CO2大量排放会加剧温室效应。自然界的光合作用将二氧化碳转化为有机物，同时人们也在研究将CO2转化为高附加值的燃料，进而缓解能源和环境的双重危机。
Ⅰ．已知25℃，101kPa时：
①CO2(g)与H2O(l)经过光合作用生成1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)，吸收2804kJ能量。
②H2(g)的燃烧热为285.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol。
(1)葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ∆H=___________ 。
Ⅱ．用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
(3)某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________ (填字母)。
a．H2的含量保持不变 b．υ(CO2)∶υ(H2)=1∶3
c．体系的压强不再发生变化 d．混合气体的密度不变
(4)提高甲醇的平衡产率采取的措施为___________ (填字母)
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强
(5)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为1mol/L和2mol/L，反应平衡时，CO2的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数为___________ 。
Ⅲ．我国科学家研究出一种电化学的方法，可以实现将CO2转化为C2H4，装置如图所示。
(6)b为电源的___________ (填“正极”或“负极”)，阴极的电极反应式为___________ ，生成的C2H4和O2的质量之比为___________ (最简整数比)。
Ⅰ．已知25℃，101kPa时：
①CO2(g)与H2O(l)经过光合作用生成1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)，吸收2804kJ能量。
②H2(g)的燃烧热为285.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol。
(1)葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热的热化学方程式为
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ∆H=
Ⅱ．用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
(3)某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是
a．H2的含量保持不变 b．υ(CO2)∶υ(H2)=1∶3
c．体系的压强不再发生变化 d．混合气体的密度不变
(4)提高甲醇的平衡产率采取的措施为
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强
(5)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为1mol/L和2mol/L，反应平衡时，CO2的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数为
Ⅲ．我国科学家研究出一种电化学的方法，可以实现将CO2转化为C2H4，装置如图所示。
(6)b为电源的
更新时间：2023-07-18 16:41:31
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【推荐1】氮、碳化合物转化是环境科学研究热点课题之一。“双碳”目标大背景下，采取高效经济方式利用CO2对人类社会发展具有重要意义。
(1)CO2催化加氢可合成乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。_______ (用Ka、Kb、Kc表示)。
②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是_______ (填“k”“l”“m”“n”)。
③若d表示240℃时某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向_______ (填“正”或“逆”)反应方向进行。
(2)低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气间接或直接制取。其间接制取的主要反应方程式如下：
CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l) ΔH1=-116kJ·mol-1
2CH3OH(l)⇌C2H4(g)＋2H2O(l) ΔH2=-35kJ·mol-1
H2O(g)⇌H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
①写出用CO(g)和H2(g)直接制取低碳烯烃C2H4(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______ 。
②将He、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示，则p1_______ p2(填“>”“＜”或“=”)，M点的正反应速率_______ N点的逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。在500K，压强为p1的条件下，该反应的Kp=_______ (列出计算式)。
(1)CO2催化加氢可合成乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是
③若d表示240℃时某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向
(2)低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气间接或直接制取。其间接制取的主要反应方程式如下：
CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l) ΔH1=-116kJ·mol-1
2CH3OH(l)⇌C2H4(g)＋2H2O(l) ΔH2=-35kJ·mol-1
H2O(g)⇌H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
①写出用CO(g)和H2(g)直接制取低碳烯烃C2H4(g)和H2O(g)的热化学方程式：
②将He、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示，则p1
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(0.65)
解题方法
【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
(一)
和
可用于制备甲醇(
)，已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)则反应
的
___________ ，已知该反应能自发，则该反应在_____ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。
(2)某温度下，将和
以体积比1:1置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ，其平衡常数为1.0，则该反应达到平衡时的体积分数为____________ 。
(二)工业上也可用天然气先制备合成气，反应Ⅳ：
，再合成甲醇。图1为在一定压强下，
和
在三种不同催化剂作用下发生反应Ⅳ，经历相同时间时，的物质的量(n)随温度变化的关系。
(3)下列说法正确的是_____________ 。
A.在相同条件下，三种催化剂1、2、3的催化效率由高到低的顺序是
B.温度低于700℃时，曲线②上的点有可能已经到达平衡
C.500℃时，不同催化剂(1、2、3)作用下到达平衡时的的物质的量相同
D.若温度高于700℃时，的物质的量保持不变
(4)曲线③中的物质的量随温度变化的原因可能是_______________ 。
(5)500℃时，反应Ⅳ在催化剂1的作用下10min时达到平衡，请在图2中画出0至12min内的物质的量的变化图_______________ 。
(一)
和可用于制备甲醇()，已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)则反应
的(2)某温度下，将
和以体积比1:1置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ，其平衡常数为1.0，则该反应达到平衡时的体积分数为(二)工业上也可用天然气先制备合成气，反应Ⅳ：
，再合成甲醇。图1为在一定压强下，和在三种不同催化剂作用下发生反应Ⅳ，经历相同时间时，的物质的量(n)随温度变化的关系。(3)下列说法正确的是
