氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________ ；若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量，18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，则断开1molO2中的共价键需要吸收___________ kJ的能量。
（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：___
（3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______
（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________
a．容器内气体压强保持不变
b. 1 mol MHx能够吸收ymol H2
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则c(H2)增大
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①请写出阳极电极反应式________________________
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因：______________ 。
（1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式
（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：
（3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为
（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是a．容器内气体压强保持不变
b. 1 mol MHx能够吸收ymol H2
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则c(H2)增大
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。①请写出阳极电极反应式
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因：
17-18高二上·福建泉州·期末 查看更多[2]
更新时间：2018-02-22 20:57:20
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解答题-原理综合题
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【推荐1】环境保护是实现社会发展的前提，保护环境，确保人与自然的和谐，是经济能够得到进一步发展的前提，也是人类文明延续的保证。因此，保护和改善生态环境，实现人类社会的持续发展，是全人类紧迫而艰巨的任务。回答下列问题：
(1)绿色化学是预防污染的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。下列方法符合绿色化学思想的是___________
(2)二氧化碳气体能引起温室效应，为有效降低二氧化碳排放，在第七十五届联合国大会上，我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，由此推动了二氧化碳中综合利用的研究。
①“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示，下列叙述正确的是___________
A．
是引起酸雨的主要物质之一 B．能源消耗低是该技术的一大优点
C．捕捉可使用小苏打溶液。 D．捕捉到的可作化工原料
②将二氧化碳转化为甲醇是实现碳中和的有效途径；
，如图表示该反应进行过程中的能量变化。
图中曲线___________ (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程，使用催化剂对该反应的反应热小___________ 影响(填“有”或“无”)。若H—H的键能为hkJ/mol，则C=O的键能为___________ ；写出图示表示反应的热化学方程式___________ 。
(1)绿色化学是预防污染的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。下列方法符合绿色化学思想的是___________
| A．处理废弃物 | B．治理污染点 | C．减少有毒物 | D．杜绝污染源 |
①“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A．
是引起酸雨的主要物质之一 B．能源消耗低是该技术的一大优点C．捕捉
可使用小苏打溶液。 D．捕捉到的可作化工原料②将二氧化碳转化为甲醇是实现碳中和的有效途径；
，如图表示该反应进行过程中的能量变化。图中曲线
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C是地壳中含量最多的元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．
请回答：
（1）由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液充分反应的化学方程式为____________ 。
（2）单质B与A2C在一定条件下发生反应，工业上用于制水煤气、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
请写出由水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式:__________ 。
（3）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式_____________ 。
请回答：
（1）由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液充分反应的化学方程式为
（2）单质B与A2C在一定条件下发生反应，工业上用于制水煤气、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1 请写出由水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式:
（3）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式
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解题方法
【推荐3】羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为______________ ，硫原子的结构示意图______________
（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：
氢解反应：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol
水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol
表示CO燃烧热的热化学方程式为________ 。
（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率___________ ，COS的转化率_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______ （填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：
①v(H2S)＝________ mol/(L·min)
②该温度下平衡常数K＝__________
（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为
（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：
氢解反应：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol水解反应：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol
表示CO燃烧热的热化学方程式为
（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率
（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是
（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：
①v(H2S)＝
②该温度下平衡常数K＝
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解答题-原理综合题
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【推荐1】丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列问题：
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ/mol
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是___________ ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________ 。
(2)图(a)为丙烯腈产率与温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率___________ (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是___________ ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________
A．催化剂活性降低 B．高于460℃，反应达到平衡，升温平衡逆向移动
C．副反应增多 D．反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与
的关系如图(b)所示。由图可知，最佳约为___________ ，理由是___________ 。
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是
(2)图(a)为丙烯腈产率与温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率
A．催化剂活性降低 B．高于460℃，反应达到平衡，升温平衡逆向移动
C．副反应增多 D．反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与
的关系如图(b)所示。由图可知，最佳约为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液混合制取CuCl的装置如图所示。
已知：①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq)(无色)。
回答下列问题：
(1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是___ ，盛装SOCl2的仪器名称为___ 。
(2)SO2能在溶液中将CuCl2还原为CuCl，反应的离子方程式为___ 。
(3)当三颈烧瓶的溶液由___ 时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(4)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是___ ，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是___ 。
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl2·yCu(OH)2，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O
+I2=2I-+S4O
。
计算碱式氯化铜中x=___ ；y=___ 。
已知：①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq)(无色)。回答下列问题：
(1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是
