【推荐2】不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：
I.利用NO₂将SO₂转化为SO₃的反应过程如下：
i.SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)   ΔH=QkJ·mol^-1
ii.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH=-114.1kJ·mol^-1
反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH=-197.7kJ·mol^-1。则Q=_______；NO₂的作用是_______。
II.某化学小组对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)进行研究。
(1)相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.2υ(SO₂)=υ(O₂)
B.容器内气体的压强保持不变
C.SO₂与O₂的浓度比保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：

实验分组	甲组	乙组
反应物	2molSO2、1molO2	2molSO3
反应热量	放热158.16kJ
反应物的平衡转化率	a	b

①表中a=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。
②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO₂、1molO₂、1molSO₃进行投料，则反应开始时v_正____v_逆(填“＞”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A.升高温度          B.降低温度            C.充入适量N₂      D.移走SO₂
若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐3】二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
Ⅰ：（浓度平衡常数）
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体催化剂的密闭容器装置

（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按、投料，达平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为___________（用“甲、乙、丙”表示）。
（2）在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

实验序号	A组	B组	C组
反应温度	451℃	451℃	551℃
投料方式（按照、、的顺序）	2mol、1mol、0mol	0mol、0mol、2mol	2mol、1mol、0mol
含硫化合物的转化率	60%	b	c
反应的热量变化（）	放热a	吸热e	放热d
压强平衡常数（）

①表中：________；____________；大小a_______d（填“<”，“>”或“=”）
②已知用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，计算____________； ________（填“>”、“<”或“="）。
（3）将上述固体催化剂换成气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：
Ⅱ：           （浓度平衡常数）
Ⅲ： 浓度平衡常数
_________；__________（用含有、的表达式表示）。

【推荐2】如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：
   
①按图所示将实验装置连接好；
②在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：
(1)实验前必须进行的一步实验操作是__________；
(2)实验中观察到的现象是___________；
(3)则1mol Ca(OH)₂ 能量_______1mol CaO与1molH₂O的总能量；(填“大于”，“等于”或“小于”) ；
(4)若该实验中 CaO 换成 NaOH，实验还能否观察到相同现象?_______(填“能” 或“否”)。

【推荐3】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________，说明该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水___________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是___________。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO₂ + 2H₂O= 4KOH + 3O₂↑)是放热反应。
方法①：选择上述装置___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验。
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到___________，则说明该反应是放热反应。

【推荐1】Ⅰ、大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知时，下，相关物质燃烧的热化学方程式知下：
①；
②。
(1)石墨在氧气中燃烧至反应物均耗尽：
①燃烧后的产物为___________(填化学式)，转移的电子总物质的量为___________。
②燃烧后放出的总热量为___________。
③将所得气体通入溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为___________(填化学式)，判断的依据是___________。
④若测得③中反应放出的总热敏为，已知该条件下，将，通入溶液中充分反应放出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式为___________(用含m、n的式子表示)。
(2)已知：，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．金刚石比石显稳定
B．每放出的热量，需消耗氧气的体积为
C．等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少
Ⅱ、
(3)在一定温度，下，分别在密闭容器中充入和，发生反应：，达平衡时，测得无毒气体的体积分数，该条件下平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)。

【推荐3】回答或解释下列问题：
(1)已知：，则稳定性：白磷_______红磷(填“大于”或“小于”)。
(2)在常温常压下，1 g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5的热量。写出相应的热化学方程式为_______；
(3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：_______；
(4)常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)。
②E为滴定终点，则a=_______mL。
③D点对应离子浓度由大到小的顺序为_______。
(5)肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂1 mol化学键所需的能量：N≡N为942 kJ、N-N为154 kJ，另外1 mol O₂(g)变成2 mol O(g)需吸收500 kJ能量，则断裂1 mol N-N键所需的能量是_______。

【推荐1】Ⅰ．浓硫酸具有：①难挥发性（高沸点）；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
(1)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，该实验现象表明浓硫酸具有___________。
(2)浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变为白色，表现的性质是___________。
(3)浓硫酸与FeO反应，表现的性质是___________。
(4)浓硫酸与食盐共热制HCl气体，表现的性质为___________。
Ⅱ．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________（填序号）。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________。
③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

【推荐2】反应的能量变化趋势如图(I)所示。将纯锌片和纯铜片按下图(II)方式插入100相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题：

(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改铁片为铁粉	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．适当升高温度	D．减小压强

(3)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置	B．甲装置溶液中离子向锌极移动
C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小	D．两烧杯中的浓度均减小

(4)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”)。
(5)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______。
(6)甲装置构成的原电池中，铜为电池的_______(填“正”或“负”)极。铜电极上发生的电极反应为_______。
(7)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中。试确定原稀硫酸中_______。

【推荐3】完成下列问题
(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。
(2)在、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇(液体)燃烧热的热化学方程式为：___________ 。
(3)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁；CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂，△H₁___________△H₂(填“＞”、“＜”或“=”)
(4)白磷与氧可发生如下反应：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为

化学键	P-P	P-O	P=O	O-O	O=O
键能(kJ/mol)	a	b	c	d	e

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=___________；
(5)某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图。分析图中数据，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。
②反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为___________。
③4 min时，正反应速率___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率___________逆反应速率。