【推荐2】研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
反应I：   。
反应II：   
则反应的_______。
(2)在T℃时，将和加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：，能判断反应达到平衡的是_______(填字母)。

A．的消耗速率和的生成速率相等

B．容器内气体压强不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

(3)将的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，的平衡转化率如图所示。0.1MPa时，的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是____。

(4)加氢制备的一种催化机理如图，下列说法正确的是_______。

A．催化过程使用的催化剂为和

B．可以释放出*(活化分子)

C．经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程

D．加氢制备的过程需要和Ni共同完成

(5)一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：
I.
II.
10min时两个反应均达到平衡，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。该温度下，反应II的_______(已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，用的分压变化表示反应I在10分钟内达平衡的平均速率为_______(保留两位有效数字)。

【推荐1】某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
(1)写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式________；
(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		H2SO4稀溶液		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	t1	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	t2	V4	0.10	V5	0.50	V6

实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t₁=___________(填“20℃”或“60℃”)、V₂=___________mL。若V₅=6.0，实验①和③的实验目的是_______。
Ⅱ．探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响
(3)按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl₃溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是________。

(4)用上图中的装置，探究MnO₂催化H₂O₂分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是___________。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：

H2O2 时间	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H₂O₂的浓度一定时，加入___________g的MnO₂为较佳选择。

【推荐2】I．某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

实验编号	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25	t1
②	10	10	30	25	t2
③	10	10	V2	50	t3

(1)表中V₁=____________mL，V₂=____________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)＝____________mol•L^－1•min^－1。
II.将镁带投入盛放在敞口容器中的盐酸里，产生H₂的速率与时间的关系可用如图表示。

(1)解释图中AB段形成的原因____________。
(2)解释图中t₁时刻后速率变小的原因____________。

【推荐1】Ⅰ.已知在25℃、101kPa时：
a.   
b.   
(1)写出与Na反应生成的热化学方程式_______。
Ⅱ.铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应   。在T℃，压强为p时将1 mol CO和3 mol 加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数如表：

	0	10	20	30	35
	0.25	0.20	0.17	0.15	0.15

(2)达到平衡时，体系的总压强p与初始压强p₀之比为_______；
(3)如图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

图中温度、、由高到低的顺序是_______，理由是_______。
(4)45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol ，再次达到平衡时，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“增大”或“减小”)。

【推荐2】降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)如下图所示。已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= -41 kJ·mol⁻¹
CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH₂= +174.1 kJ·mol⁻¹
   
反应 Ⅰ 的热化学方程式为_________。
(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，实验测得CO₂和的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
   
①500℃达平衡时，物质的量分数为____________。图2是改变温度时速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
②500℃该反应的平衡常数为____________，若提高温度800℃进行，达平衡时，K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g) 和H₂O(g) 的浓度均此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
④下列措施能使增大的是____________。
A．升高温度                                                                              B．在原容器中充入
C．原容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ D．缩小容器容积，增大压强

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ΔH₁
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)            ΔH₂
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)               ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O(CO)	H—O	C—H
E/kJ·mol-1	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁=______kJ·mol^-1，已知ΔH₂=-58kJ·mol^-1，则ΔH₃=________kJ·mol^-1。
(2)以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)     ΔH=+206.0kJ·mol^-1
II：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH=-129.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(3)工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度/℃	250	300	350
K/L2∙mol-2	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H___________0(填“>”、“=”或“<”)
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为___________，则反应速率v(H₂)=___________。

【推荐1】2021年国务院政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。
(1)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为： CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。
①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示，由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图3所示。从反应开始到平衡，v(H₂)=_______ mol·L^-1·min^-1；能使平衡体系中增大的措施有_______ (任写一条)。

(2)已知CO₂(g)+ H₂(g) HCOOH(g) ΔH= -31.4 kJ·mol^-1。
①温度为T₁°C时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+ H₂(g) HCOOH(g) K=2，实验测得：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正 、k_逆为速率常数。T₁°C时，k_正=_______k_逆。
②温度为T₂°C时，k_正=1.9k_逆， 则T₂°C时平衡压强_______ (填“> ”“<”或“=”)T₁°C时平衡压强，理由是_______。
(3)我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO₂相耦合的电解装置(如图4)。阴极上的电极反应式为：_______。

【推荐2】请参考题中图表，已知E₁=134kJ•mol^﹣1、E₂=368kJ•mol^﹣1，根据要求回答下列问题：

(1)图甲是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)在一2L密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄，n(H₂S)：n(CH₄)=2：1，起始的n(CH₄)=3mol，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(g)+4H₂(g)。温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图乙所示，为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(列举一条)。N点对应温度下，化学反应经过了10min建立了平衡，该反应的v(H₂S)=___________。
(3)反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的平衡转化率与温度、压强关系如图丙所示[其中n(CH₄)：n(H₂O)=1：1]。该反应在图中A点的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)由大到小的顺序为___________。
(4)瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为k=Ae，(其中，k为速率常数，A、R为常数，E_a为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是___________(填序号，k_正、k_逆为正、逆反应速率常数)。
A．其他条件不变，升高温度，k_正增大、k_逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，k_正、k_逆同等倍数增大
C．其他条件不变，增大反应物浓度，k_正增大、k_逆不变
D．其他条件不变，减小压强，k_正、k_逆都变小