【推荐1】有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol·L^-1H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol·L^-1的NaOH溶液中，如下图所示。

(1)甲池中，镁片上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往_________（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：_____________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式：_____________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）。
(4)由此实验，以下结论正确的是_____________。
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₃+2Fe(OH)₃+4KOH 。则放电时，正极反应方程式___________________。

【推荐2】利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。由A、B、C三种金属按表中装置进行实验：

装置	甲	乙
现象	A不断溶解，B上产生气泡	C的质量增加，B的质量减轻

(1)在甲中，金属片_______(填“A”或“B”)发生氧化反应。
(2)在乙中，金属片_______(填“B”或“C”)作负极。
(3)如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，有一电极产生气泡。则金属片_______(填“B”或“C”)上有气泡产生。
(4)上述三种金属的活动性顺序是_______。
(5)氢氧燃料电池在酸性环境下的电极式：
负极：_______。
正极：_______。

【推荐3】工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：

(1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。
(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：

若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：____。

【推荐1】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，B电极上的反应式为：__________________________________。
（2）若甲中装有100ml 1 mol•L^-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上都产生2.24L气体（标准状况），C极气体为____（化学式），D极气体为____（化学式），欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。
A．CuO               B．Cu₂(OH)₂CO₃ C．Cu(OH)₂ D．CuCO₃
（3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。
（4）工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)₃胶粒带________电，在电场作用下向Y极移动。

【推荐2】以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵．其过程溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为___________，使用此仪器的优点是_________________________。
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行．

①接口的连接顺序为___________。
②实验开始时，关闭，打开，其目的是__________________________．当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。
(已知：)
产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。
(4)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．

其充电时，阳极的电极方程式为_______________________________________。

【推荐3】氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得和溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)A池总反应的离子反应方程式为___________。燃料电池B中正极上发生的电极反应式为___________。
(2)装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生时，通过离子交换膜的有___________。
(3)装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。