【推荐1】T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)，T₂温度时___________。
(2)根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(3)T₂温度时，现有的沉淀，每次用饱和溶液(浓度为)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___次［提示：，，］。
(4)与都是难溶电解质，银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag₂S)，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，则正极的电极反应式为___________。

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题。
（1）和反应生成的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成_________（填“吸收”或“放出”）的能量是_______。

（2）已知在高温、高压、催化剂的条件下，石墨转化为金刚石，吸收的能量。推测等物质的量的石墨与金刚石在相同条件下完全燃烧，________放出的热量多。
（3）我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的铝不断被氧化而产生电流。
①正极的电极反应式是________________________。
②电子从_______（填“”或“空气”，下同）极流向________极。
③若将金属镁和铝设计成如图所示的原电池，则负极的电极反应式：_____________________。

【推荐3】目前世界上广泛采用氨和二氧化碳高温高压下制备尿素，主要反应为两步：

第一步：生成氨基甲酸铵	第二步：氨基甲酸铵脱水生成尿素
2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1	H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) H2
快速放热	慢速吸热

（1）写出制备尿素的总反应化学方程式：____________________________，该反应热为，则______________（“大于”“小于”或“等于”）。
（2）下列说法正确的是________________。
A.利用二氧化碳制备尿素是减缓温室效应的有效方法
B.第二步反应高温条件下自发进行
C.提高投料中的水碳比有利于尿素的生成
D.第一步反应的活化能大于第二步反应
（3）尿素生产过程中转化率通常用二氧化碳转化率来表示，当二氧化碳起始浓度为时（，水碳比=0.5），尿素平衡转化率随氨碳比的变化如表所示：

氨碳比/浓度比	2.95	3.10	3.20	3.50
尿素平衡转化率/%	56.4	57.5	57.9	60.0

提高氨碳比有利于生成尿素，主要有两个原因：一是增大氨气浓度有利于反应正向移动；二是_____________。氨碳比为3.50时，求该状态下的制备尿素总反应平衡常数K=___________.
（4）一定条件下，在图中绘制氨基甲酸铵（）在反应过程中物质的量与时间的关系图。
   _______________
（5）通过直接尿素燃料电池装置，实现了“尿素能”的利用，且产生无污染的产物，写出负极反应：____________________________.
   

【推荐1】常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N₂O)、五氧化二氮(N₂O₅)等。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。该反应的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=_______
(2)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=_______。
②下列措施能够使该反应速率加快的是_______。
a.降低温度             b.使用催化剂                    c.减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a.NO的质量分数不再变化
b.c(NO):c(O₂)=2∶1
c.每消耗1 mol O₂的同时生成2 mol NO₂
(3)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N₂O₅。

①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O₂_______L。

【推荐2】碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：，其电池中的基本单元示意图如下：

(1)该电池放电时，银电极板为电池的___________(填“正极”或“负极”)。
(2)以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：
反应ⅰ．锌电极板的溶解：∙∙∙∙∙∙
反应ⅱ．锌电极板上ZnO的析出：
补充反应ⅰ：___________。
(3)放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，请结合化学用语，从速率和平衡的角度说明原因：_______。
(4)将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。

下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．充电时，向锌极板方向迁移
b．孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果
c．导致该腐蚀变形的主要原因是孔外浓度高于孔内浓度
d．为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板

【推荐3】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示，

①作负极的物质是____。
②正极的电极反应式是____。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是____。
(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

【推荐1】A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1) A₂C₂的结构式为___________。
(2)E元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成，能与水反应生成A的单质，DA与水反应的化学方程式为___________；若将1 mol DA和1mol E的单质混合，加入足量的水，充分反应后生成气体的体积为_____L(标准状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是_____ (填标号)。
A．将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，说明D的金属性弱
B．将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，说明D的金属性强
(6)用和组成以稀硫酸为电解质溶液的质子交换膜燃料电池，结构如图所示：

①电极N是___________(填“正极”或“负极”)，电极M上的电极反应式为___________。
②若该燃料电池消耗11.2 L(标准状况下)BA₄，则理论上电路中转移___________mol电子。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
（1）分析该反应并回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为K=____________。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。
A．2v_（正）(H₂)= v_（逆）(CO)
B．一定条件下，单位时间内消耗2molH₂的同时生成 1mol CH₃OH     
C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化       
D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2））下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。
②T₁和T₂温度下的平衡常数：K₁ ________ K₂（填“>”、“<”或“=”）。
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________________。       
（4）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)     ΔH₁＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)                                 ΔH₂＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)                                                ΔH₃＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________。
（5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为__________（填     化学式，下同），c 口通入的物质为__________。   ②该电池正极的电极反应式为_______________。

【推荐3】页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H。已知：
①CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁
②H₂(g)+O₂(g)⇌H₂O(g) ∆H₂
③CO(g)+O₂(g)⇌CO₂(g) ∆H₃
则∆H=_______(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的代数式表示)
(2)用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₄，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

200℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①该反应的平衡常数K=_______；∆H₄=_______(填“>”“<”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：_______。
③下列说法正确的是_______(填字母)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强：p₁<p₂
④0~1min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=_______mol∙L^-1∙min^-1。
⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，保持温度不变，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)如图是氨氧燃料电池示意图，该电池负极的电极反应式为_______。

【推荐1】钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。
（1）为了比较 Fe、Co、Cu 三种金 属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。 丙装置中 X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中 Co 电极附近产生气泡，丙装 置中 X 极附近溶液变红。
   
①由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________(填元素符号) 。
②请在如图框内设计实现“2Ag+Co(NO₃)₂ = Co+2AgNO₃” 反应的装置。（在框内标注电源或者电流表、电极材料、电解质溶液。）_____________
   
（2）Na₂FeO₄具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理如图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2－，镍电极有气泡产生。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被 H₂还原。
①Fe 电极反应式为_________。电解 一段时间后，溶液的 PH_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____。

【推荐2】有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
（1）A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，活动性________________；
（2）C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，活动性__________；
（3）A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，活动性________________；
（4）B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，活动性___________；
（5）用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________________；综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为________________________________。

【推荐3】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:
方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。
方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图_________，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式: ________________。
   
方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同) ________________用离子方程式表示其反应原理:______。