【推荐1】恒温下，将16 mol 与24 mol 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。回答下列问题：
(1)合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填选项字母)。
a.的物质的量保持不变
b.三种气体的浓度相等
c.密闭容器内气体压强不再发生变化
d.反应后混合气体的密度不再发生变化
e.单位时间内消耗1 mol ，同时生成2 mol
(3)①若反应进行到某时刻时，mol，此时_______mol；
②反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，和的转化率之比_______；原混合气体与平衡时混合气体的压强之比p(始)∶p(平)=_______。
(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化。
①升温，化学反应速率_______；(填“加快”、“减慢”或“不变”，下同)
②恒温恒容下，充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，化学反应速率_______。

【推荐2】某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1装置。

(1)该反应的能量变化可用图2中的___________(填“甲”或“乙”)表示。
(2)若断开K，锌片上___________(填“有”或“无”，下同)氧化还原反应发生，导线上_________电流产生。
(3)连接K，锌片上的电极反应式为___________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

【推荐3】回答下列问题：
I、用如图所示装置进行中和热的测定实验．

(1)仪器的名称是______，碎泡沫塑料的作用是____________________．
(2)理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式____________________．
II．为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

(3)如图a所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应．
(4)如图b所示，室温下，把装有固体的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应．
(5)如图c所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的氢氧化钡中加入一定浓度的醋酸溶液，仪器丙的名称为______．仪器丁的底部有温热感，_______(填“能”或“不能”)说明该反应是放热反应，该反应的离子方程式为_______________________．

【推荐1】氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，反应的方程式为2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表：

化学键	Cl—Cl	Cl—N	N=O	N≡O(NO)
键能/(kJ·mol-1)	243	200	607	630

当Cl₂与NO反应生成ClNO的过程中转移了2 mol电子，理论上放出或吸收的热量为______kJ。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl₂(g)发生(1)中反应，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：

t/min 温度/℃	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①在T₁条件下，反应进行到13 min时，反应的正反应速率______逆反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)，请解释原因：______。
②温度为T₂℃时，起始时容器内的压强为p₀，则该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图所示：

①Ir表面发生反应的方程式为______。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是______。

【推荐2】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题:
(1)氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：______。
(2)联氨(N₂H₄)是一种还原剂，能与氧气反应生成氮气和水蒸气。试结合下表数据，写出在该反应的热化学方程式：____________________________。

化学键	N—H	N—N	N=N	N≡N	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

(3)氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：__________________________。
(4)常温下用氨水吸收CO₂可得(NH₄)₂CO₃溶液，在(NH₄)₂CO₃溶液中，c(OH^-)_________c(H⁺)(填“>”“<”或“=”)；反应NH+CO+H₂ONH₃·H₂O+HCO的平衡常数K=______(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11)
(5)将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂ N₂O₄其相关图象如下。

①0~3s时v(NO₂)增大的原因是_________。
②5s时NO₂转化率为__________。

【推荐3】(1)有①、、；②H₂、D₂、T₂；③石墨、金刚石；④、、；四组微粒或物质。互为同位素的是____(填编号，下同)，互为同素异形体的是_____。
(2)已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH₃需要____(填“放出”或“吸收”)____kJ能量。
(3)肼(N₂H₄)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为____。

(4)若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气____L(标准状况)，导线中通过____mol电子。(注：相对原子质量Zn-65)

【推荐1】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO₂生产甲醇
(1)已知：H₂的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH₃OH(g)= CH₃OH(l)△H=-37.3 kJ/mol，则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(l)△H=_______kJ/mol。
(2)将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 M Pa和5.0 MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

①其中a点的平衡常数表达式为：_________________。
②a，b两点化学反应速率分别用v_a、v_b表示，则v_a________v_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是___________。

A. 该反应的正反应为放热反应       
B. 压强大小关系为p₁<p₂<p₃
C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
D. 在p₂及512K时，图中N点v(正)<v(逆)
Ⅱ.用生产甲醇
(4)已知：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
   
①该反应的焓变△H ______0(填“>”、“<”或“=”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_________K₂(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	VOSO4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是______。
（2）“酸浸”时可以得到和VO²⁺，“氧化”时VO²⁺转化为的离子方程式为______。
（3）“调pH”后钒以形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为____。
（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+R₄V₄O₁₂+4OH⁻ （ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是______。
（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀。
①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是______。
②“煅烧”中发生反应的化学方程式为______。

【推荐3】工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H
（1）该反应的ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___。
A.容器内气体密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等
D.CO的体积分数保持不变
（3）当按投料比=2，分别在P₁、P₂、P₃压强下，测得不同温度下平衡时CO的平衡转化率如图1。

520K时，投料比=2(总物质的量为3mol)，维持反应过程中压强P₃不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=___。
若H₂和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P₃不变），相应平衡体系中CH₃OH的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图___。
（4）甲醇合成甲醚的反应为：
Ⅰ.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)(主反应)
Ⅱ.2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)(副反应)
反应过程中的能量变化如图3所示。

①在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得CH₃OCH₃含量随着时间的推移，先增大后减小，请结合碰撞理论说明原因：___。
②在不改变温度的前提下，说出其中一个能增大CH₃OCH₃选择性的措施：___。