CO、CO2对环境都会产生一定危害，但它们也是重要的化工原料，工业上利用CO、CO2催化加氢制取甲醇，主要发生以下反应：反应I：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1；
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
(1)一定温度、压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。稳定单质的摩尔生成焓为0.已知CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ/mol、-201 kJ/mol、-242 kJ/mol，则在该条件下ΔH2=___________ 。
(2)在体系总压恒定为10kPa的密闭容器中，通入 3mol CO2和5mol H2发生反应Ⅱ，反应达平衡时，CO2转化率为50%，该温度下的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。平衡后再充入2.5molCO2和2.5molH2O(g)，此时v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)利用反应Ⅰ和Ⅱ合成CH3OH，若氢碳比表示为f=
，则理论上f=___________ 时，原料气的利用率最高。
(4)某实验小组研究T1、T2时CO与CO2间的转化，在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，实验初始时体系中的c(CO)=c(H2O)、c (H2)=c(CO2)，则平衡时lgc(CO)和lgc(H2)的关系如图所示。
①根据图像判断：T1___________ T2 (填“>”“<”或“=”)，T1时的平衡常数Kc=___________ 。
②由平衡状态a到b，改变的条件是___________ 。
(5)利用图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，
①该装置工作时，N电极的电极反应式为___________ 。
②导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，N极电解质溶液质量的变化Δm=___________ g。
CH3OH(g) ΔH1；反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2(1)一定温度、压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。稳定单质的摩尔生成焓为0.已知CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ/mol、-201 kJ/mol、-242 kJ/mol，则在该条件下ΔH2=
(2)在体系总压恒定为10kPa的密闭容器中，通入 3mol CO2和5mol H2发生反应Ⅱ，反应达平衡时，CO2转化率为50%，该温度下的平衡常数Kp=
(3)利用反应Ⅰ和Ⅱ合成CH3OH，若氢碳比表示为f=
，则理论上f=(4)某实验小组研究T1、T2时CO与CO2间的转化，在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，实验初始时体系中的c(CO)=c(H2O)、c (H2)=c(CO2)，则平衡时lgc(CO)和lgc(H2)的关系如图所示。 ①根据图像判断：T1
②由平衡状态a到b，改变的条件是
(5)利用图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，
①该装置工作时，N电极的电极反应式为
②导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH
更新时间：2023-06-02 22:09:39
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【推荐1】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等的方面有广泛应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图象回答问题。______ 。
②反应活化能：过程I______ 过程II (填“>”“=”或“<”)
③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是_____ 。
B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱
C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为_________ ________ 。______ 。(用平衡分压代替平衡农度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图象回答问题。
②反应活化能：过程I
③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是
B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱
C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为
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解题方法
【推荐2】工业生产硝酸铵的流程如图所示：
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，如图1所曲线a为
时
与
反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线。请回答：
(1)根据图1写出合成氨的热化学方程式______ 。
(2)图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是______ 。
(3)根据图2判断
和
温度下的平衡常数大小关系是
______ 
(填“>”、“<”或“=”)
(4)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示
图②表示
被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的
离开催化剂表面，图③的含义是______ 。
(5)为提高的转化率，实际生产中宜采取的措施有______ (填字母)。
A.降低温度 B.循环利用和不断补充氮气 C.适当增大压强 D.及时移出氨
(6)该流程中铂—铑合金网上的化学反应方程式为：______ 。
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，如图1所曲线a为
时与反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线。请回答：(1)根据图1写出合成氨的热化学方程式
(2)图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是
(3)根据图2判断
和温度下的平衡常数大小关系是(填“>”、“<”或“=”)(4)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示图②表示
被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的离开催化剂表面，图③的含义是(5)为提高
的转化率，实际生产中宜采取的措施有A.降低温度 B.循环利用和不断补充氮气 C.适当增大压强 D.及时移出氨
(6)该流程中铂—铑合金网上的化学反应方程式为：
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【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下是几种制取氢气的方法。回答下列问题：
Ⅰ.水煤气变换制氢：
(1)在容积不变的密闭容器中，将2.0mol
与8.0mol
混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时的转化率是80%。该反应的平衡常数
(2)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的
可以增大
的体积分数。对比实验的结果如图所示。
①投入时，的体积分数增大的原因是
②纳米和微米相比，对应的体积分数更大的原因是
Ⅱ.甲醇水蒸气重整制氢：
(3)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是
a.
