【推荐1】某含锰废料中主要含MnCO₃及少量的FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃，以此为原料制备MnO₂的流程如下：

Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	9.8	8.3	3.7	6.7

Ⅱ.常温下K_sp(MnS)=2.0×10^-10、K_sp(CuS)=6.0×10^-36。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
(2)“氧化1”的目的是_________(用离子方程式表示)。
(3)“调pH”时，试剂X为_________(任写一种)，pH的调节范围为_________。
(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn²⁺)=12mol·L^-1，溶液中c(Cu²⁺)=_________。
(5)“氧化2”制备MnO₂ (恰好完全反应)时，n(Mn²⁺)：n(ClO)=_________( ClO→Cl^-)；“电解”制备MnO₂的阳极电极反应式为_________。

【推荐1】金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。

根据以上信息回答下列问题：
(1)B的化学式________，M的俗名为________。
(2)写出E→M的化学方程式：________。
写出工业上由C制F的离子方程式：________。
(3)下列说法正确的是________。

A．E属于碱性氧化物

B．F、M可用作食用碱或工业用碱

C．实验室将A保存在煤油或石蜡油中

D．工业上由C制取F，应先通再通

(4)探究F的某些化学性质，用传感器测定密闭装置中的分压。
实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得的分压的变化曲线如下图所示：

请用离子方程式解释上述现象：________。

【推荐2】下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mol E中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。
   
（1）写出化学式：甲______；乙______；丙______；
（2）丁的摩尔质量______；
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式___________；
（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

【推荐3】在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：

(1)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是___________mol。
(2)若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是___________。
(3)若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是___________。

【推荐1】某品牌84消毒液瓶体的部分标签如下图所示。

回答下列问题：
(1)该84消毒液中，___________。
(2)实验室需要240mL0.2稀的84消毒液，欲用上述84消毒液配制。
①配制时，需用量筒量取上述84消毒液___________mL。
②配制时，下列操作的正确顺序是___________(填标号，每项操作只用一次)。
a．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．将所量取的84消毒液倒入烧杯中，并加水稀释
c．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
f．继续向容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
(3)下列操作可能造成所配稀84消毒液浓度偏高的是___________(填标号)。

A．转移时未洗涤烧杯、玻璃棒

B．向容量瓶中加水定容时，眼睛俯视液面

C．用量筒量取84消毒液时，仰视观察液面

D．定容时加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出至凹液面最低点与刻度线相切

(4)向84消毒液中加入少量白醋(主要成分为)可以增强其消毒效果，原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐2】以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

已知：Fe³⁺在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃，Fe²⁺在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)₂
（1）工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是____。
（2）“氧化”过程发生的离子方程式为___。
（3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为_____(填化学式)。
（4）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni^2＋)中加入N₂H₄·H₂O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N₂的离子方程式：_____。

（5）不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是_____。

【推荐3】漂白粉与“84”消毒液是常用的高效含氯消毒剂。
(1)将氯气制成漂白粉的主要目的是______。
A．增强漂白和消毒作用
B．使氯气转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．增加氯元素的质量分数，提高消毒效率
(2)漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，生成具有杀菌和漂白作用的次氯酸，反应的化学方程式为______，次氯酸电子式为______。
(3)漂白粉的有效成分是，下列说法中错误的是______。

A．漂白粉可以漂白棉、麻、纸张

B．漂白粉可以用作游泳池消毒剂

C．将通入冷的消石灰可制得漂白粉

D．漂白粉很稳定，可敞口放置

(4)“84”消毒液的制备原理为，则“84”消毒液的有效成分是______，其中的化学键类型是______。
(5)下列物质中可以增强84消毒液的消毒能力的是______。

A．氢氧化钠

B．白醋

C．纯碱

D．食盐

(6)如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。

注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用。

①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______。
A．碱性       B．强氧化性
②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的化学方程式______。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO) ₃H₃]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：①3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O
②2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO) ₃Cl₂Na+NaOH+H₂O
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂为_______，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是_______。
(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO) ₃H₃固体，反应过程中仍需不断通入Cl₂，原因是_______。
(4)装置C中冰水浴的目的是 _______ 。
(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)：
反应原理：
[(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO
HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①滴定终点的现象是_______。
②该样品中有效氯含量的表达式为_______。(有效氯=100%)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】无水CuCl₂为棕黄色固体，用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl₂。(夹持装置省略)

步骤1：制备时，首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹，检验装置的气密性。
步骤2：用镊子向H管一端装入少量石棉，将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约处，将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO₄固体。在注射器中装入少量浓盐酸，待用。
步骤3：关闭止水夹2，打开止水夹1，将H管如图2所示倾斜放置，点燃酒精灯，加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO₄发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入)，观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端，继而与热铜丝燃烧得到产物。
待反应结束后，等待一段时间再打开止水夹2，关闭止水夹1，拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl₂溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。
(1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是______。反应过程中将H管倾斜放置的目的是_________(写出一条即可)。
(2)浓盐酸与KMnO₄反应的化学方程式为______。热铜丝燃烧得到产物时，铜丝上方的H管中观察到的现象是_____。反应结束后，“等待一段时间”再进行后续操作的原因是______。
(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时，H管底部得到CuCl₂溶液的颜色，有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，[CuCl₄]^2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系：___。
(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是___(写出两条即可)。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨9种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨

(1)写出元素符号和名称：①____，②___，⑧____，⑨____。
(2)画出⑥的离子结构示意图：_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应：_______。
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：_______。
⑥的单质在③的单质中燃烧：_______。