【推荐2】Ⅰ）
   
（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解       B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷       D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
   
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外还有一处错误的是____________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________（填“偏大、偏小、无影响”）。
Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O₂（g）===CO₂（g） ΔH＝E₁ ①
b．C（s）＋H₂O（g）===CO（g）＋H₂（g）ΔH＝E₂ ②
H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O（g）ΔH＝E₃ ③
CO（g）＋1/2O₂（g）===CO₂（g）ΔH＝E₄ ④
请表达E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₂＝_________________。
（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO₂ 和1摩尔CO完全反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________________。
   
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/（kJ·mol－1）	436	247	434

则反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ ____________________。

【推荐3】Ⅰ.如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=__；
②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是__热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为__（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值__（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为__。
Ⅱ.（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚(CH₃OCH₃)，其三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8kJ⋅mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ⋅mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3kJ⋅mol^-1
总合成反应的热化学方程式为__。
（3）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__（填字母代号）。
A.高温高压
B.加入催化剂
C.减少CO₂的浓度
D.增加CO的浓度
E.分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol⋅L-1	0.44	0.60	0.60

此时，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐1】羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+ H₂O（g）H₂S（g） +CO₂（g）      △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS（g） +H₂（g） H₂S（g）+CO（g）          △H=+7kJ/mol。
已知:2H₂（g） +O₂（g）=2H₂O（g）      △H=-484 kJ/mol。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:__________________________________________。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），COS 的转化率____________。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH₂O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。上述水解反应的平衡常数K=_________。

【推荐2】丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知：       
①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)
②
③
反应①的________________。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有________________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是_______________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(C3H8)与的比值不变	D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为__________________。该反应的平衡常数________________Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)反应④：
在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如图所示，

其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是______(填“A”、“B”或“C”)；请解释温度之前催化剂不同转化率不同，高于后转化率相同且下降的原因________________

【推荐3】国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，科学家研发利用技术、降低空气中含量成为了热点。回答下列问题：
(1)还原制的部分反应如下：
①       
②       
反应       _________
(2)在一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和3mol 发生反应，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。a、b、c点的大小顺序为___________；时，若达到平衡时所用时间为0.25min，则0.25min内的平均反应速率为__________mol/(L·s)(保留三位有效数字)；若平衡时压强为1.7MPa，__________(保留三位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)一定条件下，反应       达到平衡。欲使反应速率增大且平衡向正反应方向移动，需要改变的条件为______________(任写两种)。
(4)温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：，，。实验测得：，，、为速率常数，℃时，___________；温度为℃时，，则℃_________(填“＞”“＜”或“＝”)℃。
(5)20℃时，向溶有饱和氨气的饱和食盐水中通入产生沉淀，则此条件下，该沉淀的_________(保留三位有效数字)。(已知：20℃，的溶解度为9.6g，饱和溶液的密度为1.096g/mL；水的密度为1g/mL)

【推荐1】从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：
   
已知：①海水中某些离子浓度如下：

离子	Li+	Mg2+	Ca2+	Mn2+	Cl-
浓度(mol/L)	0.113	0.049	0.001	0.010	0.501

②碳酸锂的溶解度：

温度(℃)	0	10	30	50	70	90
溶解度(g/L)	1.54	1.43	1.25	1.08	0.91	0.83

几种难溶电解质的溶度积(25℃)：

物质	Li2CO3	MgCO3	MnCO3	CaCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.5×10-2	6.8×10-6	2.3×10-11	2.8×10-9	6×10-10

请回答下列问题：
精制除杂阶段的滤渣为MgCO₃、______写化学式
用HCl调pH为4～5的目的是_________。
二次除镁过程中，若使Mg²⁺浓度为6×10^-4mol/L，应控制pH为______。
沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：

序号		沉淀质量(g)	Li2CO3含量(%)	锂回收率(%)
	0.9:2.0	10.09	92.36	77.67
	1.0:2.0	10.97	90.19	82.46
	1.1:2.0	11.45	89.37	85.27
	1.2:2.0	12.14	84.82	85.85

综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO₃^2-与Li⁺物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。
沉锂温度需控制在，主要原因是______。
碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO₂气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。

【推荐2】某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、FeO、等)为原料来制取氧化铁。

请回答下列问题
（1）酸溶过程中发生反应的离子方程式是：______；
（2）为了提高酸浸时的速率，除了适当增大硫酸的浓度外，还可以采取的措施有：______写出两条；
（3）检验步骤Ⅲ反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：______；
（4）步骤Ⅴ中，达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe²⁺)为1.0×10^-5mol/L，是判断所得中是否混有______填是或否，请通过简单计算说明理由(已知K_sp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17)______；
（5）步骤Ⅴ反应成的离子反应方程式：______；
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取wg样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为ng。该样品中Fe元素的质量分数为______用w、n的代数式表示

【推荐3】工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：

第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为___________。
(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。
(4)过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示的作用是___________。
(6)绿矾的纯度可通过滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为___________。(已知：摩尔质量为278g/mol)
(7)用晶体配制溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验测定溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：

	1小时	6小时	24小时
溶液的pH	2.39	2.35	1.40
黄色固体的量	几乎没有	少量	大量

分析黄色固体中除、还可能含有___________离子。

【推荐1】某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO₄^2-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。
(3)将反应Cu + Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄ + CuSO₄设计成盐桥电池并画图____________

(4)依据Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由______。

【推荐2】有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H₂SO₄溶液中，乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。
       
(1)写出甲中正极的电极方程式：____；
(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。
(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)
(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)
A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质
B镁的金属性不一定比铝的金属性强
C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值
D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

【推荐3】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
I.
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填字母)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＜0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0

D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0

II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是________________________   (填“CH₄”或“O₂”)，负极的电极反应式是________
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是______。
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中消耗的CH₄的质量为_____g。