【推荐1】重庆市实验中学化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、50mL量筒、50 mL0.25 mol· L^-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：___________、___________。
(2)泡沫塑料、泡沫塑料板的作用是___________。
(3)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是___________(用标号字母填写)。
A．测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．量取稀硫酸时仰视计数        
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．大烧杯的盖板中间小孔太大了
(4)实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm³，中和后所得溶液的比热容c =4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH =___________ kJ/mol。(小数点后保留两位)
(5)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热___________(填：“相等”、“不相等”)。

【推荐2】取的溶液与的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：

温度	起始温度			终止温度
实验次数			平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

回答下列问题：
(1)从(上图)中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)实验中若用溶液跟溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，通过以上数据计算中和反应反应热___________(结果保留小数点后1位)。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。
(5)现将浓度相等、体积分别为的溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：)。下列叙述正确的是___________。

A．实验的环境温度为

B．P点混合溶液呈中性

C．由M、P点温差计算可得到中和热为

D．若将改为，P点将向右下方移动

(6)中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是___________(填字母)。
a、为节省时间，只做一次实验
b、两烧杯夹层间碎纸条没有填满
c、记录混合液的最高温度作为终止温度
d、用铁制容器代替烧杯进行实验
c、测量溶液的温度计用水洗净擦干后才用米测溶液的温度

【推荐3】①用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称__，另一处错误是____。
   
②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择___mol•L^-1的溶液进行实验。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大、偏小、无影响”）。
③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大、偏小、无影响”）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热____（填“相等、不相等”）。

【推荐3】将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答下列问题：
（1）写出由“纤维素→葡萄糖→乙醇”中的由“纤维素→葡萄糖”的化学方程式：_______________________________________。
（2）已知 4.6g 乙醇完全燃烧生成 CO₂和液态水放出热量 136kJ ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。
（3）血液中含乙醇 0.1 ％会使视觉敏感度降到 32 % ，因此交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO₃)的硅胶，如果呼出的气体中含乙醇蒸汽，乙醇会被氧化生成乙醛，同时 CrO₃被还原为硫酸铬 [Cr₂(SO₄)₃]，请写出检测时反应的化学方程式_______________________________。
（4）为了验证乙醇的氧化反应，同学们设计了如下两种装置：
   
①装置1是在容器内加入乙醇后稍加热，操作铜丝的方法是___________________，会发现铜丝由黑变红，写出反应的化学方程式：________________________________。
②某同学按照装置2所示进行操作，当给锥形瓶加热一段时间后，并没有闻到乙醛的刺激性气味，其原因是_______________________________________________________。

【推荐1】CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO₂与H₂反应来制备甲醇。
反应①：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol
反应②：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ/mol
(1)写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式___。
(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

由以上数据可知，该反应的ΔH___0(填“>”或“<”)。500℃时，CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下CO的平衡浓度为：___ mol/L。

(3) 一定条件下，可以由CO₂(g)和H₂(g)合成CH₄(g)，同时还生成H₂O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，某温度下发生上述反应，氢气的浓度随时间变化如图，若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图中画出H₂的物质的量浓度随时间变化的图象___。
(4)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间允许K⁺通过的半透膜隔开。

①该燃料电池负极电极反应式为___。
②放电过程中需补充的物质A为 ___(填化学式)。

【推荐2】I.已知：①NaHCO₃(s)= Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=+18.81 kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)= 2Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=-16.44 kJ· mol^-1
③2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=+92.34 kJ·mol^-1
请回答：
(1)资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因_______。
(2)NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
a.+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，
b.2⇌+H₂O+CO₂。
根据理论计算0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

计算25℃0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为_______mol·L^-1。
II. SO₂和NO_x都是大气污染物
(3)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为_______。

(4)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是_______。

(5)O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理图4所示，该过程可描述为_______。

【推荐3】氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。
（1）某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)（快） ΔH₁<0
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)（慢） ΔH₂<0
反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的ΔH=__________（用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示）。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应速率的是反应②，则反应①的活化能E₁，与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁________（填“>”“<”或“=”）E₂。
（2）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH=−57.0kJ·mol⁻¹。测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①0～20min内，v(N₂O₄)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②上述反应中，v_正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，k₁、k₂的数学关系式为__________。改变温度至T₁时k₁=k₂，则T₁_____373K（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO₂(g)+8NH₃(g)7N₂(g)+12H₂O(l) ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO₂和NH₃的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如下图中曲线所示[投料比=n(NO₂)/n(NH₃)]。

①ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。
②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③400 K时，反应的平衡常数为_____（填计算式即可）。
④投料比为3∶4时，Q点v_逆(NH₃)_____（填“>”“<”或“=”）P点v_逆(NH₃)。

【推荐1】今年，雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量)

化学键	N≡O	C≡O	C＝O	N≡N
键能(kJ/mol)	632	1072	750	946

汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式为______________。
②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)。(图中ω、M、v_正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)

(2)尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₃，再合成硫酸。
已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。
①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率随时间的变化关系如图所示，

则A点的v_逆(SO₂)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的v_正(SO₂)。
②在某温度时，向10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是_________(填选项序号)。
A．在其他条件不变时，减小容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO₂和5.0 mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍
(3)用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则上述反应的K_p的表达式为___________。
(4)右图是将SO₂与O₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。

①催化剂a表面的反应是：_____________________；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的
SO₂与加入的H₂O的质量比为______________________。
(5)尾气中氮氧化物(NO和NO₂)可用尿素[CO(NH₂)₂]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO₂体积比为1∶1)的质量为___________g。

【推荐2】利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇；发生的主反应如下：
i. CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
ii. CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂
iii. CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：   
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₂=________ kJ·mol^-1; 已知△H₁=-58kJ·mol^-1，则△H₃=________ kJ·mol^-1
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为_______________ 。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应i 。下图1是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。
②若改充入1mol CO₂和3mol H₂，则图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。

①5min至10min时速率变化的原因可能是_________；
②反应ii在10min时达平衡，此时平衡常数K=_________（保留两位有效数字）。
③若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是________；
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH₃OH的浓度相等   
B．混合气体的密度不变
C．CO和H₂的体积分数之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变

【推荐3】回答下列问题
(1)已知反应的，1、1分子中化学键断裂时分别需要吸收436、151的能量，则1分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________。
(2)已知：   
   
   
则表示1气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(3)25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题：
①甲溶液的___________。乙溶液中由水电离出的___________。
②写出丙的电离方程式___________。
③用的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中___________。