A.在相同条件下，三种催化剂1、2、3的催化效率由高到低的顺序是
B.温度低于700℃时，曲线②上的点有可能已经到达平衡
C.500℃时，不同催化剂(1、2、3)作用下到达平衡时的
的物质的量相同D.若温度高于700℃时，
的物质的量保持不变(4)曲线③中
的物质的量随温度变化的原因可能是(5)500℃时，反应Ⅳ在催化剂1的作用下10min时达到平衡，请在图2中画出0至12min内
的物质的量的变化图
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(0.65)
【推荐3】CH4—CO2催化重整合成CO、H2可有效减少碳排放。其主要反应如下：
反应ⅠCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=247.3kJ•mol-1
反应ⅡCO2(g)+2H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.0kJ•mol-1
(1)将一定最CH4与CO2充入密闭容器中，若仅发生上述两个反应，则反应达到平衡的标志是___ (填序号)。
A.恒温恒容条件下，气体的密度不变
B.恒温恒容条件下，气体的压强不变
C.恒温恒容条件下，CO和H2的浓度相等
D.绝热恒容条件下，反应体系的温度不变
(2)反应III为CH4(g)+CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)，该反应的△H=___ kJ•mol-1，平衡常数表达式为K=___ 。
(3)图1为反应温度、进料
对反应出口合成气中
的影响。
①850℃时，图1中曲线a、b、c所示由大到小的关系是___ ，理由是___ 。
②当温度大于850℃时，曲线c出现如图变化的原因可能是___ 。
(4)固体氧化物燃料电池利用CH4为原料，直接在电极上氧化合成CO、H2。其反应原理如图2所示，写出电极m上发生反应的电极方程式____ ；若电极m上通入CH4的速率过快或过慢均会使CO、H2产率降低。其原因是___ 。
反应ⅠCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=247.3kJ•mol-1
反应ⅡCO2(g)+2H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.0kJ•mol-1
(1)将一定最CH4与CO2充入密闭容器中，若仅发生上述两个反应，则反应达到平衡的标志是
A.恒温恒容条件下，气体的密度不变
B.恒温恒容条件下，气体的压强不变
C.恒温恒容条件下，CO和H2的浓度相等
D.绝热恒容条件下，反应体系的温度不变
(2)反应III为CH4(g)+CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)，该反应的△H=
(3)图1为反应温度、进料
对反应出口合成气中的影响。①850℃时，图1中曲线a、b、c所示
由大到小的关系是②当温度大于850℃时，曲线c出现如图变化的原因可能是
(4)固体氧化物燃料电池利用CH4为原料，直接在电极上氧化合成CO、H2。其反应原理如图2所示，写出电极m上发生反应的电极方程式
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【推荐1】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
a. 判断反应达到平衡状态的依据是_____
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
b. 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
①由表中数据判断该反应的ΔH___________ (填"＞" "＝"或"＜")0；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为___________ ，此时的温度为___________ 。
c. 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____
A．升温 B．加入催化剂
C．增加CO的浓度 D．加入H2加压
E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇
d. 一定条件下，CO和H2在催化剂的作用下生成5mol CH3OH的能量变化为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是_____
A．2c1＞c3
B．a+b＜90.8
C．2p2＜p3
D．α1+α3＜1
CH3OH(g)。a. 判断反应达到平衡状态的依据是
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
b. 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的ΔH
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为
c. 要提高CO的转化率，可以采取的措施是
A．升温 B．加入催化剂
C．增加CO的浓度 D．加入H2加压
E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇
d. 一定条件下，CO和H2在催化剂的作用下生成5mol CH3OH的能量变化为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1mol CO 2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化(kJ) | a | b | c | |
| 体系压强(Pa) | p1 | P2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列说法正确的是
A．2c1＞c3
B．a+b＜90.8
C．2p2＜p3
D．α1+α3＜1
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解题方法
【推荐2】以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步：
第一步：原料气的制备。在Ni的催化作用下，天然气主要成分CH4发生如下反应：
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)+Q1 (Q1＜0)；② CO(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+H2(g)+Q2
完成下列填空：
(1)天然气中的含硫化合物(如H2S、COS等)在反应前需除去的主要原因是___________ 。在恒温恒容条件下，欲提高反应①中CH4的反应速率和平衡转化率，可进一步采取的措施是(任写一个)___________ 。
(2)反应②平衡常数随温度变化如表：
a＞b，则Q2___________ 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)；若等物质的量的CO和H2O(g)发生该反应，进行到某一时刻，反应温度400℃，
，此时v正___________ v逆 (选填“＞”、“＜”或“＝”)。
第二步：原料气的净化。在将氢氮原料气送入合成塔前必须净化，工业上用热K2CO3溶液吸收CO2。
(3)产物KHCO3溶液显___________ 性，理由是___________ 。用平衡移动原理解释吸收CO2的反应在加压下进行的原因。___________
第三步：原料气的压缩和氨的合成。将氢氮混合气压缩后在高温高压催化剂条件下合成氨气。
(4)若合成1 mol NH3(g)放热46.2kJ，画出合成氨反应的能量变化示意图________ 。
第一步：原料气的制备。在Ni的催化作用下，天然气主要成分CH4发生如下反应：
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)+Q1 (Q1＜0)；② CO(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+H2(g)+Q2
完成下列填空：
(1)天然气中的含硫化合物(如H2S、COS等)在反应前需除去的主要原因是
(2)反应②平衡常数随温度变化如表：
| 温度/℃ | 500 | 800 |
| K | a | b |
，此时v正第二步：原料气的净化。在将氢氮原料气送入合成塔前必须净化，工业上用热K2CO3溶液吸收CO2。
(3)产物KHCO3溶液显
第三步：原料气的压缩和氨的合成。将氢氮混合气压缩后在高温高压催化剂条件下合成氨气。
(4)若合成1 mol NH3(g)放热46.2kJ，画出合成氨反应的能量变化示意图
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【推荐3】回答下列问题
(1)脱硫过程中发生的相关热化学方程式如下：
(反应Ⅰ)
(反应Ⅱ)
假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______。
