【推荐1】氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧键的平均键能466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。
（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式_________________________
（2）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是______

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)^-1。
②n₃____n₄（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

【推荐2】Ⅰ.完成下列问题
(1)列事实或做法与化学反应速率无关的是___________

A．将食物存放在温度低的地方	B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

(2)下列事实能用勒夏特列原理解释的是_______

A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C．接触法制硫酸中，采用500℃高温条件下制备SO3

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化

(3)反应3A(g)2B(g)＋C(g)(ΔH<0)的反应速率随时间变化如图所示，在t₁、t₃、t₄、t₅时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是_______

A．t6～t7阶段，C的百分含量最大	B．t2～t3阶段，A的转化率最小
C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂	D．t5时，改变因素一定是升高了温度

Ⅱ.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)。
(4)该反应的平衡常数表达式K=___________
(5)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。
a．v(NO₂)=2v(NO)        b．NO₂和NO的物质的量之和保持不变
c．混合气体密度保持不变       d．c(NO₂)∶c(NO)∶c(Cl₂)=4∶2∶1
Ⅲ.上述反应可以视作分两步进行：
(ⅰ)……
(ⅱ)2ClNO(g)2NO(g)+Cl₂(g)；ΔH>0
(6)反应ⅰ的化学方程式可能是___________；反应ⅱ中反应物化学键总能量___________生成物化学键总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。
(7)保持恒温条件，将2molClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ⅱ，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是___________。
②若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)=___________。
Ⅳ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N₂，从而去除NO的影响：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)；ΔH=-2070kJ·mol^-1，相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

(8)在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)：_________。

【推荐3】短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C₃H₆)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：
(1)丙烯可由丙烷脱氢制取。
已知：反应I． 2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g)   ΔH₁ =-238 kJ•mol^-1
反应II． 2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)   ΔH₂ =-484 kJ•mol^-1
则 C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)   ΔH=___________kJ/mol。
(2)乙烯可由CO₂和H₂制取。
反应为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)   ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2 mol CO₂(g)和6 mol H₂(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是___________。
A．b点时：2v_正(H₂)=3v_逆(H₂O)                 
B．将H₂O(g)液化分离可提高C₂H₄的产率
C．活性更高的催化剂可提高CO₂的平衡转化率
D．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb
②表示CO₂体积分数随温度变化的曲线是___________(填“k”“l”“m”或“n”)
③若d点表示240 ℃某时刻H₂的体积分数，保持温度不变，则反应向___________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④205℃，反应达b点所用时间为t min，则此过程中用C₂H₄表示的反应速率是___________mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=___________(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO₂的转化率与温度的关系如图所示。使用催化剂X，当温度高于320 ℃，CO₂转化随着温度升高而下降的原因是___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(l) △H₁=﹣a kJ•mol^﹣1
②H₂(g)+ O₂(g)═H₂O(1) △H₂=﹣b kJ•mol^﹣1
NH₃分解的热化学方程式为___________。
(2)工业上常采用CO₂和H₂为原料合成乙醇，某实验小组将CO₂(g)和H₂(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) △H。在相同的时间内，容器中CO₂的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=﹣lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。
①由图1请判断该反应△H ___________0(请填入“＞”、“＜”或“=”)。在T₁～T₂温度区间内，容器中CO₂(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___________。

②图1中点1、2对应的反应速率v₁(逆)___________v₂(正)(填“＞”、“=”或“＜”)。
③图2中特定温度下pK的值对应C点，则随温度变化A、B、D、E四点中变化趋势合理的是___________。
④乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C₂H₅OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) △H=+50.7 kJ•mol^﹣1，该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)•c(C₂H₅OH)和v逆=k逆•c(CH₃OCH₃)，k(正)和k(逆)只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)___________(填“＞”、“=”或“＜”)Ea(逆)，已知：T℃时，k(正)=0.006 s^﹣1，k(逆)=0.002 s^﹣1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5 mol乙醇和4 mol甲醚，请判断此时反应的移动方向并给出理由__________

【推荐2】从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备火箭燃料肼（N₂H₄）。
①   △H₁
②   △H₂
③   △H₃
的反应热△H=______（写出表达式）。
(2) N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01 mol∙L^-1的N₂H₄水溶液pH等于______（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离，lg4=0.6）。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₁℃时（△H＜0）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①0~20 min时，v(NO₂)=______MPa∙min^-1。
②T₁℃时反应的平衡常数K_x=______（K_x为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，N₂的物质的量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）：
①________________________________________________；
②________________________________________________。

