线①表示的关系，直线②表示的关系。

①T℃时该反应的平衡常数K=_______。
②T℃时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得c()为1.0mol/L，则平衡后_______(用含a的表达式表示)。

【推荐3】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO₂的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
(1) C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
CO₂(g)+C(s)2CO(g)            ΔH₂=+172.5 kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)SO₂(g) ΔH₃=-296.0 kJ·mol^-1
写出CO 还原SO₂的热化学方程式:_________________。
(2)关于CO还原SO₂的反应,下列说法正确的是______。
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时,2v_正(CO)=v_逆(SO₂)
C.其他条件不变,增大SO₂的浓度,CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N₂,SO₂的平衡转化率不变
Ⅱ．NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭                         B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积                         D．加入合适的催化剂
(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO₂的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。

【推荐1】Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
的物质的量（mol）	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)用表示从0～2min内该反应的平均速率__________；
(2)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__________。（用字母填空，下同）；
a．       b．
c．       d．
(3)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__________。
a．反应速率
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．消耗消耗
Ⅱ．
(4)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______________________________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应速率最小的点是__________。
(5)如图所示曲线是其他条件不变时，反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中点1时刻，__________（填“大于”“小于”或“等于”，下同），且点3对应的K值__________点4对应的K值（K为该反应化学平衡常数）。

【推荐2】甲醇是一种重要的可再生能源.
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）       △H=akJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）       △H=bkJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：___。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况.从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率v（H₂）=___。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是___。（填字母）
A.H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍数
B.H₂的体积分数不再改变
C.体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A___P_B（填“>、<、=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L.

【推荐3】将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应为：    kJ⋅mol，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030			放出热量：
②	1	0.100	0.060			放出热量：

回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时：_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；放出热量_______。
(3)与在作催化剂的条件下的反应历程如下：
①；
②_______(写出第2步反应的化学方程式)；
能加快反应速率的根本原因是_______。
(4)现向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是_______

A．的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大	D．的转化总量增大

【推荐1】以(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如下：
   
已知：①是放热反应。
②沸点约118℃，具有强还原性，高温易分解，能与溶液剧烈反应。
(1)步骤I制备溶液时，若温度超过40℃，与溶液反应生成和，其离子方程式为___________；实验中为防止温度过高，可采取的措施是___________(任填一项)。
(2)步骤II合成的装置如图所示。控制反应温度。将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分。分液漏斗中的溶液是___________(填标号)。
A．溶液　　　　　B．和混合溶液
选择该项的理由是___________。蒸馏时需要减压，原因是___________。
   
(3)步骤IV用步骤III得到的副产品制备无水(水溶液中随的分布如图2所示，的溶解度曲线如图3所示)。
   
①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定停止通的操作为___________。
②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：___________，干燥，密封包装。
(实验中须使用的试剂：、无水乙醇)

【推荐2】三氧化二镍是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料含有少量的铁、铝等杂质，继而生产的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。

氢氧化物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有______
A. 降低温度       搅拌            减少盐酸的浓度          将废料研成粉末
(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的：__________。沉镍前需加控制溶液pH范围为______，所得到滤渣的主要成分是_______。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是和________。
(4)“氧化”生成的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解溶液与一定量组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则的浓度最好控制为_________。

【推荐3】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题：
(1)工业上利用CO₂和H₂反应合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：
H₂(g)+ O₂(g)═H₂O(g) △H=﹣242kJ•mol^﹣1
CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=﹣676kJ•mol^﹣1
①写出CO₂和H₂反应生成CH₃OH(g)与H₂O(g)的热化学方程式______
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是______(填字母)
a. b. c. d.
③合成甲醇所需的H₂可由下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)，某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c(CO)=1mol•L^﹣1，c(H₂O)=2mol•L^﹣1，则达到平衡时H₂O的转化率为______
(2)CO和H₂反应也能合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=﹣90.1kJ•mol^﹣1，在250℃下，将一定量的CO和H₂投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度(mol•L^﹣1)变化如下表所示(前6min没有改变条件)

	2min	4min	6min	8min
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	……
H2	x	0.12	0.12	0.2	……
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	……

①x=______，250℃时该反应的平衡常数K=______
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是______，第8min时，该反应是否达到平衡状态？______(填“是”或“不是”)
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ.此温度下的催化剂活性；
Ⅱ.______
(3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL 0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用离子方程式表示)

【推荐3】随原子序数的递增，九种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

请回答下列问题；
、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是 ______ 填离子符号
的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式 ______ 。
含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用离子方程式表示
关于图乙所示转化关系代表卤素，下列说法错误的是 ______ 。
A.
B.
C.y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多
D.途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易
元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是 ______ 。
A.钠与水反应制氢气       过氧化钠与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸     氟单质与水反应制氧气
，f的最高价氧化物的水化物的，使含的离子的溶液开始产生沉淀的pH为 ______ 。
元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ 。