金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)
(1)滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式___________ 。
(2)操作Ⅱ“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为___________ ；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：___________ 。
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为___________ ；电解废液最好在___________ 加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为___________ ；如果用生石灰处理含Cd2+(2.88×10-4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为___________ 。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15)
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.7 | 6.3 | 7.5 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.4 | 9.3 |
(2)操作Ⅱ“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：
(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为
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甘肃省金昌市2021-2022学年高三上学期第一次联考理科综合化学试题（已下线）回归教材重难点08 化学工艺流程分析-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（已下线）回归教材重难点08 化学工艺流程分析-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高三下学期开学考试理科综合化学试题湖南省常德市鼎城一中2022-2023学年高三第五次月考化学试题（已下线）T27-工业流程题
更新时间：2022-01-27 23:31:34
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】钴蓝（化学式Al2CoO4)是一种耐热、耐光、耐酸、耐碱腐蚀的蓝色颜料。某企业利用含铝锂钴废料（铝箱、CoO和Co2O3、Li2O)制备钴蓝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)碱浸时要有防火、防爆措施，原因是______ ，操作I的内容是_______ 。
(2)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸酸浸出钴，但实际工业生产中却不用盐酸，请 从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因___ 。
(3)写出“还原”过程中反应的离子方程式____ 。
(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、____ ，写出灼烧时反应的化学方程式______ 。
回答下列问题：
(1)碱浸时要有防火、防爆措施，原因是
(2)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸酸浸出钴，但实际工业生产中却不用盐酸，请 从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
(3)写出“还原”过程中反应的离子方程式
(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣
主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等
为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)(3-
))的工艺流程如图所示：
(1)“酸浸”时最合适的酸是___________ 写化学式。
(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有___________ 。
(3)写出KClO3的与FeSO4反应的离子方程式___________ 。
(4)聚合硫酸铁能净水原因是___________ (用文字描述)。
主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工艺流程如图所示：(1)“酸浸”时最合适的酸是
写化学式。(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有
(3)写出KClO3的与FeSO4反应的离子方程式
(4)聚合硫酸铁能净水原因是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】某工厂排出的废水中含有大量的
和
。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：
(1)原料①为金属___________ (填元素符号)。
(2)加入原料②是为了溶解过量的①，加入原料②反应的离子方程式___________ 。
(3)操作②要用到的玻璃仪器的名称是漏斗、___________ 、玻璃棒。
(4)操作③要用到蒸发皿，操作③的实验名称是___________ 。
(5)硫酸亚铁分解生成铁红，将反应补充完整：
________ 
。
(6)硫酸亚铁溶液吸收氯气的离子方程式为___________ 。
和。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：(1)原料①为金属
(2)加入原料②是为了溶解过量的①，加入原料②反应的离子方程式
(3)操作②要用到的玻璃仪器的名称是漏斗、
(4)操作③要用到蒸发皿，操作③的实验名称是
(5)硫酸亚铁分解生成铁红，将反应补充完整：
。(6)硫酸亚铁溶液吸收氯气的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】按要求填空。
(1) Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_____ ；加热后颜色变深，原因_____ 。
(2) FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)_______ 。
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出反应的离子方程式)_______ 。
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11。向0.01 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH-)为_____ mol/L；
(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol/L]，则溶液的pH应大于_______ 。
(6) 25℃时，在2.0×10-3 mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液 pH的关系如下图。则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=______ 。
(1) Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)
(2) FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出反应的离子方程式)
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11。向0.01 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH-)为
(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol/L]，则溶液的pH应大于
(6) 25℃时，在2.0×10-3 mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液 pH的关系如下图。则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=
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【推荐2】
是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为
，还含有
、
等)为原料制备的工艺流程如图。
(1)沉淀池1中，先加
充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：___________ 。
(2)沉淀池2中，选择含硫沉淀剂而不选择
的原因是___________ 。
(3)如图为和
的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取晶体”的操作为___________ ，洗涤干燥。
。其含量测定方法如下。
称取
废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，
i．将滤液定容于
容量瓶中；
ii．取
溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量
溶液，加热、充分反应后。
iii．煮沸溶液使过量的分解。
iv．加入指示剂，用
溶液滴定。滴定至终点时消耗
溶液的体积为
重新变成。
①步骤ii中反应的离子方程式是___________ 。
②废渣中锰元素的质量分数为___________ 。
③若省略步骤iii，则测定的结果将___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)废渣若长期露置于空气，其中的锰元素会逐渐转化为。研究者用如图装置提取中的锰元素。图中“
”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中
先增大后减小，减小的原因是___________ (写出两条)。
是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、等)为原料制备的工艺流程如图。
| 难溶物 |  |  |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |  |
(1)沉淀池1中，先加
充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：(2)沉淀池2中，选择含硫沉淀剂而不选择
的原因是(3)如图为
和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取晶体”的操作为
。其含量测定方法如下。称取
废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，i．将滤液定容于
容量瓶中；ii．取
溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后。iii．煮沸溶液使过量的
分解。iv．加入指示剂，用
溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为重新变成。①步骤ii中反应的离子方程式是
②废渣中锰元素的质量分数为
③若省略步骤iii，则测定的结果将
(5)废渣若长期露置于空气，其中的锰元素会逐渐转化为
。研究者用如图装置提取中的锰元素。图中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中先增大后减小，减小的原因是
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解题方法
【推荐3】碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(1)上述流程中过滤时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_______ ，从滤液中得到NH4Cl固体的主要实验操作有_______ 、_______ 、过滤、洗涤和干燥。
(2)已知：常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显_______ 性，c(
)_______ c(
)(选填“大于”、“小于”、“等于”)，该溶液物料守恒表达式为_______ 。
(3)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为_______ ，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=_______ (已知：lg36≈1.5)。
(1)上述流程中过滤时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需
(2)已知：常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显
))(选填“大于”、“小于”、“等于”)，该溶液物料守恒表达式为(3)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】I：已知反应：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+2O2=2NO2(g) △H2
N2(g)+
H2(g)=NH3(g) △H3
(1)利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为_______ (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：_______
II： 二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作为制冷剂可减少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米Cu2O，其装置如下图所示。
(3)上述装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通_______ (“CH3-O-CH3”或“O2”)的一极，该电解池中离子交换膜为_______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(4)该电解池的阳极反应式为_______ 。
O2(g)=H2O(g) △H1N2(g)+2O2=2NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3(1)利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为
(2)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：
II： 二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作为制冷剂可减少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米Cu2O，其装置如下图所示。
(3)上述装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通
(4)该电解池的阳极反应式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：
I.用如图所示装置进行第一组实验。
(1)N极发生反应的电极反应式为_________ .