的分压不再变化 b.
c.混合气体的密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(4)298K时，相关物质的相对能量如图所示，该反应的
。
Ⅲ.氨电解法制氢
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
(5)该装置的能量转化形式为
(6)电解过程中
的移动方向为(7)阳极的电极反应式为
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【推荐1】脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：___ 。
a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2
b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能
c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小
d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O
②脱硫过程中反应的化学方程式为___ ；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___ 。
（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：___ 。
②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___ (填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp=___ Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)
（1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2
C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是
a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2
b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能
c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小
d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O
②脱硫过程中反应的化学方程式为
（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：
②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)
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【推荐2】氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H2是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49 kJ·mol-1
副反应：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为_______ ，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_______ 。
②若上述副反应的活化能Ea1=w kJ·mol-1 ，则CO(g)+H2O(g) ⇌H2(g)+CO2(g)的活化能Ea2=_______ kJ·mol-1。
③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇的平衡时转化率为α1，恒容条件下甲醇的平衡时转化率为α2，则α1_______ α2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)工业上常用 CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH=+203 kJ·mol-1，在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。压强为p1时，在N点：v正_______ v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K=_______ mol2·L-2。比较：p1_______ p2 (填“>”、“<”或“=”)。
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成_______ (填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是_______ 。
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49 kJ·mol-1
副反应：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为
②若上述副反应的活化能Ea1=w kJ·mol-1 ，则CO(g)+H2O(g) ⇌H2(g)+CO2(g)的活化能Ea2=
③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇的平衡时转化率为α1，恒容条件下甲醇的平衡时转化率为α2，则α1
(2)工业上常用 CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH=+203 kJ·mol-1，在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。压强为p1时，在N点：v正
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成
②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是
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【推荐3】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1
CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2
2CO(g)＋4H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________ 。
(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：
①ΔH1________ (填“＞”或“＜”)0。
②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________ 。
(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)＋SO2(g)⇌2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________
②若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________ 。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_____ (填字母)。
A.CO B.SO2 C.N2 D.H2S E.CO2
(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1
CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2
2CO(g)＋4H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝
(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：
①ΔH1
②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会
(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)＋SO2(g)⇌2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是
②若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是
A.CO B.SO2 C.N2 D.H2S E.CO2
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【推荐1】完成下列填空
Ⅰ．二甲醚(
)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。由合成气制备二甲醚的主要反应原理如下：
①
②
③ 
(1)反应
的
_________ ；若①②③平衡常数分别为
、
、
，该反应的平衡常数K=________ (用含、、公式表示)。
Ⅱ．600℃时，将0.6molCO和0.24mol通入2L恒容密闭容器中，发生反应，5min后达到化学平衡状态，平衡后测得氢气的浓度为
。
(2)则0~5min内
___________ ，该反应的平衡常数K=___________ 。
Ⅲ．甲醇(
)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和来合成，化学方程式为。
(3)图甲是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的
______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)一定温度下恒容容器中，分别研究在
、
、
三种压强下合成甲醇的规律。如图乙是上述三种压强下和CO的起始组成比
与CO平衡转化率的关系，则、、的大小关系是______ 。若此时a、b、c点对应的平衡常数分别为
、
、
，、、的大小关系为________ 。
Ⅰ．二甲醚(
)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。由合成气制备二甲醚的主要反应原理如下：①
②
③
(1)反应
的；若①②③平衡常数分别为、、，该反应的平衡常数K=、、公式表示)。Ⅱ．600℃时，将0.6molCO和0.24mol
通入2L恒容密闭容器中，发生反应，5min后达到化学平衡状态，平衡后测得氢气的浓度为。(2)则0~5min内
Ⅲ．甲醇(
)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和来合成，化学方程式为。(3)图甲是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的
(4)一定温度下恒容容器中，分别研究在
、、三种压强下合成甲醇的规律。如图乙是上述三种压强下和CO的起始组成比与CO平衡转化率的关系，则、、的大小关系是、、，、、的大小关系为
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【推荐2】以
为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。制备的反应为
。回答下列问题：
(1)
的燃烧热
，则完全燃烧生成5.6L(标准状况)和一定量液态水时放出的热量为_______ kJ。
(2)在恒容密闭容器中充入一定量
、
的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中
