【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
KⅠ	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L^－1，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为________mol·L^－1·min^－1。
（2）由表中数据判断ΔH₁______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃＝_________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅱ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【推荐2】I.以高纯H₂为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
(1)以甲醇为原料制取高纯H₂是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49kJ·mol^-1
副反应：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ·mol^-1
甲醇蒸气在催化剂作用下裂解得到H₂和CO，则该反应的热化学方程式为____。
II.工业上用CH₄与水蒸气在一定条件下制取H₂，原理为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=+203kJ·mol^-1。
该反应逆反应速率表达式为：v逆=k•c(CO)•c³(H₂)，k为速率常数，某温度下测得实验数据如表：

CO浓度(mol·L-1)	H2浓度(mol·L-1)	逆反应速率(mol·L-1·min-1)
0.05	c1	4.8
c2	c1	19.2
c2	0.15	8.1

(2)由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L³·mol^-3·min^-1。
(3)在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示：

则压强P₁___P₂(填“大于”或“小于”，后同)，N点v(正)____M点v(逆)，Q点对应温度下该反应的平衡常数K=____。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，合成气可直接制备甲醇，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌ CH₃OH(g) ΔH=-99kJ·mol^-1。
(1)已知：CH₃OH(g)=CH₃OH(1) ΔH=-29.09kJ·mol^-1，H₂(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol^-1，CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol^-1。则CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1

D．甲醇的百分含量不再变化

(3)T₁℃下，在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和6mol H₂合成CH₃OH，经5min恰好达到平衡，平衡时CH₃OH的浓度是0.5mol·L^-1。0~5min内以CO表示的平均反应速率为___________；T₁℃时，该反应的化学平衡常数K=___________。(T₁+100)℃时，在1L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂和3mol CH₃OH，此时反应将___________(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
(4)在T₂℃时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，达到平衡时CH₃OH的体积分数(φ)与起始时的关系如图所示。

①当起始时=2，反应经过5min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率v(H₂)=___________。若此时再将容器容积缩小为1L，达新平衡时H₂的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始时=3.5，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能对应图中的___________(填“D”“E”或“F”)点。

【推荐2】铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO₄。现以CrCl₃•6H₂O 和 Pb(NO ₃)₂等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。

（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO₂,已知 Cr(OH)₃不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。
（3）第②步中加入H₂O₂浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。        
（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO₃)₂溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO₄^2-转化为 ____________离子（填化学式）。
（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO₃)₂溶液后，产PbCrO₄黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。

【推荐3】碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应	化学平衡常数	温度(℃)
		500	700	800
①2H2(g)+CO(gCH3OH(g) △H	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)+CO2(g)H3OH(g)+ H2O(g) △H3	K3

①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是_______(填字母代号)。
A．将H₂O(g)从体系中分离出去
B．恒容充入H₂(g)， 使体系压强增大
C．升高温度
D．恒容时再充入l mol H₂(g)
②500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、 CH₃OH(g)、 H₂O(g)的浓度分别为0.8 mol/L、0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，则此时v(正)________ (填“＞”“ ＝“或“＜")v (逆)。
(2)如图表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图：

①达到平衡后，若只改变一个条件，则t₁条件为_____；t₃条件为_____ ；t₄条件为_____；
②则图中氨的百分含量最低的时间段是________(填选项字母).
A. t₀-t₁ B. t₂-t₃ C. t₃-t₄ D. t₅-t₆ .
③请在上图中画出t₆时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图____________。