【推荐1】硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。
A.全球变暖        B.酸雨        C.水体富营养化(水华)        D.白色污染
(2)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO₃(s)=CO₂(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO₂(g)+CaO(s)=CaSO₃(s) ΔH=－402kJ/mol
2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s) ΔH=－234.2kJ/mol
写出CaCO₃与SO₂脱硫的热化学反应方程式_____________________________________。
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=－64.2kJ/mol
对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

浓度(mol∙L-1)	时间(min)
	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭                         B.通入一定量的NO
C.适当缩小容器的体积                         D.加入合适的催化剂
(4)某实验室模拟反应b，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________；
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa 时，该反应的化学平衡常数K_p＝________(只列出计算式)(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

【推荐2】开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁=-99kJ·mol⁻¹
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-23.5kJ·mol⁻¹
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=-41.2kJ·mol⁻¹
(1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算ΔH=_______。反应来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1mol H₂需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________。
(2)在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L⁻¹，c(H₂)=1.4mol·L⁻¹，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为__________。
(3)在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L−1)	0.46	1.0	1.0

此时刻v_正___v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH₃OCH₃)的物质的量浓度是___。
(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L₁___L₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_____。

【推荐3】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ·mol^-1   ∆S=-200J·K^-1·mol^-1。回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。
(2)_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
(3)方案二：复合催化剂。

下列说法正确的是_______。
a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(4)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______；

实验
1	m	n	p	q
2		n	p
3	m	n
4	m		p

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。
a．有利于平衡正向移动        b．防止催化剂中毒        c．提高正反应速率
(5)在初始压强为20MPa、450℃、容积恒定、催化剂条件下发生合成氨反应，按物质的量比值n(N₂)：n(H₂)=1：3充入反应物，氢气的平衡转化率为60%，则Kp=_______ (保留三位小数)。

【推荐1】某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。
(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___。
(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是__(填序号)。
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

【推荐2】以CH₄和 H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
   
已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝－566 kJ·mol^-1，CH₃OCH₃ (g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O (g) △H＝－1323 kJ·mol^-1，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－484 kJ·mol^-1。
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H₂(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O (g) △H＝_____。
（3）反应室1中发生反应：CH₄(g)＋H₂O (g) CO(g)＋3H₂(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和H₂O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：

反应时间/min	n(CH4)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

①反应从开始到t₁分钟时的平均反应速率为v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH₄和1.20 mol H₂O，反应一段时间后，测得容器中H₂的物质的量为0.60 mol，则此时v_正______v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若上述反应改变某一条件，测得H₂的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是_________。
   
（4）以反应室1出来的CO和H₂为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。
   
①该电池的正极反应式为_____。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H₂的总体积为________L（标准状况）。

【推荐3】中科院天津工业生物所利用光伏发电，将电解水获得的H₂与CO₂反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。回答下列问题：
(1)该研究成果的重大意义是____。(答出一点即可)
(2)已知：在一定温度和压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。某些化合物的摩尔生成焓如表所示。

化合物	CO2(g)	CH3OH(g)	H2O(g)
摩尔生成焓/(kJ∙mol-1)	-395	-200	-242

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ΔH₂
①反应I的焓变ΔH₁=____kJ∙mol^-1。
②保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，同时发生反应I和II，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
起始量/mol	4.0	8.0	0	0	0
平衡量/mol			n1		3.0

已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n₁=____，反应I的平衡常数K_p=____。(含p的式子表示)
(3)取物质的量浓度为amol∙L^-1的甲醇，选择不同的工程酶组块作为催化剂反应10h，测得实验数据如表所示。

实验序号	温度/K	不同工程酶的组块	淀粉/(g∙L-1)
1	T1	agp-M1	0.21
2	T1	agp-M2	0.38
3	T2	agp-M2	1.82
4	T2	agp-M3	1.24

①根据表中数据选取最佳的反应条件____。
②已知温度升高，反应生成的淀粉量先增加后急剧减少，其可能原因是____。
③实验4可用淀粉的质量浓度表示反应速率为____g∙L^-1∙h^-1。淀粉的产率为____。(用含a的式子表示)