【推荐2】是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为，还含少量等)，制取的工艺流程如图：
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：(金属离子浓度为：)；
③熔点为，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。

沉淀物	Fe(OH)3
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)用盐酸和溶液浸取水钴矿时需先将水钴矿粉碎，目的是_______。
(2)写出浸出过程中发生反应的离子方程式_______。
(3)在浸出液中加入发生反应的主要离子方程式：_______；若向“浸出液”中不慎加过量时，可能会生成有毒气体，该气体是_______。
(4)根据阳离子开始沉淀和完全沉淀的分析，加调应控制的范围为_______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______；其使用的最佳范围是_______ (填序号)。
A. 2.0~2.5       B. 3.0~3.5       C. 4.0~4.5       D. 5.0~5.5
   
(6)制得的在烘干时需减压烘干的原因是_______。

【推荐3】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO₃时，生成滤渣的离子方程式为_______。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是_______。(可用离子方程式表示)
(3)蒸发过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)²⁺离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______。
(5)医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及。为检验产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为_______。

A．K3[Fe(CN)6]溶液

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液

(6)为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ 2+I₂ = 2I^-+
则溶液中铁元素的总含量为_______g/L。(写出计算过程)

【推荐1】化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾(ZnSO₄·7H₂O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)₃：2.7-3.7 Fe(OH)₂：7.6-9.6 Zn(OH)₂：5.7-8.0试回答下列问题：
(1)加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用_______________，其理由是_______________________________________；
(2)加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可选用_____________；
(3)从晶体1→晶体2，该过程的名称是_______；
(4)在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_______________。

【推荐2】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】
I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
II．KSCN中的硫元素为-2价。
III．Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃。
实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)试剂2是_______。
(2)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(3)补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式：_______。
_______H⁺+_______+_______H₂O₂=_______+_______
实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。

(4)Fe²⁺易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是___。
(5)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。

【推荐3】实验室以绿矾()为原料制备补血剂甘氨酸亚铁［，相对分子质量为204］。有关物质性质如下：

甘氨酸()	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I．配制含0.10mol的绿矾溶液。
II．制备：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III．制备：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入装置C中，然后利用装置A中反应产生的气体将装置C中的空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答下列问题：
(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为______(填化学式)：再滴加少量稀硫酸，其作用是______。
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为______。
(3)实验III中：
①装置C中盛放柠檬酸溶液的仪器名称为______。
②装置A中所盛放的试剂是______(填标号)。
a．固体和稀硫酸       b．和稀硫酸
c．和稀盐酸       d．固体和稀盐酸
③确认装置C中空气排尽的实验现象是______。
④加入柠檬酸溶液，一个作用是调节溶液的pH，促进溶解；另一个作用是______。
⑤根据题目所给的信息，洗涤实验Ⅲ中得到的粗产品，所选用的最佳洗涤试剂是______(填名称)。
⑥若产品的质量为17.34g，则甘氨酸亚铁的产率为______%(保留1位小数)。

【推荐1】甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO₂制备甲醇。
(1)间接法：用CH₄与CO₂反应制H₂和CO，再利用H₂和CO化合制甲醇。
已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁＝－1450.0 kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₃＝－571.6 kJ/mol
则H₂和CO制液态甲醇的热化学方程式为____________________________________。
(2)直接法： H₂和CO₂特定条件下制甲醇的反应3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T₀ ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。
回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式K=________；在T₀ ℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为________ 。(保留三位有效数字)
②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是________。(填序号)
a．混合气体密度不变
b．反应体系压强不变
c．H₂和 CO₂的浓度之比为3：1
d．每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键
③其他条件不变，温度调至T₁℃(T₁>T₀ )，当反应达到平衡时测得平衡常数为K₁(K₁<K₀)，则该反应为________ (填“吸热反应”、“放热反应”)。
④在30分钟时，通过改变CO₂的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)于45分钟时重新建立平衡。根据图示变化，通过计算(相关结果保留三位有效数字)，说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态________________________________。
(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________ 。

【推荐2】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ______________。降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率 ________， (填“增大”“减小”或“不变”)
（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 _____________________。
   
（3）据右图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 ______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积
c．降低温度                           d．增加SO₃的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。

【推荐3】在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄ (g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

(1)60 s内，v(N₂O₄)= ___________。
(2)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍

B．容器内混合气体的密度不再变化

C．单位时间内消耗a mol N2O4，同时生成2a mol NO2

D．容器内的压强不再变化

(3)降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
A．增大压强        B．升高温度        C．加入催化剂
(5)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。
(6)平衡时，N₂O₄的转化率是___________。
(7)100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10 mol/L投料，反应___________进行( 填 “正向” 或 “逆向” )。

【推荐1】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣(含Fe、Cu等)制备CoCl₂·6H₂O，流程如下图所示：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全；室温下相关物质的K_sp见下表。

物质	Co(OH)2	NiS	CoS
Ksp	1×10-14.2	1×10-18.5	1×10-20.4

回答下列问题：
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)₃，H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为___________。
(3)操作①是___________；滤液III对应溶质的主要成分是___________(填化学式)。
(4)K₂CO₃与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5～9.0范围内Co²⁺___________(填“能”或“不能”)沉淀完全，Co(OH)₂易被氧化Co(OH)₃，Co(OH)₃可氧化浓盐酸，其化学方程式为___________。
(5)浓缩结晶后的母液V可返回___________工序循环利用。
(6)利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L^-1的Ni²⁺和Co²⁺混合溶液中逐滴加入(NH₄)₂S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子___________；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为___________mol·L^-1。

【推荐2】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_______，滤液1后两步操作的目是：__________________。
(2)完成加漂粉精反应的离子方程式：
_____Fe(OH)₂+_____     ____+____     _____ →_____Fe(OH)₃+______Cl^－
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
(4)为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据_______________________，________________________(用文字叙述)
(5)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

【推荐3】氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)   △H= -97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是______（填写序号）。
A．缩小容器体积       B．使用催化剂       C．增加SO₂浓度       D．升高温度
（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015 g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796 g。则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是____________。
（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入a mol SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ b mol，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为_____________。
（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）________