【推荐1】请用相关化学知识回答下列问题。
（1）铬元素可表现出多种颜色，如 (黄)， (橙)，Cr²⁺(蓝)等。室温下，Na₂Cr₂O₇溶于水时发生的离子方程式为_______，若增强溶液酸性，溶液的颜色会_______(填“不变”“变黄”或“变橙”)
（2）微波炉将电能转变成一定频率的微波穿透食物，食物内的极性分子(如水、脂肪、蛋白质、糖等)被吸引振荡而加热食物。将盛有牛奶的陶瓷杯放入微波炉加热，牛奶和杯子相比更易热的是_______。
（3）雪冰和石墨一般是六方晶系(如图)。1mol石墨碳原子含有的σ键数目是_______个，冰中平均每个水分子含有氢键的数目是_______，冰中的水分子排列方向是否相同_______(填“是”或“否”)。

（4）钒催化剂参与SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=−98kJ·mol⁻¹反应的能量变化如图所示。SO₃的VSEPR模型名称为_______，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：_______。

【推荐2】氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0
下面表1、表2为反应在T₁、T₂温度下不同时刻的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.40
c(NO2)/mol·L-1	0	2.96	a

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	b1	2.40
c(NO2)/mol·L-1	0	b2	4.80

下列描述正确的是___________。
A． T₁温度下在500s时，反应未达到平衡，且v_正大于v_逆
B．T₂大于T₁
C．当容器中的压强不再变化时说明该反应达到平衡状态
D．平衡时，v_正=v_逆=0
(2)在N₂O₄与NO₂之间存在反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。将1 mol N₂O₄放入1 L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(N₂O₄)随温度变化如图所示。

①337.5K时，反应平衡常数K=___________。
②已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H= -196.6 kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       △H= -113.0 kJ/mol
则反应NO₂(g)+ SO₂(g)=SO₃(g)+ NO(g)的△H=___________ kJ/mol。

【推荐3】聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe₂O₃和Fe₃O₄) 制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe₃O₄生成FeO的热化学方程式为___________________________。
已知：Fe₃O₄(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)   ΔH₁= 191.9kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₂=-393.5kJ·mol^-1
C(s)+CO₂(g) =2CO(g)     ΔH₃= 172.5kJ·mol^-1
（2）CO是“还原焙烧" 过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。

（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。
（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe²⁺含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）已知：25℃时，K_sp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-17, K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39,若浸出液中c(Fe²⁺) =10^-1.8mol·L^-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)₃，应调节浸出液的pH≤_____________。
（6）FeSO₄溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO₄，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO₂作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe²⁺转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe²⁺转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

【推荐3】H₂O₂被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。某同学以H₂O₂分解为例，按照表中数据探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。

编号	反应物	催化剂	温度
①	20mL2%H2O2溶液+2mLH2O	无	20℃
②	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	无	20℃
③	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	1g粉末状MnO2	20℃
④	20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液	1g粉末状MnO2	20℃
⑤	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	1g粉末状MnO2	40℃

(1)在实验①和②中，H₂O₂分解速率较快的是_______，实验②和③的目的是_______；
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_______。

III.如图：另一个同学将状态不同的1gMnO₂分别加入盛有30mL等浓度的H₂O₂溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如表：

MnO2状态	触摸试管情况	该温度下针筒内收集到气体的体积	所需时间
粉末状	很烫	30mL	3min
块状	微热	30mL	9min

(3)锥形瓶中发生反应的化学方程式_______，该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，装置a的名称_______，实验结果表明，催化剂的催化效果与_______有关。
(4)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_______。

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。
(2)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。
(3)研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理
I．CO还原NO₂的反应原理如下：
已知：①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH₁= -234kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)          ΔH₂= +179.5 kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₃=-112.3 kJ·mol^-1
NO₂与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。
II．用H₂还原NO的反应为2H₂(g) + 2NO(g)N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH =-752 kJ·mol^-1。为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从高到低的关系为______________________；
②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol， 容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~ 10min内N₂的平均反应速率为_____________mol·L^-1·s^-1，该反应的平衡常数K_p=___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为K_p，某气体分压=总压 ×某气体物质的量分数)；
III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________________________(用电极反应和离子方程式表示)

【推荐3】研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。
（1）二氧化氯(ClO₂)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO₃)或亚氯酸钠(NaClO₂)为原料制备ClO₂。亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为____________。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是：_________________。
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一。下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验。

①电源负极为_______极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为：______________________、______________________；
（3）已知：
2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃ (g) △H =－196.6kJ·mol^－1
2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g) △H =－113.0kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H = _______________kJ·mol^－1
一定条件下，将体积比为1：2的NO₂(g)、 SO₂ (g)置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。