1 . 一种具有聚集诱导发光性能的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A.分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 |
B.分子中没有手性碳原子 |
C.1mol该物质最多可与7molH2发生加成反应 |
D.苯环上的C-Cl键可通过苯环与氯气在光照条件下生成 |
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2 . 氢氟酸可以溶蚀石英玻璃,反应方程式为:。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.每60gSiO2含NA个SiO2分子 | B.标准状况下,1molHF体积为22.4L |
C.1molH2O含有孤对电子数为2NA | D.0.1mol/L的氢氟酸中含H+数小于0.1NA |
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3 . 超氧化钾与反应会生成并放出,下列说法错误的是
A.的原子结构示意图为 | B.的空间结构为平面三角形 |
C.的电子式为 | D.核内有10个中子的氧原子表示为 |
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解题方法
4 . 、是新型磁性材料的成分,设为阿伏加德罗常数的值,依据其中有关元素回答问题:
(1)钕(Nd)属于镧系元素,则其在元素周期表中处于___________ 区,的价电子排布图为___________ 。
(2)的立体构型为___________ ;F原子核外有___________ 种不同空间运动状态的电子。
(3)是一种还原剂,B原子的杂化方式为___________ 。该物质中是否存在配位键___________ (填“是”或“否”)。
(4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示,其中Co填充在F形成的正八面体中心。①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
②该晶体密度为,则K和Co之间的最短距离为___________ pm。
(5)的制备:称取研细的和于烧杯中溶解;将溶液转入三颈烧瓶,分液漏斗中分别装有25mL浓氨水、5mL30%的溶液,控制反应温度为60℃,打开分液漏斗,反应一段时间后,得溶液。写出该反应的离子方程式___________ 。若上述实验过程中得到,则其中所含的键数目为___________ 。
(6)已知某温度下的电离平衡常数:、,、。写出该温度时向碳酸钠溶液中逐滴加入溶液,生成沉淀的离子方程式:___________ 。
(1)钕(Nd)属于镧系元素,则其在元素周期表中处于
(2)的立体构型为
(3)是一种还原剂,B原子的杂化方式为
(4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示,其中Co填充在F形成的正八面体中心。①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为
②该晶体密度为,则K和Co之间的最短距离为
(5)的制备:称取研细的和于烧杯中溶解;将溶液转入三颈烧瓶,分液漏斗中分别装有25mL浓氨水、5mL30%的溶液,控制反应温度为60℃,打开分液漏斗,反应一段时间后,得溶液。写出该反应的离子方程式
(6)已知某温度下的电离平衡常数:、,、。写出该温度时向碳酸钠溶液中逐滴加入溶液,生成沉淀的离子方程式:
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5 . 下列离子方程式书写正确的是
A.向中滴入溶液至恰好显中性: |
B.将通入溴水中得无色溶液: |
C.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水: |
D.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液: |
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6 . 化合物I是一种非甾体类抗炎药,其合成路线如下:(1)化合物A的水溶性比化合物C的___________ (填“大”“小”或“无差别”)。
(2)B与CO2的反应过程中,CO2分子中碳原子杂化类型的变化为___________ 。
(3)F的分子式为C7H10O3,其结构简式为___________ 。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,其结构简式为___________ 。
①在碱性条件水解,酸化得2种产物;
②一种产物为芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应,且有4种不同化学环境的氢原子;
③另一种产物在铜催化条件下与氧气反应,所得有机产物不能发生银镜反应。
(5)已知:
(2)B与CO2的反应过程中,CO2分子中碳原子杂化类型的变化为
(3)F的分子式为C7H10O3,其结构简式为
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,其结构简式为
①在碱性条件水解,酸化得2种产物;
②一种产物为芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应,且有4种不同化学环境的氢原子;
③另一种产物在铜催化条件下与氧气反应,所得有机产物不能发生银镜反应。
(5)已知:
①(R、R1、R2、R3、R4指烃基,下同)
② R1COOR2
写出以、CH3OH、CH3Cl为原料制备的合成路线流程图
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7 . 侯氏制碱法的基本反应为NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列说法正确的是
A.Na+的结构示意图为 | B.CO2的空间构型为V形 |
C.NH3的电子式为 | D.NaHCO3既含离子键又含共价键 |
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解题方法
8 . 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A.它们的碳原子均采取杂化,其中的结构示意图分别为: |
B.与形成的化合物中含有离子键 |
C.的键角和比的键角小 |
D.与互为等电子体,VSEPR立体构型均为四面体形 |
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解题方法
9 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A.的空间结构为v形,中心原子为杂化 |
B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 |
C.可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 |
D.冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子 |
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解题方法
10 . 第29届亚运会开幕式首次使用废碳(指)再生的绿色甲醇()作为主火炬塔燃料,实现循环内的零排放。下列说法错误的是
A.为含极性键的非极性分子 |
B.甲醇分子中C为杂化,O为杂化 |
C.“实现循环内的零排放”是指甲醇燃烧生成,再转化为甲醇 |
D.甲醇与乙烷相对分子质量接近,但沸点(65℃)远高于乙烷(-89℃),是因为甲醇存在分子氢键 |
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