【推荐1】在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20克已研磨成粉末的八水合氢氧化钡，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向烧杯内加入约10克氯化铵晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题
   

实验步骤	实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌	有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_______产生（1）
用手摸烧杯下部	感觉烧杯变凉说明此反应是_________反应（2）
用手拿起烧杯	烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上	玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物	混合物成糊状，证明有________生成（3）

（4）写出实验过程中发生反应的化学方程式__________。
（5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：_________________。
（6）该反应在常温下就可进行，说明_________。

【推荐2】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。
合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
(1)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是___________(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应Ⅲ。
①如图表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
   
②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图所示：3min时的正反应速率___________(填“>”，“=”或“<”)逆反应速率，从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率___________。
   
(4)在体积为并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入和，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则___________；X的状态为___________(填“气态”或“非气态”)。
(5)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa。[已知热分解的化学方程式为]

【推荐3】化学反应一定伴随能量变化。
(1)将20gBa(OH)₂·8H₂O晶体与10gNH₄Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉___________，同时闻到___________气味。说明Ba(OH)₂·8H₂O跟NH₄Cl的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式___________。
(2)NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热___________(填“相等”或“不等”)，原因是(用适当的文字和离子方程式解释)___________。
(3)下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是___________(填序号)
①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气

【推荐1】回答下列问题
Ⅰ．
(1)Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液混合后溶液有浑浊出现。所发生的离子反应方程式为_______；下列反应中反应速率最快的是_______。

实验	温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4溶液		加入水的体积
		v/(mL)	c/(mol·L-1)	v/(mL)	c/(mol·L-1)	v/(mL)
A	25	5	0.1	10	0.1	25
B	25	5	0.2	5	0.2	30
C	35	5	0.2	5	0.2	30
D	35	15	0.1	15	0.1	10

Ⅱ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
【实验原理】
(2)_______。(请写出化学反应方程式)
【实验内容及记录】
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/s
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

【相关计算及现象分析】
(3)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移________mol电子。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
(5)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间t₁为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_____________mol·L^-1·min^-1。
(6)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，你猜想还可能是___________的影响反应速率增大。

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气行染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
(1)已如：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=—196.6kJ/mol，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H=—113.0kJ/mol。
①请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和NO的热化学方程式___________。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于2 L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变，
d．每消耗1 molSO₂的同时生成1 mol NO₂
(2)工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H =—99 kJ/mol，则反应物的总能量___________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。在恒温条件下体积为2 L的密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2 min时制得生成CH₃OH 0.2 mol，则0—2 min的平均反应速率v(H₂)=___________，CO的转化率为____________，反应前后的压强比为___________。

【推荐1】尿素[CO(NH₂)₂][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)   H₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₃=___________kJ∙mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A ．          B．             C．             D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数K_p=___________。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】对于反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。
（2）当反应处于A状态时，V_正_____V_逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各状态中，V_正<V_逆的是_______________________。
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。
（4）若在注射器中盛有一定量NO₂，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为_________________________________。

【推荐3】2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱，空间站处理CO₂的一种重要方法是CO₂的收集、浓缩与还原。
(1)H₂还原CO₂制CH₄的部分反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)△H₂=-264kJ/mol
Ⅲ.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)△H₃=-131kJ/mol
反应2C(s)+2H₂O(g)CH₄(g)+CO₂(g)的△H=___kJ/mol。
(2)控制起始时=4，p=1atm(atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，若只反生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图1所示：

①平衡时CH₄物质的量分数随温度变化的曲线为____。
②温度高于500℃时，CO的物质的量分数不断增大的原因是____。
(3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃CHO(g)+H₂O(g)△H₃=-50kJ/mol。

①若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图2所示，v(a)____v(b)(填“>”、“<”或“=”)；T₂时，起始压强为2.5MPa，K_p=____(保留二位小数：K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②已知速率方程v_正=k_正c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃CHO)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响，图3表示速率常数的对数lgx与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图3中a点、c点的速率常数，点____表示c点的lgk_逆。