【推荐1】工业合成氨、CH₄-CO₂催化重整是人类历史上的重大突破。
I．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N₂和H₂在一定条件下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H<0，反应过程如图。

(1)曲线______(填X或Y)表示NH₃的物质的量随时间的变化关系。
(2)0到8 min内N₂的平均反应速率v(N₂)=________。
(3)10min时改变的外界条件可能是_______。
II．CH₄-CO₂催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₁ =+206.2kJ/mol
②CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ΔH₂=+165.0kJ/mol
(1)写出该催化重整反应的热化学方程式_________。
(2)在体积为1L的密闭容器中，CH₄-CO₂催化重整得到的合成气可发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示：

T/℃	0	50	100	200	300	400
K	667	100	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应；
(3)CH₃OH也可由CO₂和H₂合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH浓度随时间变化如图所示。

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)；
A．v(CO₂)_逆=3v(H₂)_正 B．容器中混合气体的密度保持不变
C．CH₃OH的浓度保持不变        D．气体的平均相对分子质量保持不变
②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有____ (填字母)；
A．升高温度   B．缩小容器体积     C．再充入CO₂气体   D．使用合适的催化剂
③如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO₂)=1.00mol/L，c(H₂)=0.40mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.80mol/L，则平衡______(填字母)；
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动 d．无法确定平衡移动方向

【推荐2】CO和H₂均是重要的化工原料，CO₂的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。
（1）利用水煤气（CO+H₂）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH₃OCH₃）。
甲醇合成反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=－90.8kJ·mol^－1
水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     △H₂=－41.3kJ·mol^－1
甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃=－23.5kJ·mol^－1
写出由CO和H₂合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。
（2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H₂(g)各5mol，发生如下反应：
3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)   △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃中最大的是________。
②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H₂的反应速率为____mol·L^－1·min^－1。
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）

【推荐3】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH₃)₄](OH)₂、N₂H₄、NH₃等多种含氮化合物有着厂之的用途。回答下列问题，
(1)画出氮的原子结构示意图：___________。
(2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH)₂(s)+2NH₃·H₂O+ 2NH₄⁺[Cu(NH₃)⁴]²⁺ (深蓝色)+ 4H₂O.向盛有少量Cu(OH)₂固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为________，其原因是__________。
(3)肼(N₂H₄)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
已知:N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁;
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂;
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₃;
则反应:N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(4)某温度下，分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN₂和2.6molH₂分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。
   
①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)
A.氨气的浓度不再变化
B.x(H₂)=3v(N₂)
C.c(N₂)/c(NH₃)的值不再变化
D.α(N₂)=16.7%
②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。

【推荐1】高纯硅用途广泛，SiHCl₃是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl₃主要有以下工艺。
Ⅰ.热氢化法：在1200～1400 ℃、0.2～0.4 MPa条件下，H₂和SiCl₄在热氢化炉内反应。
(1)已知热氢化法制SiHCl₃有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是___________(填“a”或“b”)。

Ⅱ.氯氢化法：反应原理为Si(s)+3HCl(g)SiHCl₃(g)+H₂(g)　ΔH<0。
(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．HCl、SiHCl₃和H₂的物质的量浓度之比为3∶1∶1
B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分SiHCl₃，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E．该反应在高温下自发进行
Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：
ⅰ.3SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)4SiHCl₃(g)   ΔH₁
ⅱ.2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)   ΔH₂
ⅲ.SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)   ΔH₃
ⅳ.SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)2SiH₂Cl₂(g)   ΔH₄
(3)ΔH₄=___________(写出代数式)。
(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是___________(填序号)。
②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol SiCl₄和6 mol H₂，假设只发生反应ⅰ和反应 ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl₄转化率为50%，n(SiHCl₃)∶n(SiH₂Cl₂)=2∶1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数K_p=___________MPa^-1(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。

【推荐3】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

（1）实验1、2的目的是研究__________因素对H₂O₂分解速率的影响。
（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。
实验二:经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用,为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理,其理由是____________________。
实验三:已知在高锰酸钾（KMnO₄）酸性溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。
（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________
（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。
（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。
A、硫酸钾                 B、硫酸锰                 C、水                  D、氯化锰
（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO₄溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=__________mol·L^-1·min^-1。

【推荐1】SO₂、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N₂+2CO₂，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v_正=k_正c²(NO)c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
(1)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H₁=+180.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₂=-221kJ/mol
则：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=___________kJ/mol。若平衡后降低温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T₁或T₂)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随的变化曲线如图所示。
   
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________；
②T₁___________T₂(填“〉”或“<”或“=”)，理由是___________。
③若=1，T₁温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N₂的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II．利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C放电时该电池“吸入CO₂，且生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示：
   
(3)放电时，正极的电极反应式为___________。
(4)当转移0.2mol电子时，两极的质量差为___________g。(假设放电前两电极质量相等)

【推荐2】是一种重要的化工原料，工业上用、合成。
Ⅰ．如图为工业合成氨的流程图(铁触媒为催化剂)

(1)图中采取的措施可提高原料转化率的是___________(填序号)。
(2)如图是未用催化剂和反应生成1过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：__________

并写出该条件下2分解对应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：

序号	起始投入量			平衡转化率
①恒温恒容	1	3	0
②绝热恒容	1	3	0
③恒温恒压	2	6	0

(3)则：___________、___________ (填“>”、“=”或“<”)。

【推荐3】研究含氮化合物具有重要意义。
(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：(NH₄)₂CO₃(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g)。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填选项字母)。
A．2v_正(CO₂)=v_逆(NH₃) B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变          D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A．该反应△S>0
B．平衡后，其它条件不变，增加少量(NH₄)₂CO₃固体的量，NH₃浓度增大
C．放热反应在常温下一定容易进行
D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快
(2)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①20s内，v(NO₂)=___________mol·L^-1·s^-1。
②升高温度时气体颜色加深，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数数值为___________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO₂，则达到平衡后：c(NO₂)_____0.30mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。
(3)在不同温度下，反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)的平衡常数K如表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	086×10-4	2.6×10-4	64×10-4

其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时N₂的转化率随时间变化曲线___________。

【推荐3】电化学在工业有着广泛的应用
(1)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图1所示。

①该电解槽的阴极反应式是___。
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体___出口(填写“A”或“B”)导出。
(2)甲醇(CH₃OH)燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。图2所示为酸性介质甲醇燃料电池。
①通入a的电极是电池的___(填“正”或“负”)极，其电极反应式___。
②甲醇燃料电池(酸性介质)可用于测量阿伏加德罗常数。当电池平稳工作5min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气vmL，电流稳定为xA，假设能量转化率100%，计算测得阿伏加德罗常数N_A为___mol^-1(用x、v表示，已知电子电量e=1.60×10^-19C)。
(3)采用如图3所示的简易装置(A、B电极均为惰性电极)电解饱和食盐水可以制备84消毒液。A为___极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为___。