【推荐1】氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)        △H=+180 kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)     △H=+68 kJ/mol
则2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     △H=___________kJ/mol
(2)对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)(快速平衡)
第二步： N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v _正=k_1正c₂(NO)，v_逆=k_1逆c(N₂O₂)，k_1正、 k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是___________
A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B．同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大
C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H＜0， 图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

①温度：T₁___________T₂(填“>”、 “<”或“=”)。
②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点(填字母)。
(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO的排放。研究表明，NO_x的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳 定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段：
Ⅰ. NO(g)+□→NO(a)   Ⅱ.2NO(a)→2N(a)+O₂(g)   Ⅲ.2N(a)→N₂(g)+2□   Ⅳ.2NO(a) →N₂(g)+2O(a)   Ⅴ.2O(a)→O₂(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺ 得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是___________。

【推荐2】钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO₂大于96%)等为原料生产。
(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如图：

①沸腾氯化炉中反应：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)，在常温下能否自发进行(已知该反应∆H=184kJ/mol，∆S=57.74J/K)_______(选填：“能”或“不能”)。
②已知：Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)   ∆H=-804.2kJ/mol；
2Na(s)+Cl₂(g)=2NaCl(s)   ∆H=-882.0kJ/mol；
Na(s)=Na(l)   ∆H=2.6kJ/mol。
则TiCl₄(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)   ∆H=_______kJ/mol。
③海绵钛破碎后用0.5%~1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的_______。
(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题：
①TiO₂直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：_______。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是_______。
(3)海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：Ti(s)+2I₂(g)TiT₄(g)，下列说法正确的是_______。

A．该反应正反应为的∆H>0

B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变

C．在提纯过程中，I2的量不断减少

D．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

【推荐3】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
反应I（热裂解）：CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁
反应II（脱羧基）：CH₃COOH(g)CH₄(g)+CO₂(g)△H₂

(1)△H₁=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；
(2)为提高H₂的平衡产率，应选择的压强条件是_________(填“高压”或“常压”)；
(3)在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；
②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）
a.反应II速率减慢
b.反应I速率加快的程度比反应II大
c.反应I正向移动，而反应II逆向移动
d.反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度
③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。
(4)利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸20%，反应II消耗乙酸50%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应II的平衡常数K_p为_________(K_p为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。

【推荐1】Ⅰ．将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)的氧化性强于，能更有效地氧化NO。已知：
   
   
则   ______。
(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：
①   ，反应能自发进行所需温度条件_______(填“高温”或“低温”)。
②已知：反应   ，和CO在作用下发生的反应分两步进行：
第一步；
第二步：
反应过程的能量变化如图所示：

决定总反应速率的是________(填“第一步”或“第二步)
(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
	10.0	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0

①温度下，该反应的平衡常数为______。
②该恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．体系的压强保持不变       b．
c．混合气体的密度不变       d．NO的转化率保持不变
③恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是________。

Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形概中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是________。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式是，测得该样品中的质量分数为______。(的摩尔质量)

【推荐2】以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入He

C．加入合适的催化剂

D．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式_______。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】合成氨反应[N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)]是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。回答下列问题：
(1)在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物种用 ●   标注。

对总反应速率影响较小的步骤的能垒(活化能)为___________kJ/mol，该步骤的化学方程式为___________。
(2)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol N₂(g)和 3 mol H₂(g)，发生合成氨反应。 10 min 末达到平衡，测得 NH₃的体积分数为 60%。
①N₂的平衡体积分数为___________。
②0~10 min 内，用 H₂的浓度变化表示的平均反应速率 (H₂)=___________。
③若平衡后将容器的体积压缩到 8L(NH₃没有液化)，重新平衡后 c(N₂)将比原平衡时___________(填“增大”或 “减小”)。
(3)合成氨反应中，正反应速率 _正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，逆反应速率 _逆=k_逆·c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为 ___________(填“L₁”或“L₂”)，理由为___________。
②T₀°C 时，=___________

【推荐1】联氨(N₂H₄)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示，回答下列问题：

(1)[Cu(NH₃)₄]²⁺是一种常见的配离子，其中心离子为_______，配位原子为_______，配位数_______。
(2)写出碱性条件下，[Cu(NH₃)₄]²⁺与NaClO反应的离子方程式_______。
(3)N₂H₄中心原子的杂化类型是_______。N₂H₄与O₂的相对分子质量相近，但N₂H₄的熔点(2℃)沸点(114℃)分别远远高于O₂的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是_______。
(4)NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是_______。
(5)已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu⁺的配位数_______。
②已知该晶体密度为ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a(立方体边长)为_______pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态时J的价层电子排布式_____，L的原子序数为____，K的+2离子的价层电子的轨道表示式_____。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_____。

A．M位于元素周期表中第四周期ⅥA族，属于p区元素

B．J位于元素周期表中第四周期ⅣB族，属于d区元素

C．F位于元素周期表中第三周期ⅡA族，属于s区元素

D．I位于元素周期表中第三周期ⅦA族，属于ds区元素

(3)G元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是______。
(4)根据对角线规则及已知元素性质，推测A元素的单质与氧气在点燃时反应生成的物质为_______(填化学式)。
(5)D的简单气态氢化物的构型为______，它极易溶于水，原因是_______。