【推荐1】甲基叔丁基醚()是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以表示)在催化剂作用下合成：。回答下列问题：
(1)反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)，该反应的_______，下列说法错误的是_______。

A．三种反应历程中，反应速率最快
B．过渡态1比另两种过渡态稳定
C．降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率
D．同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径的产率一定相同
(2)向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯，在催化剂作用下，分别在和两个温度反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。

①时，反应后到达点B，此时甲基叔丁基醚的体积分数为_______(保留3位有效数字)
②A、B、C三点中，正反应速率最大的是_______。
③比较A、B、C三点的平衡常数，从大到小的顺序是_______。
④已知对于反应，标准平衡常数，其中为各组分的平衡分压，分压=总压×该组分物质的量分数，。在时(如图)，将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为)，甲醇的平衡分压为_______，反应的标准平衡常数_______。(保留1位小数)

【推荐2】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl₃溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)       检验“腐蚀液”中含有Fe²⁺的方法为_________________。
(2)“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。
(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________ (填“增大”“减小”或“不变”）。
(4) Fe²⁺溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=1.8×10^-16。保存1.8mol·L^-1的FeSO₄溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。
②Fe²⁺可使Ag⁺与Fe³⁺之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L^-1的Fe(NO₃)₂溶液中，c(Fe³⁺)与c(Ag⁺)的关系如图所示：

该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L^-1 Fe(NO₃)₂溶液、0.15 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液、0.06 mol• L^-1 AgNO₃溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_________________________。
③Fe²⁺转化为Fe³⁺后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl₃溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na₂FeO₄的化学方程式为_________________________。

【推荐3】氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
合成氨的反应中的能量变化如图所示。

①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
C．N₂ 、H₂ 、NH₃的物质的量之比为1：3：2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：

电极A上发生的电极反应为：_____________________。
若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol．

【推荐1】甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。请回答下列问题：
（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：

反应过程（2）是__反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO₂生成H₂O(g)、N₂和CO₂时的热化学方程式是__。
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl₄(g)+H₂(g)CHCl₃(g)+HCl(g)，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿(CHCl₃)（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

实验 序号	温度℃	初始n(CCl4)( mol)	初始n(H2)( mol)	平衡时n(CHCl3)( mol)
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

①此反应在110℃时平衡常数为___。
②实验l中，CCl₄的转化率为__。
③判断该反应的正反应是__（填“放热”或“吸热”），理由是__。
④为提高实验3中CCl₄的转化率，可采取的措施是__。
a.使用高效催化剂
b.向容器中再投入1molCCl₄和1molH₂
c.温度升高到200℃
d.向容器中再投入1molHCl
e.向容器中再投入1molH₂

【推荐2】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填“增强”或“减弱”)。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡不移动
D．c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H₂，新平衡中H₂的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是___________________。
②已知：
O₃(g)＋O(g)=2O₂(g)　ΔH＝－143 kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)=NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH₁＝－200.2 kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为______________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol^－1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若 ＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则CO的转化率为__________。

【推荐1】近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有：
I.C₃H₈在无氧条件下直接脱氢：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁=+124kJ•mol^-1
II.逆水煤气变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
III.CO₂氧化C₃H₈脱氢制取丙烯：C₃H₈(g)+CO₂(g)C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g) △H₃
已知：CO和H₂的燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1
(1)反应II的△H₂=______。
(2)下列说法正确的是______。

A．升高温度反应I的平衡常数增大

B．选择合适的催化剂可提高丙烷平衡转化率

C．若反应II能自发，则△S＜0

D．恒温恒压下，通入水蒸气有利于提高丙烷转化率

(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。在不同压强下(0.1MPa、0.01MPa)，反应I中丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图(a)所示，请计算556℃反应I的平衡常数K_p=______。

(4)反应I须在高温下进行，但温度过高易发生副反应导致丙烯选择性降低，且高温将加剧催化剂表面积炭使催化剂迅速失活。工业上常用CO₂氧化C₃H₈脱氢制取丙烯，请说明原因：______。
(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图(b)所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：______。