(2)实验过程中，SO42-______ (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；
II.用如图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，X极区溶液的pH______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________ 和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑
(5)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少______ g
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为__________
I.用如图所示装置进行第一组实验。
(1)N极发生反应的电极反应式为
(2)实验过程中，SO42-
II.用如图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，X极区溶液的pH
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为
(5)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
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【推荐3】废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D.氧化：加入双氧水氧化；
E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。
（1）浸取时的操作有______ 。
A.拆解、粉碎旧电池 B.降低温度 C.搅拌 D.加压
（2）操作a为________ 。
（3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________ 。
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉质量为___________ kg(忽略体积变化）。
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______ 。
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步结晶时需注意______________________ 。
（7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为___________________________________ 。
2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D.氧化：加入双氧水氧化；
E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。
（1）浸取时的操作有
A.拆解、粉碎旧电池 B.降低温度 C.搅拌 D.加压
（2）操作a为
（3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉质量为
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步结晶时需注意
（7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为
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【推荐1】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑(含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂质)为原料制备摩尔盐的流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶”在如图所示装置中完成(部分夹持装置省略)。仪器a的名称是_______ ，反应过程中有臭鸡蛋气味气体(H2S)产生，则装置B的作用是_______ 。
(2)“还原”过程主要反应的离子方程式为_______ 。
(3)“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，_______ ，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。
(4)产品纯度测定：准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：
(滴定原理：5Fe2+ + MnO
+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O)
①配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______ 、胶头滴管。滴定达到终点的标志是_______ 。
②产品的纯度为_______ [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的摩尔质量为392g·mol-1)]。
③滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积_______ ；若滴定终点时俯视读数会造成测定结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
回答下列问题：
(1)“酸溶”在如图所示装置中完成(部分夹持装置省略)。仪器a的名称是
(2)“还原”过程主要反应的离子方程式为
(3)“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，
(4)产品纯度测定：准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗酸性 KMnO 4标准溶液的体积/mL | 21.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
(滴定原理：5Fe2+ + MnO
+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O)①配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
②产品的纯度为
③滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积
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【推荐2】氮化镓(GaN)被称为“终极半导体材料”，工业生产中利用矿渣(主要含铁酸镓
、铁酸锌
、
)制备GaN的流程如图所示：
已知：①25℃时，
，
，
；
②在该工艺条件下
、
的反萃取率与盐酸浓度的关系见下表(反萃取率指进入水相中的金属离子百分数)。
回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________ 。
②“酸浸”后浸出液中、
浓度分别为
、
，溶液中某离子浓度
时认为该离子沉淀完全，则常温下，利用CaO调节pH的范围应为___________ (忽略溶液体积变化)。
(3)“反萃取”时，所用盐酸的浓度
___________ 
(选填上表中盐酸的浓度)。
(4)①利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的___________ 与
在高温下反应可制得GaN。②工业上还可用含Ga的有机化合物
与作为原料，在高温下反应生成GaN，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)GaN的熔点为1700℃，其晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的Ga原子数为___________ 。若晶胞边长为dnm，
为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为
___________ 
(列出表达式即可)。
、铁酸锌、)制备GaN的流程如图所示：已知：①25℃时，
，，；②在该工艺条件下
、的反萃取率与盐酸浓度的关系见下表(反萃取率指进入水相中的金属离子百分数)。| 盐酸浓度/ | 2.0 | 4.0 | 6.0 |
| 反萃取率/% | 9.4 | 52.1 | 71.3 |
| 反萃取率/% | 86.9 | 69.1 | 17.5 |
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为
(2)①“酸浸”时
发生反应的离子方程式为②“酸浸”后浸出液中
、浓度分别为、，溶液中某离子浓度时认为该离子沉淀完全，则常温下，利用CaO调节pH的范围应为(3)“反萃取”时，所用盐酸的浓度
(选填上表中盐酸的浓度)。(4)①利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的
在高温下反应可制得GaN。②工业上还可用含Ga的有机化合物与作为原料，在高温下反应生成GaN，该反应的化学方程式为(5)GaN的熔点为1700℃，其晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的Ga原子数为
为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为(列出表达式即可)。
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(0.65)
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【推荐3】某化学兴趣小组的四位同学围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：
(1)甲方案的②③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②___ ；③___ 。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为___ (选填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：___ 。
(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。丙的理由是：___ 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”请提出你的处理方案：___ 。
(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：___ 、___ (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的②③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为
(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。丙的理由是：
(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：
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