氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得
和
溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)A池总反应的离子反应方程式为___________ 。燃料电池B中正极上发生的电极反应式为___________ 。
(2)装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生
时，通过离子交换膜的
有___________ 
。
(3)装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：
___________ 
(填“＞”、“=”或“＜”)。
和溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示：请回答下列问题：
(1)A池总反应的离子反应方程式为
(2)装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生
时，通过离子交换膜的有。(3)装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：
(填“＞”、“=”或“＜”)。
更新时间：2022-01-20 22:11:21
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【推荐1】I．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应
。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
(1)在1~3min内CO2的化学反应速率为________ ；该可逆反应达到平衡状态时，H2转化率为________ 。
(2)该反应达到平衡状态的标志是__________ (填字母 )。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．CO2、H2的化学反应速率之比为1∶3
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
(3)该电池中外电路电子的流动方向为___________ (填“从A到B”或“从B到A”)，A电极附近甲醇发生的电极反应式为：________ 。
(4)当电路中通过1mol电子时，B电极消耗标准状况下O2___________ L。
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(4)当电路中通过1mol电子时，B电极消耗标准状况下O2
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(0.65)
解题方法
【推荐2】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
（l）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示，总反应的化学方程式为_________ 。
（2）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________ 。
（3）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）, 其原理为：CO2(g)+CH4(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：
①压强：P1_____ P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y点：V正_______ V逆。
②已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下反应的平衡常数KP=________ 。
（4）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+CO2+H2O⇌2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，则溶液中的c(CO32-) =__________ 。
（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：
①加入a物质的电极是电池的______ （填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______ 。
②常温下以该装置作电源，用情性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH=_____ 。
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①压强：P1
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（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：
①加入a物质的电极是电池的
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解题方法
【推荐3】Ⅰ．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
(1)下列说法正确的是______ (填序号)。
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol-1
D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________ mol。
Ⅱ. 金属腐蚀是我们日常生活的常见现象（如图所示）。
(1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于____ 腐蚀。
(2)分析此腐蚀过程，下列有关说法中，不正确的是____ 。
A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
(1)下列说法正确的是
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol-1
D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为
Ⅱ. 金属腐蚀是我们日常生活的常见现象（如图所示）。
(1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于
(2)分析此腐蚀过程，下列有关说法中，不正确的是
A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
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(0.65)
【推荐1】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________ ；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________ ；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____________ ；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝________ ，V6＝________ ，V9＝________ 。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________ 色，实验E中的金属呈________ 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________ 。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝
②反应一段时间后，实验A中的金属呈
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
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【推荐2】为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行程度等。
(1)研究小组向
溶液中加入
溶液，产生AgCl沉淀，静置，得到AgCl滤液；在AgCl滤液中放入5cm长的镁条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中逐渐出现白色浑浊。
【发现问题】对比发现，
滤液反应比
反应速率快。研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。
【查阅资料】
类体积较小的阴离子，能够“钻入”
膜，达到使其溶解的效果，称作“离子钻入效应”，
【提出猜想】
猜想一：
钻入
膜形成孔径，增大了
和
的接触面积，加快了的反应速率；
猜想二：在“离子钻入效应”基础上，置换
形成许多微小的
原电池，使反应速率进一步加快。
【实验设计】用砂纸擦去镁条表面氧化膜，取表面积和质量相同的镁条(5cm)，用浓度分别为
、
、
溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，并观察Mg条表面实验现象。
①根据表中信息，补充数据：a=_______ ，b=_______ 。
②由实验1和实验3对比可知：有加快反应速率的作用。
③由实验_______ 和实验_______ 对比可知：有加快反应速率的作用。
【实验结论】猜想一和猜想二成立。
(2)为了进一步证明原电池能加快
体系中的反应速率，研究小组利用数字化实验进行了验证。
【实验设计】选取实验2和实验4两个实验方案，将各实验Mg条、溶液量等比例放大至30cm，
，采集两个实验的
时间、温度-时间变化数据(先采集约10s时溶液的
时间、温度-时间数据，再投入Mg条继续采集时间、温度-时间数据)。实验数据如图所示：
④由初始
数据可知，曲线_______ (填“a”或“b”)表示实验2的
时间变化曲线，请你解释原因_______ 。
⑤在
左右，两实验的变化都明显趋于平缓的原因_______ 。
⑥“温度-时间”曲线分析：两种溶液的初始温度一致，投入镁条后，实验2温度增幅明显大于实验4，说明相同反应时间内，_______ (填“实验2”或“实验4”)放热更多，因此速率更快。
【实验结论2】结合pH-时间、温度-时间曲线可知，原电池能加快体系中的反应速率。
(1)研究小组向
溶液中加入溶液，产生AgCl沉淀，静置，得到AgCl滤液；在AgCl滤液中放入5cm长的镁条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中逐渐出现白色浑浊。【发现问题】对比发现，
滤液反应比反应速率快。研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。【查阅资料】
类体积较小的阴离子，能够“钻入”膜，达到使其溶解的效果，称作“离子钻入效应”，【提出猜想】
猜想一：
钻入膜形成孔径，增大了和的接触面积，加快了的反应速率；猜想二：在“离子钻入效应”基础上，
置换形成许多微小的原电池，使反应速率进一步加快。【实验设计】用砂纸擦去镁条表面氧化膜，取表面积和质量相同的镁条(5cm)，用浓度分别为
、、溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，并观察Mg条表面实验现象。| 实验序号 |  |   |  |  |  | 实验现象 |
| 1 | / | / | / | 5.00 | 微小气泡附着 | |
| 2 | 4.50 | 0.50 | / | / | 大量气泡放出 | |
| 3 | 4.50 | / | / | 0.50 | 少量气泡放出 | |
| 4 | a | / | b | / | 少量气泡放出 |
②由实验1和实验3对比可知：
有加快反应速率的作用。③由实验
有加快反应速率的作用。【实验结论】猜想一和猜想二成立。
(2)为了进一步证明
原电池能加快体系中的反应速率，研究小组利用数字化实验进行了验证。【实验设计】选取实验2和实验4两个实验方案，将各实验Mg条、溶液量等比例放大至30cm，
，采集两个实验的时间、温度-时间变化数据(先采集约10s时溶液的时间、温度-时间数据，再投入Mg条继续采集时间、温度-时间数据)。实验数据如图所示：④由初始
数据可知，曲线时间变化曲线，请你解释原因⑤在
左右，两实验的变化都明显趋于平缓的原因⑥“温度-时间”曲线分析：两种溶液的初始温度一致，投入镁条后，实验2温度增幅明显大于实验4，说明相同反应时间内，
【实验结论2】结合pH-时间、温度-时间曲线可知，
原电池能加快体系中的反应速率。
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【推荐3】Ⅰ.以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？______ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为______ 。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为______ 。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)______ ，仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式______ 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图
含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为______ 极，其电极反应式为______ ；电池的总反应式______
