二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂,常温下为白色固体,难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO) 3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知:①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
②2NaClO+(CNO)3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置B中盛放的试剂为_______ ,若撤去该装置,对C中制备实验产生的影响是_______ 。
(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时,由上口加入(CNO) 3H3固体,反应过程中仍需不断通入Cl2,原因是_______ 。
(4)装置C中冰水浴的目的是_______ 。
(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO):
反应原理:
[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O=S4O+2I-
实验步骤:准确称取wg样品配成100mL溶液,取25.00mL于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,暗处静置充分反应后,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①滴定终点的现象是_______ 。
②该样品中有效氯含量的表达式为_______ 。(有效氯=100%)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则有效氯的测定值将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
已知:①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
②2NaClO+(CNO)3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)装置B中盛放的试剂为
(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时,由上口加入(CNO) 3H3固体,反应过程中仍需不断通入Cl2,原因是
(4)装置C中冰水浴的目的是
(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO):
反应原理:
[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O=S4O+2I-
实验步骤:准确称取wg样品配成100mL溶液,取25.00mL于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,暗处静置充分反应后,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①滴定终点的现象是
②该样品中有效氯含量的表达式为
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则有效氯的测定值将
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更新时间:2022-04-11 07:59:09
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【推荐1】某学校课外实验小组利用如图所示装置制取少量,已知具有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华:②遇剧烈反应。根据所学知识回答下列问题。
(1)请写出仪器B的名称:___________ 。装置C中的试剂是:___________ (填名称)。
(2)实验开始时,应先点燃___________ (填A或E)处的酒精灯。
(3)装置F用于收集,装置G中的试剂为___________ ,其作用为:___________ 。
(4)装置K的烧杯中最适宜的试剂为______ (填标号)。
A.浓硫酸 B.澄清石灰水
C.氢氧化钠溶液 D.蒸馏水
请写出装置K中反应的离子方程式:______ 。
(5)请写出装置A中发生反应的化学方程式______ ,若反应过程中消耗了7.3g HCl,理论上可产生的氯气在标准状况下的体积约为___________ 。
(1)请写出仪器B的名称:
(2)实验开始时,应先点燃
(3)装置F用于收集,装置G中的试剂为
(4)装置K的烧杯中最适宜的试剂为
A.浓硫酸 B.澄清石灰水
C.氢氧化钠溶液 D.蒸馏水
请写出装置K中反应的离子方程式:
(5)请写出装置A中发生反应的化学方程式
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【推荐2】实验室制备Cl2和新制Cl2水,如图所示:
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)实验开始前,应先进行的操作是______ 。
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是______ ,装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶,将导致______ 。
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应,则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____ ,证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是_____ 。
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为_____ 。
(5)有一种含氯氧化物,含氧量18.4%,与水反应,生成HClO,该氧化物的化学式是_______ 。
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)实验开始前,应先进行的操作是
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应,则证明氯水存在Cl2分子的现象是
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【推荐3】四氯化钛极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其熔点为,沸点为。在左右,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。如图是实验室制备的部分装置(加热和夹持仪器已略去):
(1)仪器b的名称是___________ ,C中反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置E中碱石灰的作用是___________ 。装置F中生成了金属单质和两种酸性物质,装置F的作用是___________ 。
(3)反应结束拆除装置前,除去A中残留氯气的操作是___________ 。
(4)利用如图所示装置测定所得的纯度:取产品加入烧瓶,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待充分反应后,将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,加入含的溶液,恰好完全反应。
a.安全漏斗在本实验中的作用除加水外,还有___________ 。
b.产品中的纯度为___________ (用百分数表示,保留一位小数)。
(1)仪器b的名称是
(2)装置E中碱石灰的作用是
(3)反应结束拆除装置前,除去A中残留氯气的操作是
(4)利用如图所示装置测定所得的纯度:取产品加入烧瓶,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待充分反应后,将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,加入含的溶液,恰好完全反应。
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b.产品中的纯度为
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【推荐1】实验室用浓盐酸和制,并以干燥的为原料制备无水。已知易升华,易吸收水分而潮解。装置如下图所示。
(1)装置A中发生的化学方程式为__________ ,装置B、C中应盛放的试剂名称为__________ 。
(2)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,将对实验产生的不良后果是__________ 。
(3)实验时,先点燃__________ 处的酒精灯,其目的是__________ ,写出D中反应的化学方程式:__________ 。
(4)F装置所起的作用是__________ 和防止空气中的水蒸气进入E中。
(5)生产84消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为__________ 。
(6)84消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质,请写出此过程的化学方程式:__________ 。
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解题方法
【推荐2】NaCl是一种化工原料,可以制备多种物质,如图所示。
请回答下列问题:
(1)实验室制备氯气的离子方程式为___________ ,
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①,而不采用反应⑦的方法,主要原因是___________ 。
(3)反应④的现象是___________ ;反应⑤的离子方程式为___________ 。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分,在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。可依据下图制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备NaClO,则d为电源的___________ 极,该发生器中反应的总离子方程式为___________ 。
(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理,我国化学工业科学家侯德榜提出了侯氏制碱法,其主要工艺流程如下图所示:
下列说法正确的是___________(填序号)。
请回答下列问题:
(1)实验室制备氯气的离子方程式为
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①,而不采用反应⑦的方法,主要原因是
(3)反应④的现象是
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分,在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。可依据下图制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备NaClO,则d为电源的
(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理,我国化学工业科学家侯德榜提出了侯氏制碱法,其主要工艺流程如下图所示:
下列说法正确的是___________(填序号)。
