【推荐1】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂O₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图__。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式___。该反应需要在加压下进行，原因是___。
(3)已知：2As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) △H₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂
2As(s)+O₂(g)=As₂O₅(s) △H₃
则反应As₂O₅(s)+3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)的△H=__。
(4)298K时，将20mL3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol•L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I₂(aq)+2OH^-(aq)AsO(aq)+2I^-(aq)+H₂O(1)。溶液中c(AsO)与反应时间的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填字母代号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I^-)=2v(AsO)
c.不再变化
d.c(I^-)=ymol•L^-1
②t_m时，v_逆___t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。
③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___。

【推荐2】研究等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：；；
则反应的＝________。
（2）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为，则平衡常数＝________（保留两位小数）。
（3）可用于合成甲醇，反应方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应________(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是__________________。
   

【推荐3】“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
(1)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。

系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为________；两个系统制得等量的H₂时所需能量较少的是_____[填“系统(I)”或“系统(Ⅱ)”]。
(2)向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO₂，发生反应2CO(g)+SO₂(g) S(g)+2CO₂(g)。CO和CO₂的平衡体积分数()与温度(T)的变化关系如图所示。

①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为___________(填“ L₁ ”或“ L₂ ”)。
②T₁℃时，SO₂的平衡转化率a₁=___________，反应的平衡常数K₁=___________。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是___________(填字母)。
A．增大压强     B．充入一定量的H₂S     C．充入一定量的SO₂       D．加入适当催化剂
④向起始温度为T₁℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO₂，重复实验，该反应的平衡常数K₂___________(填“>”“＜”或“=”)K₁，理由为_______。

【推荐2】在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，其中，H₂O、CO的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=______。
(2)计算第1min内v(H₂O)=_______。
(3)反应处于平衡状态的时间段是_______。
(4)若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是____，(填“升高、降低、不变”)，正反应是_____(填“吸热、放热”)反应。
(5)反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的____(填写编号)。
①增加了CO；   ②增加了水蒸气；   ③加了催化剂；   ④扩大了容器体积。

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：
已知：的燃烧热为   
   
   
催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________________。
Ⅱ．脱碳：（1）向密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应，
①该反应自发进行的条件是_______________（填“低温”“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______________（填字母）。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变             b．和的体积分数保持不变
c．和的转化率相等                                 d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有键断裂
③的浓度随时间（0～）变化如图所示，在时将容器容积缩小一倍，时达到平衡，时降低温度，时达到平衡，请画出～时间段浓度随时间的变化。_____________

（2）改变温度，使反应中的所有物质都为气态。反应Ⅰ容器体积为，温度为。反应过程中部分数据见表：

反应时间
	2	6	0	0
		4.5
	1
			1

①对反应Ⅰ，前内的平均反应速率________________。
②若时只向容器中再充入和，则平衡___________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

【推荐1】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl元素的价态为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①在NaClO₂溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO₂^-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_c如下图所示：

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO₂⁻+2SO₃²⁻===2SO₄²⁻+Cl⁻的平衡常数K表达式为___________。

【推荐2】I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题。
(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。
(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
II. 用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)_____K_c(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 × 物质的量分数)。

【推荐3】（1）砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是____________。
（2）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____。
②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄H₂AsO₄⁻+H⁺的电离常数为K_a1，则pK_a1=____(pK_a1=-lgK_a1)。
（3）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是______。
A．0.1mol/L CH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
B．含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（X^-）
C．0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
D．Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
（4）下列图示与对应的叙述不相符的是______。

A．图1表示可逆反应“2X(g)Y(g)△H＜0”温度T₁＜T₂的情形
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大
C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D．图4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

【推荐2】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体．通过CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学品。
(1)25℃时．以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂，4 mol CH₄，发生反应：
CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)平衡体系中各组分的浓度为：

物质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度(mol·L-1)	0.5	1.0	1.0	1.0

①在该条件下达平衡时，CH₄的转化率为____________.
②已知①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH= +2.8 kJ/mol
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= -566.0 kJ/mol
求反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=___________kJ/mol。
(2)用Cu₂Al₂O₄做催化剂,一定条件下发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)CH₃COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题：

①250-300⁰C时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有___________________（写2条）。
(3)Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是：500⁰C时CO₂与Li₂SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700^℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，将该原理用化学方程式表示：________________________________（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）。
(4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na^＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）________。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a．100℃以下 b．100℃~300℃ 　　c．300℃~350℃ 　　d．350℃~2050℃

②放电时电极A为______极。
③充电时，总反应为Na₂S_x=2Na+xS (3<x<5)。则阳极的电极反应式为_________。