【推荐1】通过数字化手持技术，利用离子浓度传感器可直观地观察溶液中离子浓度的变化。某实验小组利用数字化手持技术探究溶液)滴定盐酸(10.00mL、)的过程中离子浓度的变化，实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知：常温下，、。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)若采用常规滴定方法，用盐酸标准溶液滴定溶液生成时，采用的指示剂是_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(3)滴定完成后，标准溶液过量，数据采集器得到的、、随加入标准溶液体积的变化曲线如图所示(假设水溶液中以形式存在，忽略滴定过程中的逸出)。

①的变化曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
②写出BC段的离子方程式：_______。
③E点对应_______。
④滴加的标准液体积为时，混合液中含碳元素的主要微粒为_______。
⑤D点对应溶液的_______。

【推荐2】I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	NH3·H2O
电离常数	1.8×10−5	K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11	4.9×10−10	3.0×10−8	1.8×10−5

(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)
a.NaCN溶液 b.Na₂CO₃溶液 c.CH₃COONa溶液 d.NaHCO₃溶液
(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________。
(3)将相同物质的量浓度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填标号)
a.c(ClO^-)>c()>c(H⁺) b.c(Na⁺)=3[c(HClO)+c(ClO^-)]
c.c(H⁺)=2c()+c()+c(HClO) d.c(HClO)+c(ClO^-)=c(H₂CO₃)+c()
II.根据下列化合物：①NaOH②H₂SO₄③CH₃COOH④NaCl⑤CH₃COONa⑥(NH₄)₂SO₄⑦CH₃COONH₄⑧NH₄HSO₄⑨NH₃·H₂O⑩NH₄Cl，请回答下列问题：
(4)物质的量浓度相同的①NaOH②H₂SO₄③CH₃COOH④NaCl⑤CH₃COONa五种稀溶液中，水电离的OH^-浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(5)物质的量浓度相同的⑥(NH₄)₂SO₄⑦CH₃COONH₄⑧NH₄HSO₄⑨NH₃·H₂O⑩NH₄Cl六种稀溶液中，浓度由小到大的顺序为___________(填序号)。
(6)已知t℃时，Kw=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=___________。
III．乙二酸(H₂C₂O₄)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸。
(7)利用滴定原理和装置。可以用0.0500mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO₄标准溶液装入___________中备用。
②滴定终点的判断依据是___________。
(8)草酸钙能对血液起抗凝作用。已知正常人体血液中Ca²⁺含量约为2.5×10^-3mol·L^-1，则理论上c()最低为___________时会生成CaC₂O₄沉淀。[已知Ksp(CaC₂O₄)=4.0×10^-9]
(9)常温下，用0.200mol/LKOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图所示，

③点所示溶液中：2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(K⁺)。点①所示溶液中混合溶液中离子浓度大小关系为___________。