【推荐1】某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
I.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验出现蓝

实验序号	0.01酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5		0
②	5	5	40	25
③	5		35	25

(1)则_______mL，_______mL。
Ⅱ.实验二：探究KI和混合时生成KCl、I₂和的反应存在一定的限度。
实验原理：。
实验步骤：向5mL 0.1KI溶液中滴加5～6滴0.1溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。
(2)向甲中滴加，充分振荡、静置，下层溶液出现紫红色，说明有生成；向乙中滴加试剂_______，若现象为_______，则说明该反应有一定的限度。
Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图像回答问题：

(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)2min内，用C来表示的化学反应速率为_______。
(5)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05，此时的反应与800℃时相比，_______(填字母)。
A.比800℃时快B.比800℃时慢C.和800℃时速率一样

【推荐2】回收利用CO₂是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径 。
(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H₂)，化学方程式为CO₂(g) +CH₄(g)=2CO( g) +2H₂O(g)，上述反应的能量变化如图1所示，该反应是____(填“吸热反应”或“ 放热反应"”)。

(2)工业上用CO₂生产甲醇(CH₃OH)燃料，可以将CO₂变废为宝。在体积为IL的密闭容器中，充入l molCO₂和4molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。
①从反应开始到平衡，用CH₃OH 表示的平均反应速率为 ______。
②若反应CO₂(g) +3H₂ (g) = CH₃OH (g) +H₂O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．v(H₂) =0.01 mol•L^-1 •s^-1 B．v(CO₂) =0.15 mol•L^-1 •s^-1
C．v(CH₃OH)=0.3 mol•L^-1 •min^-1 D．v(H₂O)=0.45 mol•L^-1 •min^-1
该反应进行由慢到快的顺序为_______(填字母)。
③下列描述能说明反应达到最大限度的是_____(填字母)
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体中CH₃OH 的体积分数约为21.4%
C．混合气体的总质量保持不变
D．H₂、CH₃OH的生成速率之比为3:1
(3)甲醇(CH₃OH )是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，氧气在___极反应；电极反应式为______。

【推荐3】Ⅰ.回答下列问题：
(1)已知键能：H—H 436 kJ/mol，N—H 391 kJ/mol，N≡N 946 kJ/mol。则N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)生成1 mol NH₃_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
Ⅱ. 实验小组对可逆反应aX(g) + bY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题：
(2)T℃时，起始向10 L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①a∶b∶p=_______。
②0~4 min内的反应速率v(Z)=_______。
③2 min时的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)4 min时的正反应速率。
(3)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①v(X)=0.3 mol·L^-1·min^-1，②v(Y)=0.4 mol·L^-1·min^-1，③v(Z)=0.5 mol·L·min^-1，其中反应速率最慢的是_______(填序号)。
Ⅲ. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：
(4)甲、乙两装置工作时，甲装置中Al片电极的电极反应式是______________；乙装置中Al片电极的电极反应式是_______________________。

(5)根据上述实验结果分析。下列说法正确的是_______
a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
b.镁的金属活泼性不一定比铝的强
c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

【推荐1】研究处理NO_x对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___。

(2)一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ•mol^-1
下列选项正确的是__(填标号)。

A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ•mol-1

B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H3＞△H1

C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

(3)利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g) △H=-34.0kJ•mol^-1，一定条件下消除NO的污染。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；在1100K时，CO₂的体积分数为__。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₂=-746.8kJ•mol^-1。实验测得，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__(填"＞”、“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=__(保留2位有效数字)。

【推荐2】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________；
②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________；
③当时，的平衡转化率α=___________。

【推荐3】氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0进行如下研究:在773K时，分别将2molN₂和6molH₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃) 与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2) /mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3) /mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

(1)反应速率最快的时间段是__________
A．0min-5min               B ．5min-10min               C．10min-15min               D． 15min-20min
(2)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时v_正 __________v_逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。
(3)NH₃合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH₂)₂】分为三步，其中第一步为：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)   △H=-160kJ/mol, 对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂,平衡时放出128kJ的热量，NH₃ 的转化率为__________若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH₃和1.4molCO₂,到达平衡时。c(NH₃)为__________。
(4)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为： 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。该反应每消耗3.4g NH₃转移的电子数目为__________；
②氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)₂固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为__________L。

【推荐1】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)氨硼烷(H₃NBH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其原因是___。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___。
A．苯和三氯甲烷        B．LiH和HCN            C．C₂H₄和C₂H₂ D．B₂H₆和NH₃
③氨硼烷电池放电时的总反应为：H₃NBH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O。写出负极电极反应___。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为___；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型___。

(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na⁺的配位数为___。标注为“1”的Na⁺分数坐标为___。
②H₃BO₃分子中的O—B—O的键角___(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则a=___(用含ρ、N_A的代数式表示)；
④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体的化学式为__。

【推荐2】二甲醚燃料电池是目前研究最成功的燃料电池之一，如图1是二甲醚燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。
(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。
(3)丙装置的溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是___________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________溶液。

【推荐3】目前世界上广泛采用氨和二氧化碳高温高压下制备尿素，主要反应为两步：

第一步：生成氨基甲酸铵	第二步：氨基甲酸铵脱水生成尿素
2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1	H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) H2
快速放热	慢速吸热

（1）写出制备尿素的总反应化学方程式：____________________________，该反应热为，则______________（“大于”“小于”或“等于”）。
（2）下列说法正确的是________________。
A.利用二氧化碳制备尿素是减缓温室效应的有效方法
B.第二步反应高温条件下自发进行
C.提高投料中的水碳比有利于尿素的生成
D.第一步反应的活化能大于第二步反应
（3）尿素生产过程中转化率通常用二氧化碳转化率来表示，当二氧化碳起始浓度为时（，水碳比=0.5），尿素平衡转化率随氨碳比的变化如表所示：

氨碳比/浓度比	2.95	3.10	3.20	3.50
尿素平衡转化率/%	56.4	57.5	57.9	60.0

提高氨碳比有利于生成尿素，主要有两个原因：一是增大氨气浓度有利于反应正向移动；二是_____________。氨碳比为3.50时，求该状态下的制备尿素总反应平衡常数K=___________.
（4）一定条件下，在图中绘制氨基甲酸铵（）在反应过程中物质的量与时间的关系图。
   _______________
（5）通过直接尿素燃料电池装置，实现了“尿素能”的利用，且产生无污染的产物，写出负极反应：____________________________.
   

【推荐1】不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、________。
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L^-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释___________________、________________。
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱_______。
②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。方案___________。

【推荐2】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·^L－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。
（2）乙中负极材料为___________________，乙中总反应的离子方程式：___________________。
（3）甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________________活动性更强，而乙会判断出___________________活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有___________________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

【推荐3】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO₄^2-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。
(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。
(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。