【推荐1】绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
I．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图象如图所示：

(1)的电子式为___________；该反应的化学反应方程式为___________。
(2)内，甲醇的平均反应速率为___________(保留两位有效数字)。
(3)时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为___________。
(5)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其负极的电极反应式为___________。
II．甲烷与重整制备合成气也是综合利用的研究热点之一、
(6)，此反应的能量变化如图所示：

则，属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(7)恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是___________(填字母)。

A．容器中气体密度不再改变

B． 不再改变

C．断裂同时断裂

D．的体积分数不再改变

【推荐2】Ⅰ．汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
(1)汽车尾气主要含有等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一； 和反应生成的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方程式为_______________。

(2)可作氧化剂，用于氧化火箭推进器中的强还原剂肼，释放大量的能量，其热化学方程式为：
①若进行上述反应，放出热量为，则转移电子数目为_______________。
②已知：


若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更多，请写出液态肼和氟气反应的热化学方程式：_______________。
(3)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是___________。

A．属于离子化合物

B．的分解反应属于吸热反应

C．表示固体具有的能量

D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

Ⅱ．污染性气体的处理：
(4)以溶液作为吸收剂，控制溶液的，将二氧化硫和一氧化氮转化为和去除。
①在酸性溶液中，氧化的离子方程式为_______________。
②的去除率高于的可能原因是_______________。（任写一条）
(5)将的混合气体共（已换算为标准状况，下同）通入水中，气体体积减小，若将该混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液，下列说法错误的是_______________（填序号）。
①混合气体中的体积分数为
②所得硝酸溶液物质的量浓度为
③用足量溶液可将该混合气体完全吸收
④消耗的在标准状况下的体积为

【推荐2】I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：
   
(1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO₂(g)参加反应，则变化的能量是_____kJ。
(2)一定条件下，将2molCO₂和6molH₂在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时CH₃OH浓度为0.8mol/L。
①2min内用CO₂表示该反应的速率为v(CO₂)=_____。
②平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_____。
③一定能说明该反应达到平衡的标志是_____。
A.CO₂和CH₃OH的物质的量浓度相等
B.CO₂和CH₃OH物质的量浓度的比值不变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.混合气体的密度保持不变
E.2v(CO₂)=v(H₂O)
F.单位时间内3molH－H键断裂，同时水中有2molO－H键断裂
Ⅱ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
   
(3)a电极上的电极反应式是______。
(4)该电池在工作过程中溶液的pH值不断_____(填“增大”或“减小”)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变0.8mol时，理论上电池能为外电路提供_____mol电子。

【推荐3】是大气污染物，同时也是重要的化工原料，可用于制备硫酸。回答下列问题：
(1)在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，催化反应的机理如下。
第一步：   
第二步：   
第三步：   
①写出催化氧化的热化学方程式___________。
②为研究①中催化氧化的反应()，某同学设计了如图三种已装固体催化剂的密闭容器。

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按、投料，达到平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)硝化法既能生产硫酸，也能处理，主要反应为   。时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的和，达到平衡时NO和的物质的量浓度之比为。时，该反应的化学平衡常数为___________。时，向某容器中同时充入、、、NO各1 mol，则此时___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)可用NaOH溶液吸收。已知：常温下，的电离常数，。常温下，溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合方程式和计算说明原因___________。
(4)利用电化学方法将转化为的原理如图所示。

①催化剂a表面的反应是___________。
②加入一定量水后停止进水，若左右两边得到的硫酸混合后质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的质量之比为___________。