Ⅱ.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是______ (填序号)
A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中，a为正极，d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ .用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是______ (填序号)
A.铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图
含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为
Ⅱ.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中，a为正极，d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ .用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是
A.铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-
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【推荐1】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________ 。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________ mol·L－1；x________ 0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________ （填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________ 。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________ 。
| 实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为
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【推荐2】氢气(H2)是最理想的燃料。回答下列问题：
(1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________ 。
(2)氢气作为燃料的优点是________________ (写出一点即可)。目前，氢氧燃料电池已经使用于汽车。若该电池的电解质呈碱性，写出负极电池反应式：_____________ ；若该电池的电解质呈酸性，写出正极电池反应式：________________ 。
(3)氢气可制备H2O2。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55～65℃、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，在40～44℃温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%～30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示：
I.H2(g)+A(l)=B(l) △H1
II.O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) △H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的△H_________ (填“>”“<”或“=”)0。
(4)金属氢化物(NaH、MgH2等)是常用的储氢材料，写出MgH2与水反应的化学方程式：__________________ 。
(1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为
(2)氢气作为燃料的优点是
(3)氢气可制备H2O2。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55～65℃、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，在40～44℃温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%～30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示：
I.H2(g)+A(l)=B(l) △H1
II.O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) △H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的△H
(4)金属氢化物(NaH、MgH2等)是常用的储氢材料，写出MgH2与水反应的化学方程式：
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【推荐3】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________ ；若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量，18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，则断开1molO2中的共价键需要吸收___________ kJ的能量。
（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：___
（3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______
（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________
a．容器内气体压强保持不变
b. 1 mol MHx能够吸收ymol H2
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则c(H2)增大
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①请写出阳极电极反应式________________________
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因：______________ 。
（1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式
（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：
（3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为
（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是a．容器内气体压强保持不变
b. 1 mol MHx能够吸收ymol H2
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则c(H2)增大
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。①请写出阳极电极反应式
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因：
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【推荐1】如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
(1)打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为_____ 极，A极的电极反应式为_______________ 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为________________ ， K+移向___ 极（填A、B）
(2)打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是_________________________ 。
②B电极上的电极反应式为________________ ，总反应化学方程式是_______________________________________ 。
③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为_________ 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________ 。
(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是_______ ，电极反应式是____________________ ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度______ （填“增大”、“减小”、“不变”）。
(1)打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为
(2)打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是
②B电极上的电极反应式为
③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为
(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是
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【推荐2】Ι.现用蓄电池Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾(K2FeO4)。反应装置如图所示：
(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为___________ (填“Fe”或“NiO2”)。
(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式___________ 。
(3)当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾___________ g。(已知：M(K2FeO4)=198g/mol)
Ⅱ. 向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：
(4)a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___________ 。
Ⅲ.已知常温时，a mol/L醋酸与0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，
(5)则醋酸钠的水解平衡常数Kh=___________ (用含a的代数式表示)。
Fe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾(K2FeO4)。反应装置如图所示：(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为
(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式
(3)当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾
Ⅱ. 向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：
(4)a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是
Ⅲ.已知常温时，a mol/L醋酸与0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，
(5)则醋酸钠的水解平衡常数Kh=
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【推荐3】
转化是环保和资源利用的研究课题。将烧碱吸收后的溶液加入如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(
)-空气燃料电池。已知常温下，的电离常数
，
；S可与NaOH溶液反应。回答下列问题：
KHS溶液中，含硫微粒浓度由大到小顺序为_______ 。
(2)X极电极反应式____ 。
(3)电解一段时间后，甲池溶液pH_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)M交换膜为_______ 离子交换膜(填“阳”、“阴”或“质子”)。
(5)乙池总反应方程式为_______ 。
(6)当Y极消耗3.2g气体时，标准状况下W极生成气体的体积为_______ 。
转化是环保和资源利用的研究课题。将烧碱吸收后的溶液加入如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚()-空气燃料电池。已知常温下，的电离常数，；S可与NaOH溶液反应。回答下列问题：
KHS溶液中，含硫微粒浓度由大到小顺序为(2)X极电极反应式
(3)电解一段时间后，甲池溶液pH
(4)M交换膜为
(5)乙池总反应方程式为
(6)当Y极消耗3.2g气体时，标准状况下W极生成气体的体积为
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