【推荐1】(1)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为:TiO₂→TiCl₄→Ti
已知:①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)△H₃
则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)= TiCl₄(s)+2CO(g)的△H= _____________________。
(2)25℃、1.01×10⁵ Pa时，2N₂O₅(g) == 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)①一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比1:1置于10 L密闭容器中发生反应2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g) ⇌3N₂(g)+4H₂O(1) △H < 0 ，下列不能说明反应达到平衡状态的是________。(填序号)
a．混合气体密度保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
c．N₂H₄与NO₂体积比保持不变        d．体系压强保持不变
②在10 L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的量变化如下表:

物质的量/mol      时间	n(N2H4)	n(NO2)	n(N2)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.3
第5min	0.4	1.2	0.6
第6min	0.4	1.2	0.6
第10min	0.6	1.4	0.3

前2min内NO₂的平均反应速率为__________。
平衡时NO₂的转化率___________；
该温度下应的平衡常数K=_____。
反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______。(填序号)
a．使用催化剂    b．升高温度    c．减小压强    d．增加NO₂的量

【推荐2】我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
   
①上述过程中，能量的变化形式是由_______。
②写出分解生成和的热化学方程式_______。
(2)催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：


则催化重整反应_______。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．和的物质的量不变               B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变                 D．
③下列条件能够加快催化重组反应速率的是_______。
A．升高温度                                                    B．充入一定量的二氧化碳
C．保持体积不变，充入使压强增大             D．保持压强不变，充入使容积增大

【推荐3】苯是一种重要的工业原料，可利用环己烷脱氢制取。环己烷脱氢制苯的反成过程如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应③的_______(用a、b表示)。
(2)不同压强和温度下反应③的平衡转化率如图1所示。

                                 图1
①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
②研究表明，既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，理由可能是_______。
(3)t℃向2L的密闭反应器中充入进行催化脱氢，测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图2所示。

                                 图2
①在8min时，反应体系内氢气的物质的量为_______mol(忽略其他副反应)：反应③的平衡常数K=_______(只代入数据即可，不需要计算结果)。
②显著低于的原因是_______。

【推荐1】利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。
请回答下列有关问题：
(1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的ΔH=___________。

(3)在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol CO₂和6 mol H₂，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。
①若容器a、容器b中的反应温度分别为T₁、T₂，则判断T₁___________(填“>”“＜”或“=”)T_2.若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是___________。
②计算容器b中0～10 min氢气的平均反应速率v(H₂)=___________ mol·L^-1·min^-1。
③在容器b中该反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。若平衡时向容器b中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数___________(填“>”“＜”或“=”)30%。

【推荐2】利用磷石膏废渣(主要成分为)生产硫酸可实现硫资源的循环利用．回答下列问题：
硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)   
(II)   
(1)对于反应(I)，下列化学反应速率最大的是______
A．                           B．
C．                    D．
(2)反应= 的______；
(3)在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是______ (填字母)．
A．                                 B．气体中含硫原子总数不随时间变化
C．容器内固体总质量不再随时间变化             D．容器内气体总压强不再随时间变化
(4)在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(、、均足量)再充入少量，达到新平衡后，与原平衡相比____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____．

【推荐3】今年，雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量)

化学键	N≡O	C≡O	C＝O	N≡N
键能(kJ/mol)	632	1072	750	946

汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式为______________。
②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)。(图中ω、M、v_正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)

(2)尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₃，再合成硫酸。
已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。
①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率随时间的变化关系如图所示，

则A点的v_逆(SO₂)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的v_正(SO₂)。
②在某温度时，向10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是_________(填选项序号)。
A．在其他条件不变时，减小容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO₂和5.0 mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍
(3)用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则上述反应的K_p的表达式为___________。
(4)右图是将SO₂与O₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。

①催化剂a表面的反应是：_____________________；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的
SO₂与加入的H₂O的质量比为______________________。
(5)尾气中氮氧化物(NO和NO₂)可用尿素[CO(NH₂)₂]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO₂体积比为1∶1)的质量为___________g。

【推荐1】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I．NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)     ΔH=-114.0kJ·mol^-1
2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)     ΔH=-196.0kJ·mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。
(1)写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为____________。
(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____(填增大、不变、减小)。
II．(3)已知4NH₃(g)＋6NO(g)⇌5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH=-1800 kJ·mol^-1，将2 mol NH₃、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N₂)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器c中的反应改变的实验条件可能是_______，
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_________
A．混合气体的密度保持不变                 B．H₂O(g)与NO的生成速率相等
C．ΔH保持不变                                        D．容器的总压强保持不变
(4)水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。
①在800℃、2L密闭容器中，若充入4mol CO和3mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成2mol CO₂，则该反应的速率v(CO)为____，该温度下的平衡常数K为_，CO平衡转化率为____。
②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法不正确的是_____

a．该反应放热
b．反应ii活化能大于反应i
c．该反应经过两步基元反应完成
d．使用催化剂降低反应的ΔH，反应速率加快
③将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：

容器编号	各物质起始量/mol				达平衡时间/min	达平衡时体系能量变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
1	1	1	0	0	t1	Q1
2	0	0	1	1	t2	Q2
3	2	2	0	0	t3	Q3

下列说法正确的是___________
a．t₁＝t₂     Q₁＝Q₂
b．CO转化率：α₃=α₁
c．平衡时CO₂浓度：c₃＝2c₁

【推荐2】将CO₂转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：
(1)CO₂转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-90kJ/mol
①写出CO₂(g)合成CH₃OH(g)总反应的热化学方程式_______。
②能说明反应CO(g)合成CH₃OH(g)总反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。
A． CO₂、H₂、CH₃OH分子数之比为1：3：1的状态
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的密度不再变化
③在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生CO₂合成CH₃OH的总反应，测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min)，则该反应的平衡常数为_______(保留一位小数)。
该反应中v_正=k_正c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关，则当反应过程中CO₂的物质的量为0.5mol时，v_正：v_逆=_______。
(2)CO₂催化加氢生成乙烯也是CO₂的热点研究领域。2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H＜0。
①达到平衡后，欲增加乙烯的产率，并提高反应的速率，可采取的措施_______(写出其中符合条件的一种)。
②如图所示，关闭活塞，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO₂和3molH₂，发生反应CO₂催化加氢生成乙烯，起始温度体积相同(T₁℃、4L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO₂的物质的量_______0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)。

【推荐3】水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：
(1)在800℃、2L密闭容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO₂，则该反应的速率v(CO)为_______，该温度下的平衡常数K为_______，CO平衡转化率为_______。
(2)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下：
i.H₂(g)+CoO(s)⇌Co(s)+H₂O(g) ΔH₁
ii.CO(g)+CoO(s)⇌Co(s)+CO₂(g) ΔH₂
①反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH＝____________(用ΔH₁、ΔH₂表示)；
②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是_____

a.该反应放热
b.反应ii活化能大于反应i
c.使用催化剂降低反应的ΔH，反应速率加快
d.该反应经过两步基元反应完成
③反应i和ii分别达到平衡后，若气体中H₂和CO的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K＝________。
(3)将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：

容器编号	各物质起始量/mol				达平衡时间/min	达平衡时体系能量变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
1	1	1	0	0	t1	Q1
2	0	0	1	1	t2	Q2
3	2	2	0	0	t3	Q3

下列说法正确的是_______
a.t₁＝t₂ Q₁＝Q₂
b.平衡时CO₂浓度：c₃＝2c₁
c.CO转化率：α₃＝2α₁