【推荐1】某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

   

请回答：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
(2)实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液_________(填现象)，说明SO₂________(填选项)。
a．有氧化性                    b．有还原性                  c．有漂白性                    d．水溶液显酸性
(3)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是___________。
(4)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是___________。
(5)反应结束后取D中溶液进行以下实验：

   

①ⅰ中溶液褪色，说明Na₂SO₃具有___________性。
②ⅱ中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。
③ⅲ中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明Na₂SO₃和H₂O₂发生反应：取1 mL ⅲ中溶液于试管中，___________(填试剂和操作)，产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除O₂的影响，设计对比实验：___________。
综合甲、乙同学的实验可知，H₂O₂能将Na₂SO₃氧化。
(6)将装置C替换为下图所示装置，并用来比较碳和硅的非金属性。
已知：①酸性：H₂SO₃>H₂CO₃。
②硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，难溶于水和醇。

   

①C₂中试剂是___________，其作用是___________。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。