【推荐1】某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：

请回答：
(1)试剂Y的名称是________。
(2)请写出装置A中的化学方程式________。
(3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式________。
(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：

①能证明氯气与水发生化学反应的实验现象是________。
②D中应装入的物质是________（填序号）。
a．浓硫酸   b．生石灰   c．固体   d．固体

【推荐2】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。
(1)下列收集的正确装置是_______。

A．	B．
C．	D．

(2)将通入水中，所得溶液中含氯粒子有_______。
(3)天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的化学方程式为_______。
(4)漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。

【推荐3】盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。
I.用密度为，质量分数36.5%的浓盐酸配制500mL盐酸溶液，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_____________。
(2)配制500mL盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸__________mL。
(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于，引起该误差的操作__________(填序号)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸
C.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：

(4)A装置名称为___________。
(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式______________________。
(6)E装置中装有与混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：置换出了，有同学对该结论提出异议，可能的理由是_________________________________。
(7)F装置的作用是_________________________________。

【推荐1】I．氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源和材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：

①将浓H₂SO₄、NaNO₃、石墨粉末在c中混合。置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶口。
②转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
③转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色。
④离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
⑤蒸馏水洗涤沉淀。
⑥冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
(1)装置图中仪器c的名称分别是___________
(2)步骤3中，H₂O₂的作用是___________(以离子方程式表示)。
(3)步骤4中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO来判断。检测的方法是___________
Ⅱ．四氯化锡(SnCl₄)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成

物质	Sn	Cu2S	Pb	As	Sb	其他
质量分数/%	64.43	25.82	7.34	1.23	0.37	0.81

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

物质	SnCl4	CuCl	PbCl2	AsCl3	SbCl3	S
熔点/℃	-33	426	501	-18	73	112
沸点/℃	114	1490	951	130	221	444

请回答以下问题：
(4)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为___________
(5)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl₄浸没硫渣，通入氯气发生反应。实验中所得固体残渣经过处理，可回收的主要金属有___________和___________。
(6)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为___________℃。
(7)SnCl₄产品中含有少量AsCl₃杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.04000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄标准溶液10.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl₃+3H₂O=H₃AsO₃+3HCl和5H₃AsO₃+2KMnO₄+6HCl=5H₃AsO₄+2MnCl₂+2KCl+3H₂O。该产品中SnCl₄的质量分数为___________%

【推荐2】下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、石棉网、瓶塞等略去）

用仪器对应的英文字母及相关文字填空：
Ⅰ填写以下仪器的名称：E___________________I_________________
Ⅱ某实验小组用以上的部分仪器进行提取溴水中Br₂单质的实验。实验步骤如下：
（1）将溴水倒入分液漏斗中，再加入某种液体，然后盖上塞子，倒转分液漏斗充分振荡，静置。该步骤的操作名称是:_____________,向分液漏斗中加入的液体不能选用下列的_____________
A．CCl₄                      B．苯                    C． 酒精                      D．汽油
（2）待分液漏斗充分静置后，将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：_______________，下列是前面两步实验的操作步骤，正确的顺序是：_______________________________
① 将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；
② 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
③ 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④ 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤ 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br₂的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br₂的四氯化碳溶液分离开的实验操作中所需的仪器除了酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管之外还需要___________（填仪器所对应的字母编号）连接装置时，仪器J的冷凝水应该_______进_______出（填a、b）。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图：

(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_________；③_________。
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是_______
A.汽油             B .酒精　　　C.四氯化碳               D.醋酸
(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是__________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出如图所示的实验装置中的错误之处：

①_________
②_________
③_________
④_________

【推荐2】高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.制取

(1)仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______(用离子方程式表示)。
(2)装置A中反应的离子方程式为_______。
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0-5℃的方法是_______。
Ⅱ.探究性质。取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
(4)生成的可能原因：①氧化；②_______(用离子方程式表示)。为探究产生的原因，设计以下方案：

方案甲	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有_______(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。

【推荐3】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。制取葡萄糖酸钙的流程如图。
葡萄糖溶液悬浊液Ca(C₆H₁₁O₇)₂
已知：a．CH₂OH(CHOH)₄CHO+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)+2HBr；
b．2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)+CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)+H₂O+CO₂↑；
c．相关物质的溶解性见表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	易溶	易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

d．酸性：盐酸>葡萄糖酸>碳酸。
请回答下列问题：
(1)制备葡萄糖酸钙涉及的反应类型有___。
(2)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是___(填序号)。

(3)第②步反应CaCO₃需过量的原因是____。
(4)本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是___。
(5)第③步需趁热过滤，其原因是__。
(6)若制备时葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步骤⑦后得到8.2g葡萄糖酸钙，则葡萄糖酸钙的产率为___。