【推荐1】我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，“碳中和”对我国意味着：一是能源转型首当其冲；二是通过工艺改造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。减少二氧化碳排放的方法之一是将CO₂催化还原，比如：
反应1： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1
反应2： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
都是目前处理CO₂的重要方法。回答下列问题：
(1)反应1在_______的条件下能自发发生。(填低温、高温、任意温度)
(2)已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol^-1和-285.8 kJ·mol^-1
②H₂O(1)=H₂O(g) ΔH₃=44.0 kJ·mol^-1，
则 ΔH₂=_______kJ·mol^-1。
(3)恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-53.7 kJ·mol^-1达到平衡，下列有关叙述正确的是_______。

A．升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小

B．再加入一定量的CO2和H2， CO2和H2的转化率不可能同时都增大

C．加入合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率

D．其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时CH3OH的百分含量

(4)一定条件下，在1L密闭容器中加入2molCO₂和2molH₂只发生反应2： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，如图是随着反应的进行，CO₂的浓度随时间改变的变化图。若在t₁时刻再加入lmolCO₂， t₂时刻到达新的平衡。

请你画出t₁~t₃内时刻CO₂的物质的量浓度随时间改变的变化图：______

【推荐2】维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
(1)CO₂催化加氢合成低碳烯烃技术能有效利用大气中的CO₂。
以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁= +41.3kJ/mol
第二步：2CO(g)+4H₂(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂= -210.5kJ/mol
CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为________。
(2)CO₂催化加氢在一定条件下还可以合成CH₄。已知反应CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g) + 2H₂O(g)。在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=________MPa^‑2。(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。)
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有________(填字母)。
A.通入惰性气体             B.提高温度             C.增加二氧化碳浓度             D.增加氢气浓度
(3)利用铜基配合物l，10-phenanthroline -Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH________(填 “变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加________g。

【推荐1】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________；
（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）若X为固体、Y、Z为气体，则该反应的平衡常数表达式为__________________。

【推荐2】甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取等有机产品。
(1)一种“直接甲醇燃料电池”结构如图所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池正极的电极反应式为___________。

(2)水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
        平衡常数K₁
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.1kJ/mol 平衡常数K₂
2CH₄(g)+O₂(g) CH₃OH(g) ΔH₃平衡常数K₃
则相同温度下K₃=___________(用含K₁代数式表示)。
(3)二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)]，在10.0L的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①图中二氧化碳合成甲醇正反应为___________反应(选填：“放热”或“吸热”)。
②图中压强P₁___________P₂ (选填：“>”或“<”)。
③在图中“M”点，平衡常数K=___________(填数值，保留2位小数)。
(4)甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE，反应原理为：CH₃OH+ROHCH₃OR+H₂O
已知MTBE的分子式为，其核磁共振氢谱如图所示。

①ROH的结构简式为___________。
②写出制备MTBE的化学方程式：___________。

【推荐3】某些有机物在氧载体Fe₂O₃的作用下部分氧化，反应混合气可制备合成气(CO、H₂)。反应体系中主要反应有：
反应ⅰ　CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝－205.9 kJ·mol^－1
反应ⅱ　CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－164.7 kJ·mol^－1
反应ⅲ　CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃＝＋247.1 kJ·mol^－1
反应ⅳ　CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₄
请回答：
(1)H表示25 ℃，101 kPa下的焓。则H(CO₂)＋H(H₂)________H(H₂O)＋H(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)反应ⅲ的平衡常数K_x(ⅲ)=[x(B)表示组分B平衡时的摩尔分数]。其他条件不变，会导致反应ⅲK_x减小的条件是________。
A.升温          B.降温     C.加压       D.减压     E.恒容容器中再通入一定量H₂(g)
(3)T ℃下，测定上述所有反应达平衡时的体系中，反应ⅳ的平衡常数K_x(ⅳ)＝1.00，x(CO₂)＝x(H₂O)、x(H₂)＝a、x(CH₄)＝b，忽略其他反应。则反应ⅲ的平衡常数K_x(ⅲ)＝_______________________(用含a、b的最简式子表示)。

【推荐2】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
① CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H₁
② CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂
将0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。

（1）已知在P₁、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH₄表示的平均反应速率为______。
（2）反应①的△H₁ 0，图中的P₁______P₂（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H₂ 0，△S 0（填“<”、“=”或“>”）。
（4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H
已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₁=-40.9kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-90.4kJ·mol^-1
试计算制备反应的△H=___。
(2)对于反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，v_正=k_正p(CO₂)p³(H₂)，v_逆=k_逆p(CH₃OH)p(H₂O)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
在540K下，按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：3，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=___。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能E_a=___kJ·mol^-1。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图___。

(4)在饱和KHCO₃电解液中，电解活化的CO₂也可以制备CH₃OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为____。

【推荐1】(1)已知在2 L的密闭容器中进行可逆反应aA(g)+bB(g)2C(g)，各物质的有关数据如下：

物质	A	B	C
起始物质的量浓度/mol·L-1	1.5	1.2	0
2s末物质的量浓度/mol·L-1	0.7	0.6	0.4

请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为____________。
②用物质B来表示0~2s的平均反应速率为__________。
③从反应开始到2 s末，A的转化率为___________。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A．v_B(消耗)=v_c(生成)               
B．容器内气体的密度不变        
C．容器内气体的总压强保持不变       
D．容器内气体C的物质的量分数保持不变            
E． v_A： v_B：v_C=4：3 ：2
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是____________。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________，电池的总反应方程式为____________。

【推荐2】已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且只有I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：
(1)F的电子式：___________；
(2)写出反应①的化学反应方程式：___________；
(3)用惰性电极电解足量A溶液，一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，则可向溶液中加入适量___________或__________。
(4)已知B、H和C₂H₅OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应方程式：__________。

【推荐3】溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究：
(1)下图是根据反应设计成的锌铜原电池：

该原电池的正极为_______(填“Zn”或“Cu”)，电解质溶液甲是_______(填“”或“”)溶液；若盐桥中的成分是溶液，则盐桥中向_______(填“甲”或“乙”)烧杯中移动。
(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．溶液中向阳极移动       b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．电解后溶液的浓度减小       d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(3)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_______。
(4)下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，a处电极上发生的电极反应式是_______。
②Ⅱ中电解前溶液的浓度为2 mol/L，当线路中有0.2 mol电子通过时，则此时电解液溶液的浓度为_______。