(2)
与
反应生成
和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1mol，放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______ 。
(3)白磷与氧可发生如下反应：
，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：
、P-O：
、P=O：
、O=O：
。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
_______ 。
(4)红磷
和
发生反应生成
和
。反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成1mol产物的数据)。
①P和
一步反应生成2mol
放热_______ 。
②分解成
和的反应是一个可逆反应，温度
密闭容器中加入0.80mol，t1时反应达平衡，还剩0.60mol，其分解率
等于_______ ；若
时反应温度由
升高到
，平衡时的分解率为
，_______ (“大于”、“小于”或“等于”)；
③工业上制备通常分两步进行，先将P和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成。目的是_______ 。
(1)脱硫过程中发生的相关热化学方程式如下：
(反应Ⅰ) (反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______。
A． | B． |
C． | D． |
与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1mol，放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是(3)白磷与氧可发生如下反应：
，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：、P-O：、P=O：、O=O：。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的(4)红磷
和发生反应生成和。反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成1mol产物的数据)。①P和
一步反应生成2mol放热②
分解成和的反应是一个可逆反应，温度密闭容器中加入0.80mol，t1时反应达平衡，还剩0.60mol，其分解率等于时反应温度由升高到，平衡时的分解率为，(“大于”、“小于”或“等于”)；③工业上制备
通常分两步进行，先将P和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成。目的是
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解题方法
【推荐1】工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯、甲烷和丙烷等化工原料：
①
丁烷，
丙烯，
；
②丁烷，
乙烯，。
(1)丙烯和乙烯均能与
发生加成反应，标准状况下，
由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗_______ 
。
(2)向一体积为
的恒容密闭 容器中充入
丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述
个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______ 
填标号
。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化
D.混合气体中碳原子总数不随时间变化
②
内，乙烷的平均反应速率为_______ 
。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为_______ 。
④平衡体系中，
乙烯
丙烯
_______ 。
(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子
和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：
①
电极反应式为_______ 。
②该电池工作时消耗11.2 L O2(标准状况下)，则通过质子交换膜的H+ 物质的量_______ mol。
①
丁烷，丙烯，；②
丁烷，乙烯，。(1)丙烯和乙烯均能与
发生加成反应，标准状况下，由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗。(2)向一体积为
的恒容密闭 容器中充入丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。 ①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是
填标号。A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化
D.混合气体中碳原子总数不随时间变化
②
内，乙烷的平均反应速率为。③在该条件下，丁烷的平衡转化率为
④平衡体系中，
乙烯丙烯(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子
和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题： ①
电极反应式为②该电池工作时消耗11.2 L O2(标准状况下)，则通过质子交换膜的H+ 物质的量
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【推荐2】尿素[CO(NH2)2]，又称碳酰胺，是目前含氨量较高的氮肥，适用于各种土壤和植物。
已知：
①N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g) △H1 =- 92.4kJ·mol-1
②2NH3(g)+CO2(g)NH4COONH2(s) △H2 =-159.5 kJ·mol-1
③NH4COONH2(s) CO( NH2)2 (s)+H2O(g) △H3=+72.5 kJ·mol-1
(1)请写出由N2、 H2和CO2合成尿素的热化学方程式：___________ 。
(2)相比③，若②的反应速率更快，下列示意图___________ (填标号)最能体现②③反应过程的能量变化。
(3)在某温度下，将NH3和CO2以物质的量之比2：1置于一恒容密闭容器中反应：2NH3(g)+CO2(g) CO (NH2)2(s)+H2O(g) △H，NH3的转化率随时间变化关系如图所示。t1时反应达到平衡，
①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
+
A.容器压强不变
B.消耗1 molCO2时，生成1 mol H2O
C.容器内n(C)与n(N)的比值不发生变化
D.混合气体的平均摩尔质量不变
②t1时反应达到平衡，CO2的体积分数为___________ (保留三位有效数字)。
已知：
①N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g) △H1 =- 92.4kJ·mol-1②2NH3(g)+CO2(g)
NH4COONH2(s) △H2 =-159.5 kJ·mol-1③NH4COONH2(s)
CO( NH2)2 (s)+H2O(g) △H3=+72.5 kJ·mol-1(1)请写出由N2、 H2和CO2合成尿素的热化学方程式：
(2)相比③，若②的反应速率更快，下列示意图
(3)在某温度下，将NH3和CO2以物质的量之比2：1置于一恒容密闭容器中反应：2NH3(g)+CO2(g)
CO (NH2)2(s)+H2O(g) △H，NH3的转化率随时间变化关系如图所示。t1时反应达到平衡，①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是
+A.容器压强不变
B.消耗1 molCO2时，生成1 mol H2O
C.容器内n(C)与n(N)的比值不发生变化
D.混合气体的平均摩尔质量不变
②t1时反应达到平衡，CO2的体积分数为
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解题方法
【推荐3】丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) 
C3H6(g)+H2(g) ΔH。请回答下列相关问题。
(1)下表为部分键能数据，据此可算出△H=_________ kJ/mol。
(2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率v(H2)=__________ ，C3H8的平衡转化率为_________ 。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
A.混合气体的平均分子量保持不变
