【推荐3】Ⅰ下图为H₂和Cl₂生成HCl过程中的能量变化：

请回答下列有关问题：
（1）H₂+Cl₂═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；
（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
（1）已知某一反应的半反应式分别为CH₄+10OH^-—8e^-=CO₃^2-+7H₂O和O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-请写出该反应的总反应式：________________________。 
（2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图：

X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO₂(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。

【推荐1】氯乙烯()是一种应用于高分子化工的重要单体，为无色、易液化气体，沸点为℃。实验室可利用、HCl、的混合气体在催化剂作用下加热制备氯乙烯。回答下列问题：
Ⅰ.HCl的制备

(1)盛装浓磷酸的仪器名称为______，已知该反应中参与反应的NaCl与的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式：______。
(2)磷酸浓度过低或过高均不利于HCl的逸出，写出磷酸浓度过低不利于HCl逸出的原因：______。
Ⅱ.氯乙烯的制备

(3)①氯乙烯的电子式为______。
②A装置的作用为______。
③B中反应的化学方程式为______。
(4)该制备过程中会有副反应发生，生成副产物乙烯。为该反应的催化剂，其中为主催化剂，为了提高反应物的转化率和产物氯乙烯的选择性，常需加入助催化剂如KCl、等，图1为K、Cu物质的量之比对催化剂活性的影响，图2为La的百分含量对催化剂活性的影响：

则实际生产过程中应选择的K、Cu的物质的量之比为______，La的百分含量为______。

【推荐2】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35．7	35．8	36．0	36_3	36．6	37．0	37．3	39．8
NH4HCO3	11．9	15．8	21．0	27．0	—①	—	—	—
NaHCO3	6．9	8．1	9．6	11．1	12．7	14．5	16．4
NH4Cl	29．4	33．3	37．2	41．4	45．8	50．4	55．3	77．3

（说明：①>35℃NH₄HCO₃会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是_________（填字母）。
（2）A装置中盛放的试剂是_________，其作用是______________。
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是__________________。
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去____________杂质（以化学式表示）
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有________（以化学式表示），加入氯化氢，并进行___________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄C1。

【推荐3】葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。
反应原理：CH₂OH(CHOH)₄CHO + H₂O₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + H₂O
2CH₂OH(CHOH)₄COOH + ZnO Zn[CH₂OH(CHOH)₄COO] ₂ + H₂O
设计的合成路线为：
   
相关信息如下：
葡萄糖酸锌易溶于水，在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1
实验中所涉及的部分装置如图所示（图2装置先制备葡萄糖酸，再与ZnO反应制备
葡萄糖酸锌），图3为抽滤装置
   
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）图2中恒压滴液漏斗的支管的作用是___________，图3中a装置的名称____________。
（2）30%H₂O₂所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性与葡萄糖混合，而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由_________________________________。
（3）操作A是______________，物质B是________________。
（4）抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先___________________，然后____________________。
（5）三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，下列液体最合适的是_______。
A 无水乙醇   B 饱和NaCl溶液   C 70％乙醇水溶液   D 滤液
（6）下列说法正确的是________。
A 用银氨溶液来替代30%H₂O₂将葡萄糖转变成葡萄糖酸，既经济又方便
B ZnO粉末与葡萄糖酸反应时，利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积，加快反应速率
C 在抽滤过程中，如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时，则拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶的支管口倒出溶液
D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥剂，并添加了无水CoCl₂来指示是否得更换干燥剂，如果CoCl₂为蓝色，说明干燥剂已经失效