【推荐1】碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。
碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。
近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉(C₆H₁₀O₅)_n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》，实现 “从0到1”的突破。
(1)减少碳排放的方法有很多，CO₂转化成有机物的以下4例可有效实现碳循环。
a. 6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆ b.CO₂+3H₂CH₃OH十H₂O
c.CO₂+CH₄C₆H₁₂COOH d.2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+ 4H₂O
以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________。(填编号)
(2)虽然光合作用合成淀粉的表达式看起来很简单，但如果仔细探索其中的过程，会发现其反应非常复杂，需要60多个步骤。而我国科学家，不用生物细胞，单纯用工业的方式实现了二氧化碳到淀粉的合成。并且，大大缩短了自然光合作用的步骤，设计出一条只有11个步骤的“捷径”。请你设计简单实验证明第十一个步骤已经成功完成___________。
第一个步骤是把二氧化碳还原为甲醇(CH₃OH)，该方法的化学方程式是： CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H=-49.0 kJ；某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

(3)该反应平衡常数表达式K=_____，该反应在0～3 min内H₂的平均反应速率是_____molL^-1•min^-1)(保留3位有效数字)；a点、b点、c点反应速率最大的是______ (选“a” “b” 或“c”)并解释原因_____。
(4)仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是___________，曲线Ⅱ改变的条件可能是_______。
(5)金属钠既可以与水反应又可以与甲醇反应， _____(填“水”、或“甲醇”)与钠反应速率更剧烈。在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^-b mol·L^-1，已知a+b=12，t_____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如表所示。

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则x为___________

【推荐3】白醋的功效有多种，如能够健脾开胃、抗菌和除菌等，经常少量饮醋对人体有益。其有效成分主要为醋酸CH₃COOH。
(1)配制并测定醋酸中CH₃COOH的浓度。
25℃下，将少量冰醋酸加入适量蒸馏水中稀释，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL稀释的醋酸溶液。
①该实验应选用___________作指示剂。判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象是___________。
②四次滴定消耗NaOH溶液的体积如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗NaOH溶液的体积/mL	19.95	18.40	20.05	20.00

则该醋酸中CH₃COOH的浓度为___________mol/L。
(2)误差分析。从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于其他三次，其原因可能是___________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装醋酸溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用醋酸溶液润洗

D．锥形瓶预先用醋酸溶液润洗过

(3)探究浓度对醋酸电离平衡的影响。
①提出假设   稀释醋酸溶液，CH₃COOH的电离平衡发生移动。
理论推测：以稀释10倍时浓度熵与电离平衡常数的相对大小来定量判断平衡移动的方向，其推测过程为___________。
②设计方案并完成实验   用0.1000 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液，按下表进行实验，测定pH，记录数据。

序号	V(醋酸溶液)/mL	V(H2O)/mL	pH
Ⅰ	10.00	0	2.88
Ⅱ	1.00	x	3.38

根据表中信息，补充数据：x =___________。
③实验分析   由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
实验结论   假设成立。