【推荐2】NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2	B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol/LN₂O₄，c(NO₂)随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0~16min时间段内，c(N₂O₄)随时间的变化曲线_______。
②1～4四个点中，v_正=v_逆的点有_______个。
③在图中0~12min时间段内，N₂O₄的平均反应速率是_______mol/(L·min)。
④反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是_______。
⑤下列措施能使该反应速率加快的是_______。
A.增大NO₂的浓度　　　　B.增大容器体积
C.加入合适的催化剂　　　　D.恒容条件下充入He

【推荐3】环成二烯(C₅H₆)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C₁₀H₁₂)：2C₅H₆(g)C₁₀H₁₂(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C₅H₆)浓度(初始浓度为1.5mol·L^-1 )与反应时间的关系如图所示。

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯(C₁₀H₁₂)表示的平均速率为_________mol·L^-1·h^-1 (小数表示)。
(2)____(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)
Ⅱ．可用环戊二烯(C₅H₆)制备环戊烯(C₅H₈)。有如下反应：
反应i：C₅H₈(g)C₅H₆(g)+ H₂(g)    ∆H₁=+100.3kJ·mol^-1
反应ii：2HI(g) H₂ (g) + I₂(g)          ∆H₂=+11.0 kJ·mol^-1           
反应iii：C₅H₈(g) + I₂(g) C₅H₆(g) + 2HI(g)     ∆H₃
(4)反应iii的焓变∆H₃=___________kJ·mol^-1
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P₀，平衡时总压为1.2 P₀。
①平衡时环戊烯(C₅H₈)的体积分数为___________%。
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp =______。
A．              B．           C．          D．
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C₅H₈)的平衡转化率，可采取的措施有______________。
A．加压               B． 适当升高温度          C．增大环戊烯C₅H₈的浓度        D．适当降低压强

【推荐1】某同学设计计如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究：

(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁>t₂。

序号	V(H2SO4）/mL	c(H2SO4)/mol·L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。
A.二氧化硅     B.银     C.铜     D.石墨
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。
A.稀HCl     B .NaCl溶液     C.乙醇     D.NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。

【推荐2】反应Sn+H₂SO₄=SnSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改锡片为锡粉	B．加入少量醋酸钠固体
C．滴加少量CuSO4	D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。
(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。
A.CO₂+H₂O=H₂CO₃       B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O        C.2H₂+O₂=2H₂O            D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
以稀硫酸为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：_______。

【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______；
(3)实验室中现有等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_______；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______(答两种)
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=_______，_______，_______。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈_______色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。