【推荐1】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为____________。
（2）甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________（填“>”、“<”或“=”）K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a.降低温度                                     b.将CH₃OH（g）从体系中分离
c.使用合适的催化剂                      d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是___________________ ；

④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P＝________（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。负极的电极反应为__________。

【推荐2】研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固定
新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)=4NH₃(g)+3O₂(g) △H K ①
已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₁=-92.4kJ·mol^-1 K₁ ②
2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1 K₂ ③
则△H =________；K=___________（用K₁和 K₂表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10﹣6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

下列能说明反应①达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.NH₃和O₂的物质的量之比为4∶3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2molNH₃
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N₂的转化率为___________；第四组反应中以NH₃表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH₃生成量最小的原因可能是_________________。
（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：
   
则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH₃·H₂O的浓度为___________( K_b=2×10^-5mol·L^-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

【推荐3】乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。
（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为_____________；
（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO₂转化成乙烯，反应式为：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)下图为温度对CO₂平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_____(填序号)

①250℃时，催化剂的催化效率最大
②随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g）。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）     △H₁= a kJ·mol^-1
C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）     △H₂= b kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）     △H₃= c kJ·mol^-1
则2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g）   △H=______kJ·mol^-1
（4）哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g），2CH₄(g）C₂H₄(g）+2H₂(g）。

①1725℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，达到平衡时，测得c（C₂H₂）=c（CH₄）。则CH₄生成C₂H₂的平衡转化率为_______；
②1725℃时，反应2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g）的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度）；
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。

【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)正反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)	D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)可判断此时的温度为_____℃。
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___________，在导线中电子流动方向为___________(用a、b表示)。电解质溶液中的OH^-移向___________极(填“负”或“正”)。
②负极电极反应式为___________。
③若电池工作过程中有5.6LO₂(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量___________。
(6)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，___________(填离子符号)先沉淀；要使0.2mol·L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=___________(已知：K_sp(Cu(OH)₂=2×10^-20)。

【推荐2】Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。
（3）用电子式表示化合物E₂F的形成过程_______________________。
（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液态C₂A₄在D₂中完全燃烧生成气体C₂，放出312kJ热量，则C₂A₄和D₂反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的 化 学式为___________。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。

【推荐3】I.用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

(1)图中仪器A的名称___________
(2)碎泡沫塑料的作用是___________，用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___________57.3kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取50mL 0.50mol·L^-1NaOH溶液和50mL 0.50mol/L硫酸溶液进行中和测定实验，实验数据如下表：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	30.8
3	25.9	25.9	25.9	29.3
4	26.4	26.2	26.3	31.4

①近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，则中和热ΔH=___________。(取小数点后一位)
②上述实验数值结果与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
II.(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a. C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₁①
b. C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH=E₂②

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=E₃③

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₄④

请表达E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₂=___________。
(2)如图所示，在常温常压下，1摩尔NO₂和1摩尔CO完全反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。

(3)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点，图1为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式___________。
②用图1作为电源连接图2装置，铁电极与图1通氧气的电极相连进行电解，写出电解池的化学方程式：___________。
③钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图2(Fe与石墨用导线相连)所示：写出该电池反应的总反应方程式：___________。

【推荐1】已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18。下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是_______。
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键       
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为______________，D的分子式____________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是________。（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：___________________________________。
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为_______________________________。

【推荐2】我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如图：

回答下列问题：
(1)二氧化碳分子中的化学键是___。
(2)写出反应①的化学方程式___。
(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率v(CO₂)与时间关系如图：

①由图象分析，化学反应速率最快一段是__。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是__(填写序号)。
A．蒸馏水          B．氯化钠溶液          C．浓盐酸          D．加热
(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2：3时，溶液中的溶质是___。
(5)从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：__。

【推荐3】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。
回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。
（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______________（用化学工表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________，其中存在的化学键类型为____________________。
（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为：__________；实验室制取的方程式为____________________。
（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。

【推荐1】食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知：为非金属元素，元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。

(1)、、三种元素形成的离子化合物的电子式为_______。
(2)图中元素所在元素周期表中的位置_______，元素形成的最高价氧化物与溶液反应的离子方程式为_______。元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(3)、、、元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用化学式表示)。
(4)和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填电子式)。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)元素①的原子结构示意图是___________。
(2)元素②形成的单质气体含有___________ (填“ 极性”或“非极性”)共价键。
(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1 ： 1 ： 1的化合物的电子式为___________。
(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________ (填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。
(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为_______________，G在周期表的位置________________。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为____（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型____________________。
（3）下列关于B₂A₂（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A₂D₂分子的说法正确的是___。
a．分子中都含有σ键和π键 b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子     d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程_____________________________。
（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO₅的结构式________。
（6）C的最低价的氢化物为CH₃，通常情况下，G²⁺的溶液很稳定，它与CH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH₃)₆]³⁺，该反应的离子方程式是___________________，1 mol [G(CH₃)₆]³⁺配离子含有σ键数目为__________ 。