【推荐1】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	___
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___(填“相等”或“不相等”)。

【推荐2】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如图。

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应
②1mol全部氧化成热化学方程式为_______。
(2)已知红磷比白磷稳定，且有反应：


_______(填写“>”、“<”或“=”)
(3)研究表明，化学反应能量变化与键能有关。下列是部分化学键的键能数据。

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能()	197	360	499	x

已知：，白磷及的结构如图，则x=_______。

(4)充分燃烧一定量丁烷()放出热量161.9kJ，且生成的，恰好能与100mL氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1mol丁烷放出的热量为_______kJ。
(5)取100mL溶液与100mL硫酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题：

①图中简易量热计装置中缺少的仪器的名称为_______。
②分析下列因素会导致测得的中和反应反应热()的数值变化情况。
a.量取硫酸时仰视读数：_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)
b.测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：_______。

【推荐3】某学习小组用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用240 mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体___________g。
(2)测定实验中，除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为___________、___________。
(3)实验数据如下：(已知实验中酸碱稀溶液约为1g/cm^-3，溶液比热容约为4.18kJ・kg^-1・K^-1)根据右表数据，计算中和热___________kJ/mol(保留一位小数)。

实验次数	起始温度		终止温度/℃
		NaOH
1	25.0℃	25.0℃	29.1
2	25.0℃	25.0℃	29.8
3	25.0℃	25.0℃	28.9
4	25.0℃	25.0℃	29.0

(4)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。

A．用量筒量取硫酸时仰视读数

B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．将盐酸错取为等浓度的醋酸

D．在配制NaOH溶液定容时俯视

【推荐1】硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，其反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂==3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是 ____________ ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 __________________ 。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）。

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _________。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO₃（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；
第三步： 用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O   ，2S₂O₃^2－＋I₂=S₄O₆^2－＋2I^－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用离子方程式表示）。

【推荐2】工业上硫化碱法制备Na₂S₂O₂的原理是2Na₂S + Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂(该反应的△H<0)，某研究小组在实验室用此法制备Na₂S₂O₂的装置与步骤如下，请回答有关问题:

I、制备Na₂S₂O₂实验步骤如下:
步骤1:先组装仪器，然后________。
步骤2:添加药品。关闭K₁、K₂、K₃按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。
步骤3:打开K₂，关闭K₃，调节K₁，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH 计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K₃，关闭K₁、K₂。
步骤4:将C 中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₂，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）步骤1中缺少的操作是___________。
（2）装置A 中发生反应的化学方程式为___________。
（3） 为了使SO₂ 尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。
（4）装置C中Na₂S和Na₂CO₃的物质的量浓度之比约为2:1,若Na₂S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。
（5）实验制得的Na₂S₂O₃ 产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验，检测Na₂S₂O₃产品中是否存在Na₂SO₄ 杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。
II.测定产品纯度
准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000 mol/L 碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃^2- +I₂=S₄O₆^2-+2I^-
（6）滴定至终点时的现象为____________。
（7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

【推荐3】某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mLc₁ mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，c₂ mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色)。回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是_______________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____________式滴定管，可使用的指示剂为________________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_______________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)X的化学为[Co(NH₃)₆]Cl₃。制备X的反应化学方程式为______________。