(2)SO2能在溶液中将CuCl2还原为CuCl，反应的离子方程式为
(3)当三颈烧瓶的溶液由
(4)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl2·yCu(OH)2，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O
+I2=2I-+S4O。计算碱式氯化铜中x=
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式______________________________ ，该反应的△S_______ 0（填“＞”或“＜”或“=”），在________ 情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_________ （选填编号）。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。
①若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为__________ 。
②若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）______________ 。
CH3OH+H2O。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。
①若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为
②若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）
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【推荐1】学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。
(1)氢气是最理想的能源。
氢气完全燃烧放出热量
，其中断裂
键吸收
，断裂
键吸收
，则形成
键放出热量_______ 
。
(2)
反应中能量变化如图所示。该反应_______ (填“放出”或“吸收”)_______ 的热量。
(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应
设计成原电池，则负极所用电极材料为_______ ，当线路中转移
电子时，则被腐蚀铜的质量为_______ g。
(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。
①a为燃料电池的_______ (填“正”或“负”)极。
②该电池的总反应为_______ 。
(1)氢气是最理想的能源。
氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量。(2)
反应中能量变化如图所示。该反应的热量。(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应
设计成原电池，则负极所用电极材料为电子时，则被腐蚀铜的质量为(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。
①a为燃料电池的
②该电池的总反应为
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解题方法
【推荐2】能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是___________ (填“离子键”或“共价键”)。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。
(3)如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：
若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①电解质溶液中的OH-移向___________ (“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，a极的电极反应式：___________ 。
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。
A． | B． |
C． | D． |
若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①电解质溶液中的OH-移向
②写出此氢氧燃料电池工作时，a极的电极反应式：
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(0.65)
解题方法
【推荐3】I.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
(1)反应时间由O→a不产生氢气的原因是___________ 。
(2)反应时间由a→c产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是___________ 。
(3)反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是___________ 。
II.在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的___________ 极；b电极的电极反应为___________ 。
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了___________ mol电子。
(1)反应时间由O→a不产生氢气的原因是
(2)反应时间由a→c产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是
(3)反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
II.在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】下图所示转化关系（部分物质未列出）中，A的焰色反应呈黄色，C、D、E是常见气体且C、D是单质。
请回答下列问题:
（1）A的化学式为__________ ，电解时B在________ 极生成。
（2）工业上由D生成E的化学方程式为_____________ 。
（3）B溶液与G反应的离子方程式为_________________ 。
（4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________ （填数字代号）。
（5）取适量0.1mol/L 的F溶液，通入过量的E，现象是____________ ，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)=________ 。[已知实验条件下Ksp(G)=1.3×10-33]
请回答下列问题:
（1）A的化学式为
（2）工业上由D生成E的化学方程式为
（3）B溶液与G反应的离子方程式为
（4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是
（5）取适量0.1mol/L 的F溶液，通入过量的E，现象是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】
是一种重要的化工产品.以菱锰矿(主要成分为
，还含有
、
、
等)为原料制备的工艺流程如下图。
已知：常见金属离子沉淀的
(1)沉淀池1中先加
，充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)沉淀池2中，不能用
代替含硫沉淀剂，原因是_______ 。
(3)和
的溶解度曲线如图所示。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______ 、乙醇洗涤、干燥。
(4)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用如图装置提取中的锰元素，图中“
”代表氢自由基。
①写出提取中锰元素的离子方程式_______ 。
②实验测得随外加电流的增大，电解时间相同时溶液中的
先增大后减小，其中减小的原因是：ⅰ随电流强度增加，
在阴极得电子生成
，导致减小；ⅱ_______ 。
是一种重要的化工产品.以菱锰矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如下图。已知：常见金属离子沉淀的
 |  |  | | |
| 开始沉淀 | 1.0 | 6.3 | 7.4 | 7.6 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 8.3 | 9.4 | 10.2 |
，充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：(2)沉淀池2中，不能用
代替含硫沉淀剂，原因是(3)
和的溶解度曲线如图所示。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为(4)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为
。研究者用如图装置提取中的锰元素，图中“”代表氢自由基。①写出
提取中锰元素的离子方程式②实验测得随外加电流的增大，电解时间相同时溶液中的
先增大后减小，其中减小的原因是：ⅰ随电流强度增加，在阴极得电子生成，导致减小；ⅱ
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________ ；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：
①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；
②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；
③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL
请回答有关问题
①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有_______________
②滴定终点的现象是____________ ，此溶液中c(Na+)______ c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)
③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________
a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱式滴定管用待测液润洗
c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数
④该实验设计存在的明显不足的是____________
（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：_____
（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
电解时发生反应的化学方程式为_______________________ ，溶液X的溶质主要是__________
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：
①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；
②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；
③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL
请回答有关问题
①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有
②滴定终点的现象是
③下列操作可能导致所得浓度偏大的是
a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱式滴定管用待测液润洗
c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数
④该实验设计存在的明显不足的是
（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：
（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
电解时发生反应的化学方程式为
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