【推荐1】Ⅰ.请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：
①过氧化钠与水反应   ②碳酸氢钠受热分解   ③食物腐烂   ④酒精燃烧   ⑤光合作用将转化为   ⑥生石灰与水作用制熟石灰   ⑦电解水生成和   ⑧铝片遇浓硫酸钝化
(1)属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。
(2)属于吸热反应的有：___________。
Ⅱ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压条件，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
(3)62g白磷与62g红磷两者中能量较高的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)，二者更稳定的是___________。
(4)一般情况下，石墨比金刚石更稳定，由此推测将石墨转化为金刚石属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。
Ⅲ.已知化学反应的能量变化如图所示。

(5)上述反应每生成2，理论上需要___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________(用含a、b、c的字母表示，下同)；断开中的1mol键需要吸收___________能量。

【推荐2】研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：
（1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图所示A点处v_正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v_逆，A点处v_正___B点处v_正。
②如图所示的曲线，其中表示NO₂的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O₂表示2 s内该反应的速率v＝________。
（2）已知化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如图所示，

则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH₃(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由mol N₂(g)和mol H₂(g)生成1 mol NH₃(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。

【推荐3】我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：

(1)该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO₂(g)参加反应，放出的热量是____kJ。
(2)某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂、H₂进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。

①Y代表的反应物的化学式为____。
②4min时，v_正_____v_逆(填“>”“<”或“=”)。
③若要增大反应速率，可采取的措施有____(写一条即可)。
④反应开始至4min时，X的平均反应速率为____。
⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(CO₂)=0.3mol·L^-1·min^-1，乙：v(H₂)=0.52mol·L^-1·min^-1，丙：v(CH₃OH)=0.1mol·L^-1·s^-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____。
(3)工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则甲醇作电池的____极(填“正”或“负”)，若电池工作中有6mole^-转移，则理论上消耗甲醇的质量是____g。

【推荐1】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。
(1)实验方法测定反应热
①中和反应反应热的测定
实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有__。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液__（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。
②实验测得在一定温度下，0.2molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为__。
(2)通过化学计算间接获得反应热
①已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)的△H=___kJ•mol^-1。
②已知：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H₁=-90.8kJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H₂=-571.6kJ•mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       △H₃=-241.8kJ•mol^-1。
根据上述反应计算H₂的燃烧热△H=__kJ•mol^-1；
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g)△H=__kJ•mol^-1。

【推荐2】甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁
Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)　ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下(提示：CO中的化学键为 )：

化学键	H—H	C—O		H—O	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁=___________ ；已知ΔH₂=—58 kJ·mol^-1，则ΔH₃=___________。
(2)图1中能正确反映反应Ⅰ平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)。其判断理由是___________。

(3)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。图2中的压强由大到小为___________。

【推荐3】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为______(写离子符号)；若所得溶液c()∶c()=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹)
(2)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+ CO₂(g)2CO (g)+ 2H₂(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(3)O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图所示。

该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。电池的负极反应式：________，电池的正极反应式：6O₂+6e⁻=6O；6CO₂+6O₂⁻=3+ 6O₂，反应过程中O₂的作用是________。

【推荐1】铬渣（主要含Cr₂O₃ ,还有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用可减少铬产生的环境污染。铬渣的综合利用工艺流程如下:

试回答下列问题:
（1）高温煅烧时,Cr₂O₃参与反应的化学方程式为__________。
（2）“浸出液”调pH时加入的试剂最好为________，除杂时生成Al（OH）₃的离子方程式为________。
（3）加入Na₂S时，硫元素全部以S₂O₃^2-形式存在,写出该反应的离子方程式: ._______
（4）根据图1溶解度信息可知,操作a包含蒸发结晶和______。固体a化学式为________

（5）设计如图装置探究铬的性质,观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:________。在图3装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,然后气体变为红棕色，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:__________。
（6）工业上处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO₄.7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺ ,调节pH,使Fe、Cr转化成相当于FeⅠ^Ⅰ[Fe_x^ⅡCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。每处理1 mol Cr₂O₇^2- ,需加入a molFeSO₄·7H₂O,下列结论正确的是________. （填字母）。
A x=0.5,a=6                  B x=0.5,a= 10     C x=1.5,a=6     D x=1.5,a=10

【推荐2】I.请回答下列问题：把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
	电子从A到B	C电极的质量增加	二价金属D不断溶解

(1)根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______。
(2)若甲池中电极A为Zn、电极B为Cu、该装置工作时，向_______(填“A”或“B”极移动，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。如果该反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______ (填字母)。
A．蒸馏水　　　 B．NaCl溶液　　　 C．Na₂CO₃溶液　　　 D．KNO₃溶液
II.某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应2M(g)+N(g) 2R(g)，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图，回答下列问题：

(3)B为_______(填“M”“N”或“R”)。
(4)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”或“=”) 。
(5)内，该反应的平均反应速率_______。
(6)平衡时N的转化率为_______
(7)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应2M(g)+N(g) 2R(g)，反应速率随时间的变化的曲线如图。

①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②t₂后反应速率降低的原因是_______。

【推荐3】为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学选用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸，可以观察到的现象是：_______________________ 。甲同学的设计思路是_______________________。
（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加少量_________(填化学式)溶液，进而观察到的现象是_______________。乙同学判断锌、铜的金属活动性相对强弱所依据的原理是________________________。
（3）再单独设计一个电化学方面的实验(试剂、仪器自选), 在方框内画出装置图_________，探究锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)_____________________________________。