【推荐1】I某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验 序号	实验 温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol﹒L-1	V mL	c/mol﹒L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________________________________。
（2）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=________、T₁=________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=________。
（3）若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是______________________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)________。
Ⅱ催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图所示的实验，用控制变量法比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。请回答相关问题：
   
（4）定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该结论_____填 （“合理”或“不合理”），原因________________。
（5）向50ml H₂O₂溶液中加入0.10molMnO₂粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
   
①实验中放出气体的总体积是 __________mL。
②H₂O₂的初始物质的量浓度是____________(保留2位有效数字)。
③a、d两段反应速率大小的顺序为_____>_____，原因_____________________________。

【推荐2】双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂溶液显酸性
（1）若把H₂O₂看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：_________。
（2）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案：

实验	20.0mL双氧水溶液浓度	粉状MnO2	温度	待测数据
Ⅰ	5%	0.2g	20°C
Ⅱ	5%	0.5g	20°C
Ⅲ	10%	0.2g	20°C

①利用实验Ⅰ和Ⅲ，探究________对化学反应速率的影响，实验待测数据是_________：若在本组实验中现象不明显，可采取的措施是_________________。
（3）加0.1 mol MnO₂，粉末于50mL过氧化氢溶液（H₂O₂，ρ=1.1 gmL^-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①前4min内氧气的产生速率为________mLmin^-1
②A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_____________。
③解释反应速率变化的原因_________________。
④计算H₂O₂初始状态的浓度______________。

【推荐3】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	两支试管中均未明显见到有气泡产生

(1)过氧化氢分解的化学方程式为_______。
(2)实验①的目的是_______。
(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图1可通过观察_______，定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是_______。
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。
(5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑____方法的应用。

【推荐1】(1)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是_______(填选项)
A.升高反应温度   B.适当增加硫酸的浓度   C.加水       D.把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是_______ 。
上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了_______(填离子反应方程式)
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是_______(填选项)
A.Na₂SO₄ B.Ag₂SO₄ C.MgSO₄ D.K₂SO₄
(2)根据你所学的有关实验，填写下列空白。
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是_______。
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起_______作用。
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入_______ ，以达到除去杂质和收集产物的目的。
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验_______。(用离子方程式表示)

【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；
(2)实验室中现有Na₂SO₃、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是___________；
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(答两种)；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验/混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=___________，V₆=___________，V₉=___________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

【推荐1】利用反应I₂(s)+Cl₂(g)=2ICl(l)，实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量ICl。

已知：①ICl的熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，且能发生反应ICl(l)+Cl₂(g)=ICl₃(l)。
②ICl₃的熔点为33 ℃，沸点为77 ℃。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。不能用装置F代替装置E，理由是___________。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是___________ (填字母)。

A．过滤	B．蒸发结晶
C．蒸馏	D．分液

【推荐2】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_________________；
（2）C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N₂,一段时间，B中产生大量白色沉淀。乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是_____________。
（4）结合（3）中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。