【推荐2】一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：(1)① 不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。
②SO₂(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO₂(g)　ΔH＝________。
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，已知420 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H₂的平均生成速率为________ mol·L^－1·min^－1。
(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NO_x及C_xH_y的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：

①随空/燃比增大，CO和C_xH_y的含量减少的原因是_____________________________。
②当空/燃比达到15后，NO_x减少的原因可能是____________________________________________。

【推荐3】工业上可用来生产甲醇等燃料，这一技术的应用对构建生态文明社会具有重要意义。
(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ   
Ⅱ   
则反应的_______。
(2)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性
①曲线表示的是_______。(填“的平衡转化率”或“的选择性”)
②温度高于280℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是_______。
③要同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A．低温、低压        B．低温、高压        C．高温、高压        D．高温、低压
(3)在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，只反应Ⅰ、Ⅱ，tmin后达到平衡，转化率及和选择性如上图所示。
①Q点时，生成物质的量为_______mol。
②点时，从反应开始到平衡，的反应速率_______mol·L^-1·min^-1。
③写出点时反应的化学平衡常数_______(写计算式)。

【推荐1】某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是   __________

【推荐2】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
I. 已知某些化学键的键能数据如下:

化学键	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
键能/kJ·mol-1	a	b	c	d	e

(1)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=____kJ/mol (用字母表示)。
II.将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为:2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO₂的转化率如下图所示: 

①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②700K，将4molH₂和2molCO₂投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH₃OCH₃(g)在0~ 3min内的生成速率为_________。
(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂(g)与H₂(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。
A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
C.气体的密度 D. CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比
(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时 CH₃OCH₃(g)的物质的量如下表所示:

	P1	P2	P3
I.2.0 mol CO26.0 molH2	0.10 mol	0.04 mol	0.02 mol
II.1.0mol  CH3OCH3 3.0 mol H2O	X1	Y1	Z1

①P₃______P₂ (填“>”、“<”或“”)；
②P₂下，I中 CH₃OCH₃的平衡转化率为_______。
III.在一定条件下，CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)。
(5)在1L密闭容器中若CO₂(g)、H₂(g) 初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。向此容器中再充入CO₂(g)、H₂(g) 各0.5mol， 则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

【推荐3】处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：   _______kJ·mol；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______。
(2)已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入	D．恒压时，再充入

(3)在总压为100 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在K时的转化率与、在时的转化率与的变化曲线如图3所示：

①示的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“II”)；
②_______(填“>”或“＜”)。
(4)间接电解法除。其工作原理如图4所示，已知：是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去的原理：_______。

【推荐1】已知甲醇的制备有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

事化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

(1)判断反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应
(2)对于反应①，下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_______(填字母序号)。
a.随时将与反应混合物分离       b.降低反应温度
c.使用高效催化剂       d.增大体系压强
(3)一定条件下，将1mol CO与3mol的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_______(填字母序号)。
a.减少       b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.的物质的量增加       d.重新平衡减小
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_______。
②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数_______。

【推荐3】一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
(1)写出该反应的化学方程式：___。
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___(填选项编号)。
A.容器中气体的压强不随时间而变化
B.v_正(H₂O)=v_逆(H₂)
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中总质量不随时间而变化
E.消耗nmolH₂的同时消耗nmolCO
(Ⅱ)(1)对于反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，回答下列问题：
图1是CO(g)和CH₃OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率v(H₂)=__，CO的转化率为__。

(2)在容积为2L的刚性容器中充入5molCO和10molH₂，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。
①计算B点平衡常数K_B=___；达到平衡时，若再充入2molCO、4molH₂和2molCH₃OH，反应向____进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
②比较K_A、K_B的大小___。

【推荐1】二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)△H₁=﹣55.7kJ/mol
②2CH₃OH(l)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(l)△H₂=﹣23.4kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(l) △H₃
④H₂O(l)=H₂O(g) △H₄=+44.0kJ/mol
(1)已知反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H，中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H	C=O
E/(kJ·mol-1)	436	1076	465	413	745

由此计算△H=______，则△H₃=_______。
(2)CO₂(g)加氢转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___。
(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：K_A___K_B（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：a.___。b.___。
(4)常温常压下，向一个2.00L的密闭恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）________、_________。

【推荐2】以CO₂为原料合成CH₃OH和CH₃OCH₃是实现碳中和的重要途径之一。有关反应如下：
反应I．CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-25.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅳ：2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH₄=___________。
(2)在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇(反应I)的历程如图所示。

在反应气中加入少量水能够提升甲醇产率的原因是___________。
(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO₂和H₂发生反应I和反应Ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚含量的影响如图所示。

600K以下，甲醇百分含量变化的可能原因是___________；一定温度下，增大压强，甲醚的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。图中n代表的物质是___________；150～400℃范围内，随温度升高，H₂O的平衡产量变化趋势是___________；270℃时CH₃OH的分压为___________(保留2位有效数字，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K_p=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】Ⅰ．近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：催化氢化合成甲醇的热化学方程式：    。
①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中CO₂和CH₃OH的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

100 kPa时，CO₂和CH₃OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。
②某温度下，在刚性容器中充入n(H₂)：n(CO₂)=3：1，起始压强为12 kPa，平衡时总压为8 kPa，该反应的平衡常数K_p=_____ kPa (用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是_____(填序号)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(3)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒
B	543	纳米片
C	553	纳米棒
D	553	纳米片

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为______(填实验编号)。
(4)CO₂也能与CH₄制备合成气，反应原理是CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，若1 g CH₄(g)完全反应吸收热量为15kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(α)为______％(保留一位小数)。

Ⅱ．甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。已知相关物质的燃烧热如下表：

物质	氢气	甲烷	乙烯
燃烧热(kJ∙mol−1)	286	890	1411

(5)写出表示乙烯燃烧热的热化学方程式：________。
(6)甲烷脱氢反应2CH₄(g) ⇌ C₂H₄(g)+2H₂(g)   △H=_____
Ⅲ．温度为T₁时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：   。实验测得：v_正=v (NO)_消耗=2v (O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v (NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
0.6	0.3	0	0.2

(7)温度为T₁时，______(填数据)；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m___n(填“>”、“<”或“=”)
(8)T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数随的变化如图所示，当时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的____。