【推荐2】Ⅰ.利用CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
     ① CH₄(g) = C(s)+2H₂(g)                 △H= + 75.0 kJ·mol^—1
     ② CO₂(g)+H₂(g)= CO(g)+H₂O(g)       △H = + 41.0 kJ·mol^—1
     ③ CO(g)+H₂(g) = C(s)+H₂O(g)       △H = -131.0 kJ·mol^—1
     反应CO₂(g)+CH₄(g) = 2CO(g)+2H₂(g)的△H =___________kJ·mol^—1。
II．用CO合成尿素的反应为：2NH₃(g) + CO(g)CO(NH₂)₂(g) + H₂(g) ΔH ＜0。
   （1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH₃和1 mol CO发生反应。
     ① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH₃的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。
     ②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。
       A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
       B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
       C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
       D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH₃，平衡向正反应方向移动，但K值不变
   （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。

Ⅲ.下图是铬酸银(Ag₂CrO₄)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。

   （1）向饱和Ag₂CrO₄溶液中加入固体K₂CrO₄______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点
   （2）图中ɑ = _________ 。

【推荐3】捕集二氧化碳是实现温室气体减排的重要途径之一
(1)目前，NH₃和(NH₄)₂CO₃，可与CO₂可发生如下可逆反应：
2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq)　K₁
NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)　K₂
(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)　K₃
则K₃=_______(用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)对于可逆反应2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)　ΔH=a kJ·mol^-1，起始时按n(CO₂)：n(H₂)=1：3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H₂和H₂O的物质的量如图所示：

①a_______0(填“＞”或“＜”)。
②下列说法正确的是 _______(填序号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v_正减小，v_逆增大
C．测得容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡
③393 K时，H₂的平衡转化率为_______。     
④393 K时，该反应达到平衡后，再向容器中再向容器中按n(CO₂)：n(H₂)=1：3的投料比投入CO₂和H₂，反应再次达到平衡时， 将_______ (填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)相同温度下，根据三种酸的电离常数如下：

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10-7	9×10-6	10-2

①请排列三种酸的强弱关系_______；
② 反应HZ+Y^-=HY+Z^-________填“能”或“不能)”发生；
③ 电离常数只与_______有关。

【推荐2】某含锰废料中主要含MnCO₃及少量的FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃，以此为原料制备MnO₂的流程如下：

Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	9.8	8.3	3.7	6.7

Ⅱ.常温下K_sp(MnS)=2.0×10^-10、K_sp(CuS)=6.0×10^-36。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
(2)“氧化1”的目的是_________(用离子方程式表示)。
(3)“调pH”时，试剂X为_________(任写一种)，pH的调节范围为_________。
(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn²⁺)=12mol·L^-1，溶液中c(Cu²⁺)=_________。
(5)“氧化2”制备MnO₂ (恰好完全反应)时，n(Mn²⁺)：n(ClO)=_________( ClO→Cl^-)；“电解”制备MnO₂的阳极电极反应式为_________。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）从“正极”可以回收的金属有___________________。
（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_________________________。
（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO₄为_________mol。（其他杂质不与HNO₃反应）
（4）实验测得滤液②中c(Li⁺)＝4 mol·L^-1，加入等体积的Na₂CO₃溶液后，Li⁺的沉降率到99%，则滤液③中c(CO)＝________mol·L^-1。 [K_sp(Li₂CO₃)＝1.6×10^－3]
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO₄＋6C Li_1－xFePO₄＋Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。放电时，正极反应式为________________________。
（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L^－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。
已知：2Fe³⁺＋Sn²⁺＋6Cl^－= SnCl＋2Fe²⁺
4Cl^－＋Sn²⁺＋2HgCl₂= SnCl＋Hg₂Cl₂
6Fe²⁺＋Cr₂O＋14H⁺ = 6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是________________________。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______________。