A.用NaCl制取纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异 |
B.沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2,再通入NH3 |
C.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 |
D.检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水,加入过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】Cl2O气体为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,它是棕黄色强刺激性气体。将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体,同时生成CO2,现用下列装置制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
已知:(1)Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO;(2)氯气易溶于四氯化碳。
(1)Cl2O能被水吸收而制备次氯酸,从物质分类的角度看,Cl2O属于___________ (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:___________ 。
(3)各装置的连接顺序为A→___________ →E。
(4)装置C的作用是___________ 。
(5)若用制得的氯气做如图1的实验,向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水,振荡,先利用注射器滴加NaOH溶液,再利用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是___________。
(6)若采用下图所示的装置来制取Cl2.氯气的逸出口是U形管的___________ 端支管口(填“左”或“右”)。
已知:(1)Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO;(2)氯气易溶于四氯化碳。
(1)Cl2O能被水吸收而制备次氯酸,从物质分类的角度看,Cl2O属于
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:
(3)各装置的连接顺序为A→
(4)装置C的作用是
(5)若用制得的氯气做如图1的实验,向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水,振荡,先利用注射器滴加NaOH溶液,再利用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是___________。
A.阶段①说明氯气溶于水,溶于水的氯气全部与水反应 |
B.阶段②的压强变小,该过程发生了氧化还原反应 |
C.阶段③可能存在的化学反应方程式为2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O |
D.若将Cl2换成CO2,所得的压强变化趋势与图2相似 |
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_______ ,则整个装置气密性良好。装置E中为_______ 溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______ 。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择_______ 溶液。
(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是_______ 。
(5)已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______ 。
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经_______ 、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:_______ 。
(7)烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:_______ 。
(8)准确称取2.000g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定,反应原理为:2S2O+I2=S4O+2I-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL,则产品的纯度为_______ (已知Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248)。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择
(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是
(5)已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经
(7)烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:
(8)准确称取2.000g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定,反应原理为:2S2O+I2=S4O+2I-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL,则产品的纯度为
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【推荐2】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HCl↑,将生成的HCl用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率,同时得到常用的还原剂FeCl2,按照如图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯,控制反应温度在130℃下加热3h,冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________ ,搅拌器的作用是_______ 。
(2)反应结束后,还要继续通入N2的目的是__________ ;仪器c盛装的试剂是________ (填序号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.硅胶
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯:_____________
(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________ (填序号)。
(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL,从中取10. 00mL,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定,以K2CrO4溶液作指示剂,终点现象为______ ;若消耗22.50mL AgNO3溶液,则无水FeCl3的转化率为_____ 。
(6)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______ (填“高”或“低”)。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)反应结束后,还要继续通入N2的目的是
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.硅胶
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯:
(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是
(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL,从中取10. 00mL,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定,以K2CrO4溶液作指示剂,终点现象为
(6)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂),做了三组平行实验,数据记录如下:
计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _____________________________ (小数点后保留四位)。
(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定,葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
注:实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2;滴定过程中发生的反应是:I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4
①滴定时,I2溶液应装在__________ (“酸”或“碱”)式滴定管中,判断滴定终点的方法是:当滴入最后一滴碘溶液时,溶液由_________________________ ,且保持30s不变。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________ g/L。
③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________ 。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化 B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是_____________ (填选项字母)。
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
(1)酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂),做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 25.01 |
2 | 25.00 | 1.56 | 26.56 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.20 |
(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定,葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
注:实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2;滴定过程中发生的反应是:I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4
①滴定时,I2溶液应装在
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
③下列情形会造成测定结果偏高的是
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化 B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
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