【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氯及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。
(1)1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图：

请写出NO₂和CO反应的热化学方程式______________________________________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q(Q>0)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498	…
K(mol•L-1)2	4.1×106	K1	K2	…

比较K₁、K₂的大小：K₁_______K₂（填“>”、“=”或“<”）；判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（选填序号）。
a．2v(H₂)_正=3 v (NH₃)_逆          b．2 v (N₂)_正= v (H₂)_逆
c．容器内压强保持不变        d．混合气体的密度保持不变
(3)盐酸肼( N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。盐酸肼第1步水解反应的离子方程式为___________________________；盐酸肼水溶液中各离子浓度的关系正确的是____（填序号）。
a．c(Cl^-)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
b．c(Cl^-)>c([N₂H₅•H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-）
c．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅•H₂O]⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)
d．2 c(N₂H₆²⁺) +2 c([N₂H₅•H₂O]⁺)+2c([N₂H₄·2H₂O)= c(Cl^-)

【推荐2】回答下列问题
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出56kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式为_______。
(2)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L^-1·min^-1。
①反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。
②B的平均反应速率为_______。
③A的转化率是_______
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电解质溶液中OH^-离子向_______移动(填“电极a”或 “电极b”)。
②电极a的电极反应式_______。

【推荐3】（1）已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)+ 1/2O₂(g) H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1
C₂H₄(g)+ 3O₂(g) 2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=－1411.0 kJ·mol^－1
实验测得H₂和C₂H₄的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是____________。
（2）已知下列热化学方程式:
①CH₃COOH(l) + 2O₂(g) 2CO₂(g) + 2H₂O(l)　ΔH₁=-870.3 kJ·mol^－1;
②C(s) + O₂(g) CO₂(g)　ΔH₂=-393.5 kJ·mol^－1;
③H₂(g)+1/2 O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃=-285.8 kJ·mol^－1。
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)的ΔH为______________kJ·mol^－1。
（3）已知下列反应: ①SO₂(g)+2OH^－(aq)SO₃^2－(aq)+H₂O(l)　　ΔH₁
②ClO^－ (aq)+ SO₃^2－ (aq) SO₄^2－ (aq)+Cl^－(aq) ΔH₂
③CaSO₄(s)Ca²⁺(aq)+ SO₄^2－ (aq) ΔH₃ 则反应
SO₂(g)+Ca²⁺(aq)+ClO^－(aq)+2OH^－(aq)CaSO₄(s)+H₂O(l)+Cl^－(aq)的ΔH=_____________。
（4）已知:①碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1
②S(s)+2K(s)K₂S(s)　ΔH₂=b kJ·mol^－1
③2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)2KNO₃(s)　ΔH₃=c kJ·mol^－1
黑火药爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)　ΔH= ______________ kJ·mol^－1
（5）①2O₂(g)+N₂(g)N₂O₄(l)　　　ΔH₁ = a
②N₂(g)+2H₂(g)N₂H₄(l) ΔH₂=b ③O₂(g)+2H₂(g)2H₂O(g) ΔH₃=c
则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₄=___________________。

【推荐1】已知反应是可逆反应。设计如图装置(均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。
(1)①过程中棒上发生的反应为_________；
②过程中棒上发生的反应为___________。
(2)操作②过程中，盐桥中的移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。
资料：。向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度			a

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有和外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。
(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：
反应：
则______________
(5)已知：25℃时，。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量，应尽快用大量的一定浓度的溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的浓度为，应服用的溶液的最低浓度为_______。

【推荐2】乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一、回答下列问题：
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁= - 572 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂= - 2600 kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H ₃= - 885 kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g) △H=___________kJ/mol。
(2)某科研小组利用固体催化工艺进行CH₄裂解制备C₂H₂。
①用 和 分别表示 CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程可表示如下：

从“吸附”到“解吸”过程中，能量状态最高的是___________。 (填标号)，理由是___________。
②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率a(CH₄)随温度t₀℃/C的关系如图甲所示，t₀℃后a(CH₄)急剧下降的原因可能是___________。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图乙所示。
①在某温度下，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH₄，若只发生反应：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)，则CH₄的平衡转化率为___________(结果保留两位有效数字)。
②T℃时，反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+ 3H₂(g)的压强平衡常数K_p=___________P_a²。

【推荐2】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流表指针是否偏转
1	Zn	Zn	乙醇	无
2	Zn	Cu	稀硫酸	有
3	Zn	Cu	稀硫酸	无
4	Zn	Cu	苯	无
5	Cu	C	氯化钠溶液	有
6	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述实验，回答下列问题：
(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。
(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。
(3)实验5表明________(填字母序号，下同)。

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀

B．铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

A．金属活动顺序表中，活泼性强的金属一定作负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

【推荐3】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。
已知：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快) v_1正=k_1正·c²(NO)，v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)　 ∆H₁<0
②N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(慢)　 v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆=k_2逆·c²(NO₂) ∆H₂<0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的∆H＝________________(用含∆H₁和∆H₂的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。
(2)决定2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁________E₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N₂O₄)＝k₁·p(N₂O₄)，v(NO₂)＝k₂·p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示。在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________________。

(4)若将NO₂与O₂通入图2所示装置的甲烧杯中，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为________(填化学式)，A电极的电极反应式为____________________________；一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子数为________。
(5)已知25 ℃时由Na₂SO₃和NaHSO₃形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25 ℃时，H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1×10^-2，Ka₂=1×10^-7)。