B. C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D. C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等
（3）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强：p1______ p2(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是__________ 。
③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________________ 。
C3H6(g)+H2(g) ΔH。请回答下列相关问题。(1)下表为部分键能数据，据此可算出△H=
| 化学键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
| 键能（kJ/mol） | 332 | 611 | 414 | 436 |
(2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率v(H2)=
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均分子量保持不变
B. C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D. C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等
（3）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强：p1
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是
③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是
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【推荐1】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________ 。
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能__________________ ；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________ ，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。
（3）滤渣B的成分是_____________________ .
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为____________________ .
（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________________________________________________ .
（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。计算可得该样品纯度为_____________ .
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能
| 化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
（3）滤渣B的成分是
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为
（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为
（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。计算可得该样品纯度为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】
、
是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ.已知：
(1)某反应的平衡常数表达式为
，此反应的热化学方程式为：___________ 。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变
e．和的体积比保持不变
Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：
(3)用离子方程式表示
溶液具有碱性的原因___________ 。与氯水反应的离子方程式是___________ 。
(4)含的烟气可用
溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________ 。(任写一个)。离子交换膜___________ (填标号)为阴离子交换膜。
(5)
，将一定量的
放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为
，该温度下反应的平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
、是大气污染物但又有着重要用途。Ⅰ.已知：
(1)某反应的平衡常数表达式为
，此反应的热化学方程式为：(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的
和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变
e．
和的体积比保持不变Ⅱ．
可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：(3)用离子方程式表示
溶液具有碱性的原因与氯水反应的离子方程式是(4)含
的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为(5)
，将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关往，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控制不当易生成________________ 而使Cu2O产率降低
(2)已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s）；△H = -akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol-1
Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g)；△H =_________ kJ·mol-1
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图，阳极生成Cu2O，其电极反应式为___________________ 。
(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为_________________________ 。
(5)肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因___________________ 。
(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g) ⇌N2(g)+2H2(g)，测得混合物体系中，
(用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=___________________ 。
| 方法I | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu +H2O Cu2O+H2↑。 |
| 方法Ⅲ | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
(2)已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s）；△H = -akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol-1
Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g)；△H =
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图，阳极生成Cu2O，其电极反应式为
(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为
(5)肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g) ⇌N2(g)+2H2(g)，测得混合物体系中，
(用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)= 
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