的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。
①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为_______ K。
②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是___ 。
(3)以、为原料合成，除发生上述反应外，还发生反应：
。两个反应的平衡常数的自然对数(
)随温度倒数(
)变化的关系如图2所示。
①图2中，表示反应 
的是直线_______ (填“甲”或“乙”)。
②计算1250K时，反应的平衡常数
___ 。
③在图3中补充完成 反应过程中的能量变化曲线___ 。
为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。制备的反应为 。回答下列问题：(1)
的燃烧热，则完全燃烧生成5.6L(标准状况)和一定量液态水时放出的热量为(2)在恒容密闭容器中充入一定量
、的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为
②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是
(3)以
、为原料合成，除发生上述反应外，还发生反应： 。两个反应的平衡常数的自然对数()随温度倒数()变化的关系如图2所示。①图2中，表示反应
的是直线②计算1250K时，反应
的平衡常数③在图3中补充完成
反应过程中的能量变化曲线
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【推荐3】利用CO2可合成尿素、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应1：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) △H1=-159.47kJ·mol-1
反应2：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ·mol-1
反应3：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3
反应1、2和3的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是____ 。提高尿素产率的方法有____ 、____ 。____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，阳极有N2产生，写出阳极的电极反应方程式____ 。
(2)工业上利用CO2可以制备甲醇，某一刚性容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知：CH3OH选择性=
，反应1为____ (填“放热”或“吸热”)反应，有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH选择性，说明其可能的原因是____ ，有利于提高CH3OH选择性反应条件还可以是____ (填标号)。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应1：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) △H1=-159.47kJ·mol-1反应2：NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ·mol-1反应3：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3反应1、2和3的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是
(2)工业上利用CO2可以制备甲醇，某一刚性容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。
CH3OH(g)+H2O(g) △H1反应2：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2已知：CH3OH选择性=
，反应1为A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
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【推荐1】在一定条件下，可与发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为
。根据所学知识，回答下列问题：
(1)和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。表示的该反应的化学反应速率为
，则以表示的该反应的化学反应速率为_______ 
(3)恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2mol和3mol，在一定条件下发生反应。
①3s末测得的物质的最为1.6mol，此时容器内的物质的量浓度为_______ 
，
_______ 。
②一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填标号)。
a.
b.容器内压强保持不变
c.
d.容器内混合气体的密度保持不变
③若反应在ts后达到平衡，测得转化了50%，则平衡时的体积分数为_______ 。
④是一种重要的化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是_______ (填标号)。
a.该反应为可逆反应，故在一定条件下和不可能全部转化为
b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
c.在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
(4)甲醇可用作燃料电池。空气燃料电池是一种酸性(稀硫酸溶液)燃料电池，电池工作时，溶液中趋向正极移动的离子是_______ ，负极的电极反应式为_______ 。
可与发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：(1)
和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断是
表示的该反应的化学反应速率为，则以表示的该反应的化学反应速率为(3)恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2mol
和3mol，在一定条件下发生反应。①3s末测得
的物质的最为1.6mol，此时容器内的物质的量浓度为，②一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是
a.
b.容器内压强保持不变c.
d.容器内混合气体的密度保持不变③若反应在ts后达到平衡，测得
转化了50%，则平衡时的体积分数为④
是一种重要的化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是a.该反应为可逆反应，故在一定条件下
和不可能全部转化为b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
c.在利用上述反应生产
时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题(4)甲醇可用作燃料电池。
空气燃料电池是一种酸性(稀硫酸溶液)燃料电池，电池工作时，溶液中趋向正极移动的离子是
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(0.65)
【推荐2】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知：1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。
(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______ (用化学用语并结合文字说明回答)。
(2)甲同学结合微粒观，应用所学知识，设计了如图所示实验，发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。
则：
①a电极为_______ (填“正极”或“负极”)；电极反应式为：______________ 。
②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_______ ，产生白色沉淀，证明产生了
。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，则阳极的电极反应式为_____________ 。电解后，_____________ 室的NaHSO3浓度增加。
(4)乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中，用装有0.010 mol·L−1碘标准液的_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管滴定至终点，消耗标准液10.00 mL。该样品中Na2S2O5的残留量为____________ g·L−1(以SO2计)。(已知：
)
(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是
(2)甲同学结合微粒观，应用所学知识，设计了如图所示实验，发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。
则：
①a电极为
②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入
。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，则阳极的电极反应式为
(4)乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中，用装有0.010 mol·L−1碘标准液的
)
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解答题-原理综合题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_________ 。
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______ ；写出装置乙中正极的电极反应式：_______ 。
(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________ (填A或B)流向用电器。内电路中，
向电极___________ (填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________ 。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是
| A．CH4+2O2=CO2+2H2O | B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O |
| 装置 |
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| 电子从A到B | C电极的质量增加 | 二价金属D不断溶解 |
(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极
向电极
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