【推荐1】氮化镓是全球半导体研究的前沿和热点，可由氨气流中高温加热金属镓和碳酸铵的混合物制备。
回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子排布式为___________；基态N原子的2s电子云半径大于1s电子云半径的原因为___________。
(2)C、N、O、Ga的第一电离能由大到小的顺序为___________；CO的沸点高于相同条件下N₂沸点的原因为___________。
(3)NH₃的键角小于NH的原因为___________。1 mol NH中配位键的数目为___________。
(4)CO的立体构型为___________；其中碳原子的杂化方式为___________。
(5)氮化镓晶体有闪锌矿型和纤锌矿型两种结构，晶胞结构如图所示。

①闪锌矿型立方氮化镓晶体中，由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，则纤锌矿型六方氮化镓晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

【推荐1】硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是重要的无机盐，广泛应用在化学工业、农药、医药等领域。其应用特性主要取决于结构特征，尤其是结晶水的结合状态。CuSO₄·5H₂O脱水过程中部分中间体的结构示意图如图1。

(1)Cu²⁺的价电子排布式为_____。
(2)CuSO₄·3H₂O转化为CuSO₄·H₂O过程中，破坏的分子间作用力是_____。
(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。请从化学键角度解释该难溶物溶解的原因_____。
(4)硫酸铜固体在高温下受热分解，获得某金属氧化物，其晶胞结构如图2。

①该晶胞中含有_____个氧原子。
②该晶胞为立方体，边长apm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为_____g•cm^-3。(1pm=10^-10cm)
③获得非金属氧化物为SO₃，其中心原子的杂化类型为_____。

【推荐2】近年来，我国以风电、光伏发电为代表的新能源发展成效显著，推动了绿色生态文明的建设。回答下列问题：
(1)光伏发电的传统材料是硅，基态硅原子核外电子有______种空间运动状态，与硅同主族的第四周期元素基态原子的价层电子排布式为______。
(2)与N—甲基咪唑反应可以得到，其结构如图1所示。

图1
①已知—甲基咪唑分子具有类似苯环的结构，则该分子中存在的大键应表示为______，连甲基的原子的价层孤电子对占据______轨道。
②每个含有个键；除键外，中还存在的化学键有______(填标号)。
A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力E．配位键
(3)武汉大学闵杰课题组研究出一种小分子有机光伏材料，结构如图2所示。

①该分子中属于第二周期的非金属元素第三电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
②是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，其分子空间构型与相似，键角______(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是______。

【推荐1】氯乙酸()是重要的有机化工原料，实验室中先用高锰酸钾和浓盐酸制备干燥、纯净的，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：
(1)K的焰色试验呈紫红色，紫色对应的辐射波长为___________(填标号)。

A．670.8.

B．589.2

C．553.5

D．404.4

(2)氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为___________；其分子中碳原子的杂化方式为___________；占据基态C原子中最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________形。
(3)基态Mn原子核外电子排布式为___________；KMnO₄的阴离子的空间构型为___________。
(4)氯乙酸的熔点高于冰醋酸的原因可能为___________。
(5)KMnO₄中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。

①下列立方堆积模型中符合钾、锰堆积方式的为___________(填标号)。

②N_A为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的密度为dg/cm³，则锰的晶胞参数为___________(用含N_A、M、d的式子表示)。

【推荐1】钠是一种活泼金属，其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。
(1)基态钠原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)冰晶石是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示)，占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。

①是正八面体结构，中心原子的杂化方式是___________(填字母)。
A．       B．        C．       D．
②晶体中存在的作用力有___________(填字母)。
A．非极性共价键       B．配位键       C．范德华力       D．离子键
(3)与均为第三周期元素，熔点明显高于，其原因是___________。
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。

硼氢化钠溶于水，硼元素转化为，硼氢化钠溶于水的化学方程式为___________，硼氢化钠晶胞中与紧邻的个数是___________。
(5)有研究表明，在超高压下，金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子)，在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1)，并且形成立方体空隙，电子对(2e^-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示：

该晶体结构中的最短距离为___________(用含a的代数式表示)。