【推荐1】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成 、 、 等自由基，在气相中经自由基：CH₂偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)

物质	燃烧热/（kJ·mol-1）
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.0

(1)已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________。
(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C₂H₄O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是__________(填结构简式)
(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molCH₄，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为25.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K_C＝__________。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C₂H₄的产率__________。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是__________。
③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如图所示，则压强p₁与p₂的大小关系是__________。

(4)实际制备C₂H₄时，通常存在副反应2CH₄(g)C₂H₆(g)＋H₂(g)。反应器和CH₄起始量不变，不同温度下C₂H₆和C₂H₄的体积分数与温度的关系曲线如图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是__________。

(5)C₂H₄、C₂H₆常常作为燃料电池的原料，请写出C₂H₄在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式__________。

【推荐2】羰基硫(O＝C＝S)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)       △H₁=+7 kJ/mol
②水解反应:COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)       △H₂
已知反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S	H-S	H-O
E/kJ·mol-1	803	742	577	339	465

回答下列问题:
(1)在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为____kJ。
(2)已知热化学方程式CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)     △H₃，则△H₃=_____kJ/mol。
(3)某温度下，在某密闭容器中进行COS的氢解反应
①当反应达到限度后，增大容器的体积，则正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)；
②当容器体积不变时，若起始时充入COS和H₂的体积比为1:2，下列情形能表明反应达到平衡状态的是______。
a.气体密度不变                                           b.COS与H₂浓度比不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变             d.COS体积分数不变
③当容器体积不变时，若COS和H₂的起始物质的量比为1:a，平衡后COS和H₂的物质的量比为1:10a，则此温度下H₂平衡转化率为______(用含a的式子表示)。
(4)羰基硫的氢解或水解反应能否设计成原电池_____(能或否)，理由是________。
(5)用金属储氢材料(MH)、铂(Pt)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。
①原电池的负极材料是____(填化学式)。
②写出原电池的正极反应式_________，正极周围溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③原电池工作时，硫酸溶液的作用是___________。

【推荐3】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电流的方向是从_______电极流向_______电极(填“NiO”或“Pt”)；NiO电极上的电极反应式为_______。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO₂+N₂，已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验 编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10—3	5.80×10—3	82
II	A	1.20×10—3		124
III	350		B	82

①请把表中数据补充完整：A_______；B_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验I中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验II中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化的曲线，并标明曲线的实验编号_______。

【推荐1】为节约资源、保护环境。目前采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO₄、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图所示：

查阅资料得知Li₂CO₃的溶解度为：20℃时1.33 g，80℃时0.85 g。
(1)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析不合理的是___________(填标号)。

A．废旧电池在处理前需要进行预放电，否则残余能量集中释放造成安全隐患

B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率

C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等

D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理

(2)工业上为了获得一种常用金属，往“滤液①”中通入过量的二氧化碳，产生沉淀的反应离子方程式是 ___________。
(3)有人提出在“酸浸”时，用H₂O₂代替HNO₃ 其优点是_____。完成反应的化学方程式：_________LiFePO₄＋_____H₂O₂＋______H₂SO₄=______Fe₂(SO₄)₃＋____＋_____H₂O＋_____H₃PO₄
(4)“过滤洗涤”过程中常选用的洗涤剂是_____ (填标号)。
A．冷水             B．热水               C．饱和Na₂CO₃溶液

【推荐2】氨气常用作制冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
（1）下表是当反应器中按：：3投料后，在、、下，反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线．

曲线a对应的温度是 ______ ．
关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ 填字母．
A.及时分离出可以提高的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是
点对应的转化率是 ______ ．
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的，为防止污染空气，回收利用，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下 时，溶液中的溶质为 ______ ．
溶液显酸性．用氨水吸收，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ 填字母．



（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 ______ 填“酸性”、“碱性”或“中性”溶液．
空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ______ ．
氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 ______ ．

【推荐1】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示：

实验一：探究电极的构成。图甲中，①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
(1)结论一：________________________；
实验二：探究溶液的构成。图甲中，A极用锌片，B极用铜片，①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
(2)结论二：________________________；
实验三：探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
(3)结论三：________________________；
思考：对该同学的实验，有同学提出了如下疑问，请你帮助解决。
(4)在图甲装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为溶液；负极为________(填“A”或“B”)；电流计的指针应向________(填“右”或“左”)偏转。

【推荐2】某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO₄^2-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。
(3)将反应Cu + Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄ + CuSO₄设计成盐桥电池并画图____________

(4)依据Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由______。

【推荐3】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_________mol电子。
(2)其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。甲装置铜丝电极反应为_________；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________。
(3)电化学降解的原理如图3所示，电源正极为_________(填“a”或“b”)；若总反应为4+4H⁺5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应为_________。

【推荐1】钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。
（1）为了比较 Fe、Co、Cu 三种金 属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。 丙装置中 X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中 Co 电极附近产生气泡，丙装 置中 X 极附近溶液变红。
   
①由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________(填元素符号) 。
②请在如图框内设计实现“2Ag+Co(NO₃)₂ = Co+2AgNO₃” 反应的装置。（在框内标注电源或者电流表、电极材料、电解质溶液。）_____________
   
（2）Na₂FeO₄具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理如图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2－，镍电极有气泡产生。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被 H₂还原。
①Fe 电极反应式为_________。电解 一段时间后，溶液的 PH_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____。

【推荐2】Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_________________kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________ 。
a.盐酸与烧碱溶液反应                 b．Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水     d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应                       f．葡萄糖在人体内氧化分解
Ⅱ．A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 _____________极(填“正”或“负”)。
②装置乙中正极的电极反应式为_________________________ 。
③装置丙中溶液的pH __________________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

【推荐3】根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应，电解质溶液是_______。
(2)正极上出现的现象是___________________。
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银___________________g。
Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________________。
(5)乙中负极为___________________，总反应的离子方程式：___________________。
(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析